【題目】全釩液流電池，簡稱釩電池，它的電能是以化學(xué)能的方式存儲在不同價態(tài)釩離子的硫酸電解液中，采用質(zhì)子交換膜作為電池組的隔膜，電解質(zhì)溶液平行流過電極表面并發(fā)生電化學(xué)反應(yīng)。電池總反應(yīng)為VO2++V3++H2OV2++VO2++2H+。下圖是釩電池基本工作原理示意圖。下列說法錯誤的是

A. 電池完全放電后，正、負(fù)極分別為VO2+和V3+離子溶液

B. 放電時，負(fù)極反應(yīng)式為V2+-e-=V3+

C. 充電過程中，負(fù)極電解液的pH不變

D. 充電時，陽極反應(yīng)式為VO2++H2O-e-=VO2++2H+

【答案】C

【解析】放電的反應(yīng)為：V2++VO2++2H+ = VO2++V3++H2O，所以正極為VO2+得電子轉(zhuǎn)化為VO2+；負(fù)極為V2+失電子轉(zhuǎn)化為V3+；因此電池完全放電后，正、負(fù)極分別為VO2+和V3+離子溶液。選項(xiàng)A正確。放電的負(fù)極是V2+失電子轉(zhuǎn)化為V3+，所以選項(xiàng)B正確。充電的負(fù)極反應(yīng)（陰極），實(shí)際是將放電的負(fù)極反應(yīng)倒過來就可以，即為：V3+ + e- = V2+，但是注意采用質(zhì)子交換膜作為電池組的隔膜，所以反應(yīng)中氫離子會透過質(zhì)子交換膜向陰極移動，所以負(fù)極的電解液的pH會減小，選項(xiàng)C錯誤。放電的總反應(yīng)減去選項(xiàng)B中的負(fù)極反應(yīng)，得到正極反應(yīng)為：VO2++2H++ e-=VO2++H2O，將其倒過來就是電解（充電）的陽極：VO2++H2O-e-=VO2++2H+，選項(xiàng)D正確。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】ag Mg、Al合金完全溶解在C1mol/L、V1LHCl溶液中，產(chǎn)生bmolH2。再向反應(yīng)后的溶液中加入C2mol/LV2L NaOH溶液，恰好使沉淀達(dá)到最大值，且沉淀質(zhì)量為dg。下列關(guān)系不正確的是

A. d=a+34b B.

C. 鋁的質(zhì)量為 D. 與金屬反應(yīng)后剩余鹽酸為(C1V1-2b)mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（ ）

A. 2.4g金屬鎂變成鎂離子時失去的電子數(shù)目為0.1NA

B. 常溫下，2g氫氣所含分子數(shù)目為NA

C. 在25℃，時，11.2L氮?dú)馑脑訑?shù)目為NA

D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L單質(zhì)溴所含的分子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述錯誤的是

A. 0.5mol/LCuCl2溶液中含有的Cl-數(shù)目為NA

B. 42gC2H4和C4H8的混合氣中含有氫原子數(shù)為6NA

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,H2和CO混合氣體4.48L在足量O2中充分燃燒消耗O2分子數(shù)為0.1NA

D. 在反應(yīng)4Cl2+8NaOH=6NaCl+NaClO+NaClO3+4H2O中，消耗1molCl2時轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為1.5NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡式如圖，下列說法錯誤的是（ ）
A.該有機(jī)物屬于飽和鏈烴
B.該有機(jī)物可由兩種單炔烴分別與氫氣加成得到
C.該烴與2，3﹣二甲基丁烷互為同系物
D.該烴的一氯取代產(chǎn)物共有5種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲醇是重要的化工原料,利用煤化工中生產(chǎn)的CO和H2可制取甲醇，發(fā)生的反應(yīng)為CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H=-99kJ/mol。

（1）關(guān)于該反應(yīng)的下列說法,錯誤的是___________。

A.消耗CO和消耗CH3OH的速率相等時，說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

B.升高溫度,正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大

C.使用催化劑，可以提高CO的轉(zhuǎn)化率

D.增大壓強(qiáng)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)不變

（2）在某溫度時，將1.0mol CO 與2.0 mol H2充入2 L的空鋼瓶中,發(fā)生上述反應(yīng),在第5 min時達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，此時甲醇的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為10%。甲醇濃度的變化狀況如圖所示:

①從反應(yīng)開始到5 min 時，生成甲醇的平均速率為________。

②5 min 時達(dá)到平衡，H2的平衡轉(zhuǎn)化率α=_____%.化學(xué)平衡常數(shù)K= _______。

③1min 時的v正(CH3OH)______ 4min 時v逆(CH3OH ) （填“大于“小于“或“等于”）。

④若將鋼瓶換成同容積的絕熱鋼瓶，重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)，平衡時甲醇的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)_____0.1(填“>”“<”或“=”)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】等物質(zhì)的量的下列烴完全燃燒，消耗氧氣最多的是（ ）
A.C6H6
B.C2H6
C.C3H6
D.CH4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是( )

A.甲烷在空氣中燃燒

B.葡萄糖在人體內(nèi)氧化分解

C.Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)

D.鋅粒與稀H2SO4反應(yīng)制取H2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】“綠水青山就是金山銀山”。近年來，綠色發(fā)展、生態(tài)保護(hù)成為中國展示給世界的一張新“名片”。

（1）硫酸工業(yè)排出的尾氣（主要含SO2）有多種處理方式。

①寫出用過量氨水吸收尾氣的離子方程式：___________________。

②尾氣也可用軟錳礦漿（MnO2）吸收，寫出如圖所示“反應(yīng)1”的化學(xué)方程式：___________________。

（2）治理汽車尾氣中NO和CO的方法之一是在汽車的排氣管上裝一個催化轉(zhuǎn)化裝置，使NO和CO在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì)。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________。

（3）某工廠擬綜合處理含NH廢水和工業(yè)廢氣（主要含N2、Cl2、NO），設(shè)計了如下流程：

①“反應(yīng)1”用于吸收Cl2，“反應(yīng)1”的化學(xué)方程式為___________________。

② “反應(yīng)2”的離子方程式為___________________。

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