下列敘述正確的是

A．若兩種不同的核素具有相同的中子數(shù)，則二者一定不屬于同種元素 
B．第IA族元素又稱堿金屬，其單質(zhì)都可以和水反應(yīng)生成對應(yīng)的堿 
C．若兩種元素原子的最外層電子數(shù)相同，則兩元素的最高正價一定相同 
D．第三周期非金屬元素氧化物對應(yīng)水化物的酸性從左到右依次增強 

A

解析試題分析：A、若兩種不同的核素具有相同的中子數(shù)，如果二者的質(zhì)子數(shù)相同，則二者就是同一種核素，因此二者的質(zhì)子數(shù)不可能相等，所以二者一定不屬于同種元素，A正確；B、第IA族元素中的H不是堿金屬，氫氣也和水不反應(yīng)，B不正確；C、若兩種元素原子的最外層電子數(shù)相同，則兩元素的最高正價不一定相同，例如F沒有正價，Cl的最高價是＋7價，C不正確；D、第三周期非金屬元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性從左到右依次增強，D不正確，答案選A。
考點：考查元素周期表的結(jié)構(gòu)、元素周期律的應(yīng)用

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

X、Y為兩種短周期元素，Y的原子序數(shù)比X大2。下列判斷正確的是

A．若X、Y同主族，則Y原子半徑大于X原子半徑
B．若X、Y同周期，則X、Y只能形成離子化合物
C．若X為碳元素，則Y的氣態(tài)氫化物的分子為非極性分子
D．若X為鋁元素，則Y最高價氧化物對應(yīng)的水化物為強酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下圖為元素周期表中短周期的一部分，下列說法錯誤的是

X
Y
Z
W
 
A．W的原子序數(shù)可能是Y的兩倍
B．單質(zhì)的活潑性可能是Y>Z
C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性X<Y
D．Y、W的最高價氧化物對應(yīng)水化物可能均為強酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

Q、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X的焰色反應(yīng)呈黃色。Q元素的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍。W、Z最外層電子數(shù)相同，Z的核電荷數(shù)是W的2倍。元素Y的合金是日常生活中使用最廣泛的金屬材料之一。下列說法正確的是

A．原子半徑的大小順序：rx>ry>rW>rq
B．X、Y的最高價氧化物的水化物之間不能反應(yīng)
C．Z、W最外層電子數(shù)都為6，最高化合價都為+6價
D．元素Q和Z能形成QZ2型的共價化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下表是部分短周期元素的相關(guān)信息：

元素代號
L
M
T
Q
R
原子半徑/nm
0.154
0.130
0.118
0.102
0.073
主要化合價
+1
+2
+3
+6、-2
-2
 
下列判斷正確的是
A．沸點：H2Q>H2R
B．堿性：T(OH)3>M(OH)2
C．T和Q兩者最高價氧化物對應(yīng)的水化物可以發(fā)生反應(yīng)
D．L與R形成的化合物中只能含有離子鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

隨著鹵素原子半徑的增大，下列遞變規(guī)律正確的是

A．單質(zhì)熔、沸點逐漸降低 B．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸增強 
C．鹵素離子的還原性逐漸增強 D．元素的非金屬性逐漸增強 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

在物質(zhì)結(jié)構(gòu)研究的歷史上，首先提出原子內(nèi)有電子學(xué)說的科學(xué)家是

A．道爾頓 B．盧瑟福 C．湯姆生 D．波爾

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較中，正確的是（     ）
①沸點：H2O>HCl>HF        　     ②密度：四氯化碳>水>汽油　
③酸性：H3PO4>H2SO4>HClO4　   ④離子半徑：O2－>F->Na+

A．①③ B．②④ C．①④ D．②③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列有關(guān)原子結(jié)構(gòu)和元素周期律的表述，正確的是（ ）
①原子序數(shù)為16的元素的最高化合價為+4
②IA族元素是同周期中失電子能力最強的元素
③第2周期IVA族元素的原子核電荷數(shù)和中子數(shù)一定為6
④原子序數(shù)為13的元素位于元素周期表的第3周期III族

A．①② B．①③ C．②④ D．③④ 

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