Question

【題目】表是25℃時某些鹽的濃度積常數(shù)和弱酸的電離平衡常數(shù)，下列說法正確的是

化學(xué)式	AgCl	Ag2CrO4	CH3COOH	HClO	H2CO3
Ksp或Ka	1.8×10-10	2.0×10-12	1.8×10-5	3.0×10-8	Ka1=4.1×10-7 Ka2=5.6×10-11

A.相同濃度CH3COONa和NaClO的混合液中，各離子濃度的大小關(guān)系是c(Na+)>c(ClO-)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)

B.碳酸鈉溶液中滴加少量氯水的離子方程式H2O+CO32－+Cl2=HCO3-+Cl-+HClO

C.向0.1mol·L-1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c(CH3COO-)：c(CH3COOH)=9：5，此時溶液pH=5

D.向濃度均為1×10-3mol·L-1的KCl和K2CrO4混合液中滴加1×10-3mol·L-1的AgNO3，CrO42-先沉淀

Answer 1

【答案】C

【解析】

A. 根據(jù)題意得出酸性強(qiáng)弱：CH3COOH＞HClO，相同濃度CH3COONa和NaClO的混合液中，根據(jù)越弱越水解，ClO-水解程度大于CH3COO-水解，因此各離子濃度的大小關(guān)系是c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(ClO-)＞c(OH-)＞c(H+)，故A錯誤；

B. 根據(jù)題意得出酸性強(qiáng)弱：H2CO3＞HClO＞HCO3-，因此碳酸鈉溶液中滴加少量氯水的離子方程式H2O+2CO32-+Cl2 = 2HCO3-+Cl-+ ClO-，故B錯誤；

C. 向0.1mol·L1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c(CH3COO－)：c(CH3COOH)=9：5，，解得，此時溶液pH=5，故C正確；

D. 向濃度均為1×10-3mol·L-1的KCl和K2CrO4混合液中，根據(jù)Ksp(AgCl)=1.8×1010= c(Ag+)c(Cl-)，Cl-開始沉淀需要c(Ag+) =1.8×1010÷（1×10-3）= 1.8×107mol·L1，Ksp(Ag2CrO4)=2.0×1012= c2(Ag+)c(CrO42)，CrO42開始沉淀需要c(Ag+) ==4.47×105mol·L1>1.8×107mol·L1，因此滴加1×10-3mol·L-1的AgNO3，Cl-先沉淀，故D錯誤；

綜上所述，答案為C。