【題目】“綠水青山就是金山銀山”。近年來(lái)，綠色發(fā)展、生態(tài)保護(hù)成為中國(guó)展示給世界的一張新“名片”。

（1）硫酸工業(yè)排出的尾氣（主要含SO2）有多種處理方式。

①寫(xiě)出用過(guò)量氨水吸收尾氣的離子方程式：___________________。

②尾氣也可用軟錳礦漿（MnO2）吸收，寫(xiě)出如圖所示“反應(yīng)1”的化學(xué)方程式：___________________。

（2）治理汽車(chē)尾氣中NO和CO的方法之一是在汽車(chē)的排氣管上裝一個(gè)催化轉(zhuǎn)化裝置，使NO和CO在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為無(wú)毒物質(zhì)。寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________。

（3）某工廠擬綜合處理含NH廢水和工業(yè)廢氣（主要含N2、Cl2、NO），設(shè)計(jì)了如下流程：

①“反應(yīng)1”用于吸收Cl2，“反應(yīng)1”的化學(xué)方程式為___________________。

② “反應(yīng)2”的離子方程式為___________________。

【答案】 SO2＋2NH3·H2O=2NH+SO＋H2O SO2＋MnO2=MnSO4 2CO+2NO2CO2+N2 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2＋2H2O NH+ NO=N2↑＋2H2O

【解析】（1）①硫酸工業(yè)尾氣中的SO2用過(guò)量的氨水吸收反應(yīng)生成亞硫酸銨，化學(xué)方程式為：SO2＋2NH3·H2O=(NH4)2SO3＋H2O，(NH4)2SO3為可溶性強(qiáng)電解質(zhì)，書(shū)寫(xiě)離子方程式時(shí)拆成離子形式，故反應(yīng)的離子方程式為：SO2＋2NH3·H2O=2NH4++SO32-＋H2O。②由圖示可得，用軟錳礦漿（MnO2）吸收SO2生成MnSO4，化學(xué)方程式為：SO2＋MnO2=MnSO4。

（2）NO和CO在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為無(wú)毒物質(zhì)，則發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成CO2和N2，故化學(xué)方程式為：2CO+2NO2CO2+N2。

（3）①由流程結(jié)合已知，“反應(yīng)1”用石灰乳吸收Cl2，故化學(xué)方程式為：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2＋2H2O。②“反應(yīng)2”為NH4+和NaNO2溶液反應(yīng)生成無(wú)污染氣體，根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理，NH4+和NO2-發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成N2，根據(jù)原子守恒還會(huì)生成H2O，該反應(yīng)離子方程式為：NH4++NO2-=N2↑+2H2O。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】全釩液流電池，簡(jiǎn)稱釩電池，它的電能是以化學(xué)能的方式存儲(chǔ)在不同價(jià)態(tài)釩離子的硫酸電解液中，采用質(zhì)子交換膜作為電池組的隔膜，電解質(zhì)溶液平行流過(guò)電極表面并發(fā)生電化學(xué)反應(yīng)。電池總反應(yīng)為VO2++V3++H2OV2++VO2++2H+。下圖是釩電池基本工作原理示意圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 電池完全放電后，正、負(fù)極分別為VO2+和V3+離子溶液

B. 放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)式為V2+-e-=V3+

C. 充電過(guò)程中，負(fù)極電解液的pH不變

D. 充電時(shí)，陽(yáng)極反應(yīng)式為VO2++H2O-e-=VO2++2H+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖表示500℃時(shí)，X、Y、Z三種氣體在容積固定的容器中反應(yīng)，各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間的變化情況．達(dá)到平衡后，改變壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)．下列說(shuō)法中正確的是（ ）

A.Z物質(zhì)的變化情況為曲線b
B.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2X（g）3Y（g）+Z（g）
C.0→t1 ， X的物質(zhì)的量濃度變化量為1.2mol/L
D.若t1=1min，則v（Y ）=0.02molL﹣1s﹣1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】水中因含有機(jī)物而具有較高的化學(xué)耗氧量．常用酸性KMnO4氧化有機(jī)物測(cè)其含量．主要操作步驟如下：

（1）儀器A為（填酸式或堿式）滴定管；要順利完成實(shí)驗(yàn)，步驟Ⅲ中溶液顏色應(yīng)為；
（2）完善步驟Ⅳ涉及的離子方程式：
C2O42﹣+MnO4﹣+H+═Mn2++CO2↑+；
該步驟中滴入第一滴Na2C2O4時(shí)褪色較慢，以后的滴定中褪色較快，其原因是
（3）若步驟Ⅳ中所用Na2C2O4溶液為20.00mL，已知滴定后的液面如圖所示，請(qǐng)?jiān)趫D2中標(biāo)出滴定前的液面．

（4）若實(shí)驗(yàn)測(cè)量結(jié)果比實(shí)際有機(jī)物含量偏高，分別從以下兩個(gè)方面猜想：
猜想1：水樣中Cl﹣影響
猜想2：配制Na2C2O4標(biāo)液定容時(shí)；
（5）若猜想1成立，請(qǐng)根據(jù)資料卡片補(bǔ)充完善上述實(shí)驗(yàn)以消除Cl﹣影響．（限選試劑：AgNO3溶液、Ag2SO4溶液、KMnO4溶液、Na2C2O4溶液） ．
資料卡片：
①有機(jī)質(zhì)可HNO3被氧化
②AgCl不與酸性KMnO4溶液反應(yīng)
③Ag2C2O4可被酸性KMnO4溶液氧化．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列裝置應(yīng)用于制取、干燥NH3、驗(yàn)證NH3還原性、吸收過(guò)量NH3并防止倒吸，其中能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>

A. 制取NH3 B. 干燥NH3

C. 驗(yàn)證還原性 D. 吸收尾氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】水處理技術(shù)在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛，對(duì)工業(yè)廢水和生活污水進(jìn)行處理是防止水體污染、改善水質(zhì)的主要措施．
（1）水的凈化和軟化的區(qū)別是水的凈化是用混凝劑將水中的膠體及懸浮物沉淀下來(lái)，而水的軟化是；
（2）生活用水必須保證安全，自來(lái)水廠需要對(duì)取自江河湖泊中的淡水進(jìn)行殺菌消毒、混凝沉淀、過(guò)濾等工藝處理，這三項(xiàng)處理的正確順序是；
（3）下列試劑能夠用來(lái)對(duì)自來(lái)水進(jìn)行殺菌消毒，且不會(huì)造成二次污染的是（填字母）．
a．福爾馬林 b．漂白粉 c．氯氣 d．臭氧
（4）Na2FeO4是一種新型水處理劑，工業(yè)上可用FeSO4制備N(xiāo)a2FeO4其工藝流程如下：

①工業(yè)上常用硫酸亞鐵作混凝劑除去天然水中含有的懸浮物和膠體，為了達(dá)到更好的效果，要將待處理水的pH調(diào)到9左右，再加入綠礬．請(qǐng)解釋這一做法的原因（用必要的離子方程式和文字描述）．
②寫(xiě)出由Fe（0H）3制取Na2FeO4的化學(xué)方程式；
（5）石灰純堿法是常用的硬水軟化方法，已知25℃時(shí)Ksp（CaCO3）=2.8×10﹣9 ， 現(xiàn)將等體積的Ca（OH）2溶液與Na2CO3溶液混合（假設(shè)溶液體積具有加和性），若Na2CO3溶液的濃度為5.6×10﹣5molL﹣1 ， 則生成沉淀所需Ca（0H）2溶液的最小濃度為 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】利用化學(xué)原理可以對(duì)工廠排放的廢水、廢渣等進(jìn)行有效檢測(cè)和處理．某工廠對(duì)制鉻工業(yè)污泥中Cr（Ⅲ）的回收與再利用工藝如下（硫酸浸液中金屬離子主要是Cr3+ ， 其次是Fe3+、Fe2+、Al3+、Ca2+、Mg2+）：

常溫下部分陽(yáng)離子的氫氧化物形成沉淀時(shí)溶液的pH見(jiàn)下表：

陽(yáng)離子

Fe3+

Fe2+

Mg2+

Al3+

Ca2+

Cr3+

開(kāi)始沉淀時(shí)的pH

1.9

7.0

9.6

4.2

9.7

沉淀完全時(shí)的pH

3.2

9.0

11.1

8.0

11.7

9.0（＞9.0 溶解）


（1）酸浸時(shí)，為了提高浸取率可采取的措施是（至少一條）．
（2）調(diào)pH=4.0是為了除去
（3）鈉離子交換樹(shù)脂的作用原理為Mn++nNaR→MRn+nNa+ ， 被交換的雜質(zhì)離子是
（4）試配平下列氧化還原反應(yīng)方程式：Fe2++H2O2+H+═Fe3++
（5）通入SO2的目的是 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】NH2OH(羥胺)是一種無(wú)色針狀結(jié)晶，羥胺及其鹽類常用作有機(jī)合成的還原劑�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

(1) NH2OH的電子式為________________。

(2)拉西法制備羥胺的總反應(yīng)為2NO2-+4SO2+6H2O+6NH3=4SO42-+6NH4++2NH2OH。該反應(yīng)中NH3__________(填“作氧化劑”“作還原劑”或“既不作氧化劑又不作還原劑”）。

(3)室溫時(shí)，NH2OH會(huì)發(fā)生分解反應(yīng)，分解產(chǎn)生的無(wú)色氣體遇濃鹽酸產(chǎn)生白煙，與空氣接觸變?yōu)榧t棕色；且其分解產(chǎn)物會(huì)使無(wú)水CuSO4變藍(lán)色，則NH2OH分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________。

(4)催化還原NO是制備鹽酸羥胺的一種方法，其反應(yīng)原理如下：2NO+3H2+2HCl2NH2OH·HCl，某校合作學(xué)習(xí)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示裝置制備鹽酸羥胺：

①該實(shí)驗(yàn)適宜的加熱方式為______________。

②裝置中導(dǎo)管X的作用是_________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖甲是利用一種微生物將廢水中的尿素[CO(NH2)2]的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能，并生成環(huán)境友好物質(zhì)的裝置，同時(shí)利用此裝置的電能在鐵上鍍銅。下列說(shuō)法中正確的是

A. 銅電極應(yīng)與X相連接

B. H+經(jīng)過(guò)質(zhì)子交換膜由右向左移動(dòng)

C. 當(dāng)N電極消耗0. 25 mol氣體時(shí)，則鐵電極增重16 g

D. M電極反應(yīng)式：CO(NH2)2+H2O-6e- =CO2↑+N2↑+6H+

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