【題目】常溫下,取一定量的PbI2固體配成飽和溶液,T時刻改變某一條件,離子的濃度變化如圖所示(第一次平衡時c(I)2×103mol·L1,c(Pb2)1×103mol·L1),下列說法不正確的是

A.常溫下,PbI2Ksp4×109

B.溫度不變,向PbI2飽和溶液中加入少量硝酸鉛濃溶液,PbI2的溶解度減小,Pb2濃度不變

C.T時刻可能向溶液中加入了KI固體,Ksp不變

D.常溫下Ksp(PbS)8×1028,向PbI2的懸濁液中加入Na2S溶液,PbI2(s)S2-(aq)PbS(s)2I-(aq)反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為5×1018

【答案】B

【解析】

A. 常溫下,PbI2Kspc(Pb2+)×c2(I) = 1×103×(2×103)2 = 4×109,故A正確;

B. 溫度不變,向PbI2飽和溶液中加入少量硝酸鉛濃溶液,c(Pb2+)增大,溶解平衡逆向移動,因此PbI2的溶解度減小,Pb2濃度增大,故B錯誤;

C. T時刻,c(I-)突然增大,c(Pb2)瞬間不變、后減小,可能向溶液中加入了KI固體,Ksp不變,故C正確;

D. 常溫下Ksp(PbS)8×1028,向PbI2的懸濁液中加入Na2S溶液,PbI2(s)S2-(aq)PbS(s)2I-(aq)反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù),故D正確;

綜上所述,答案為B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2 L四氯化碳中含有的分子數(shù)0.5NA

B.常溫常壓下,18.0 g水所含的電子數(shù)為10 NA

C.300mL 0.1mol/LNaCl的溶液含有0.03NANaCl分子

D.1.2 g熔融的NaHSO4含有陰陽離子總數(shù)為0.03NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】向四只盛有不同溶液的燒杯中逐滴加入稀鹽酸至過量,并將溶液加熱,產(chǎn)生的CO2氣體與HCl物質(zhì)的量的關(guān)系如圖(忽略CO2的溶解和HCl的揮發(fā))

則下列分析都正確的組合是( )

①I圖對應(yīng)溶液中的溶質(zhì)為NaHCO3

②II圖對應(yīng)溶液中的溶質(zhì)為Na2CO3NaHCO3,且二者的物質(zhì)的量之比為11

③III圖對應(yīng)溶液中的溶質(zhì)為NaOHNa2CO3,且二者的物質(zhì)的量之比為11

IV圖對應(yīng)溶液中的溶質(zhì)為Na2CO3

A①② B①③ C②④ D②③

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1)原子序數(shù)大于4的主族元素AB的離子Am+Bn-它們的核外電子排布相同,據(jù)此推斷:

AB所屬周期數(shù)之差為___________

AB的核電荷數(shù)之差為____________(用含mn的代數(shù)式表示)

BA的族序數(shù)之差為______________(用含m、n的代數(shù)式表示)

2A、B兩元素,A的原子序數(shù)為x,AB所在周期包含元素種類數(shù)目分別為mn;卮鹣铝袉栴}:

①如果AB同在ⅠA族,當(dāng)BA的上一周期時,B的原子序數(shù)為_____________;當(dāng)BA的下一周期時,B的原子序數(shù)為______________

②如果AB同在ⅦA族,當(dāng)BA的上一周期時,B的原子序數(shù)為___________當(dāng)BA的下一周期時,B的原子序數(shù)為______________。

3)某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖為:試回答:

①當(dāng)xy=10時,該粒子為________(填“原子”或“陽離子”“陰離子”)

②當(dāng)y=8時,該粒子可能是(寫名稱):_______________、______________、_______

③寫出y=3y=7的元素最高價氧化物對應(yīng)水化物發(fā)生反應(yīng)的離子方程式________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】乙二酸俗名草酸,下面是化學(xué)學(xué)習(xí)小組的同學(xué)對草酸晶體(H2C2O4·xH2O)進(jìn)行的探究性學(xué)習(xí)的過程,請你參與并協(xié)助他們完成相關(guān)學(xué)習(xí)任務(wù)。該組同學(xué)的研究課題是:探究測定草酸晶體(H2C2O4·xH2O)中的x值。通過查閱資料和網(wǎng)絡(luò)查尋得,草酸易溶于水,水溶液可以用酸性KMnO4溶液進(jìn)行滴定:2MnO4-5H2C2O46H===2Mn210CO28H2O,學(xué)習(xí)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了滴定的方法測定x值。

①稱取1.260 g純草酸晶體,將其制成100.00 mL水溶液為待測液。

②取25.00 mL待測液放入錐形瓶中,再加入適量的稀H2SO4

③用濃度為0.1000 mol·L1的酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定,達(dá)到終點(diǎn)時消耗10.00 mL。

(1)滴定時,將酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液裝在如圖中的________(”)滴定管中。

(2)本實(shí)驗(yàn)滴定達(dá)到終點(diǎn)的標(biāo)志是___________________。

(3)通過上述數(shù)據(jù),求得x________。

討論:①若滴定終點(diǎn)時俯視滴定管刻度,則由此測得的x值會________(偏大、偏小不變,下同)。

②若滴定時所用的酸性KMnO4溶液因久置而導(dǎo)致濃度變小,則由此測得的x值會________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】表是25℃時某些鹽的濃度積常數(shù)和弱酸的電離平衡常數(shù),下列說法正確的是

化學(xué)式

AgCl

Ag2CrO4

CH3COOH

HClO

H2CO3

KspKa

1.8×10-10

2.0×10-12

1.8×10-5

3.0×10-8

Ka1=4.1×10-7

Ka2=5.6×10-11

A.相同濃度CH3COONaNaClO的混合液中,各離子濃度的大小關(guān)系是c(Na+)>c(ClO-)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)

B.碳酸鈉溶液中滴加少量氯水的離子方程式H2O+CO32+Cl2=HCO3-+Cl-+HClO

C.0.1mol·L-1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c(CH3COO-)c(CH3COOH)=95,此時溶液pH=5

D.向濃度均為1×10-3mol·L-1KClK2CrO4混合液中滴加1×10-3mol·L-1AgNO3CrO42-先沉淀

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)滴定的說法正確的是( )

A. 用25mL滴定管進(jìn)行中和滴定時,用去標(biāo)準(zhǔn)液的體積為21.7mL

B. 用標(biāo)準(zhǔn)的KOH溶液滴定未知濃度的鹽酸,配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的固體KOH中有NaOH雜質(zhì),則結(jié)果偏低

C. 用C1mol/L酸性高錳酸鉀溶液滴定V2mL未知濃度的H2C2O4溶液,至滴定終點(diǎn)用去酸性高猛酸鉀溶液體積為V1mL,則H2C2O4溶液的濃度為mol/L

D. 用未知濃度的鹽酸滴定已知濃度的NaOH溶液時,若讀取讀數(shù)時,滴定前仰視,滴定到終點(diǎn)后俯視,會導(dǎo)致測定結(jié)果偏低

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】最近霧霾天氣肆虐我國大部分地區(qū)。其中SO2是造成空氣污染的主要原因,利用鈉堿循環(huán)法可除去SO2。

1)鈉堿循環(huán)法中,Na2SO3溶液呈堿性的原因是_____。(用離子方程式表示)

2)已知H2SO3的電離常數(shù)為K1=1.5×10-2K2=1.0×10-7;H2CO3的電離常數(shù)為K1=4.3×10-7K2=5.6×10-11;則下列微粒可以大量共存的是_____(填序號)。

A.CO32-HSO3- B.HCO3-HSO3- C.H2SO3HCO3- D.SO32-HCO3-

3)根據(jù)上述信息,當(dāng)溶液的pH=5時,溶液中=_________(填具體數(shù)值)。

4)吸收液吸收SO2的過程中,水溶液中H2SO3、HSO3-、SO32-pH的分布如圖:

①吸收SO2制備NaHSO3溶液,實(shí)驗(yàn)中確定何時停止通SO2的實(shí)驗(yàn)操作為_________

②在0.1mol·L1NaHSO3溶液中離子濃度關(guān)系不正確的是_________(填序號)。

A.c(Na+)=c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3) B.c(Na+)>c(HSO3-)>c(SO32-)>c(OH-)

C.c(H2SO3)+c(H+)=c(SO32)+c(OH-) D.c(Na+)+c(H+)=c(SO32)+c(HSO3-)+c(OH-)

5)亞硫酰氯(SOCl2)又名氯化亞砜,是一種液態(tài)的非電解質(zhì),沸點(diǎn)為77℃。SOCl2中氯元素與硫元素直接以共價鍵相連,其中Cl1價;SOCl2遇水可生成SO2。請回答下列問題:蒸干MgCl2溶液不能得到無水MgCl2,若將SOCl2MgCl2·6H2O混合并加熱,可制得無水MgCl2,請用SOCl2與水反應(yīng)的方程式和必要的文字描述解釋原因_________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一定條件下,密閉容器中發(fā)生H=-a kJ·mol-1a>0),反應(yīng)過程中速率隨時間的變化如圖所示,下列說法不正確的是

A.t1時刻X的正反應(yīng)速率等于Z的正反應(yīng)速率

B.t2時刻可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

C.t2時刻以后,平均反應(yīng)速率為0,說明反應(yīng)不再發(fā)生

D.0t2時間內(nèi)反應(yīng)放出的熱量可能是akJ

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