將紅熱的固體單質(zhì)甲放入顯黃色的溶液乙中劇烈反應(yīng)產(chǎn)生混合氣體A，A在常溫下不與空氣作用，有如下變化關(guān)系：
氣體A
H2O
氣體
澄清石灰水
氣體B
白色沉淀C
溶液
單質(zhì)丙
氣體B
藍(lán)色溶液D

（1）寫(xiě)出各物質(zhì)的化學(xué)式：甲
 
，乙
 
，丙
 
，A
 
，B
 
，C
 
，D
 
．
（2）寫(xiě)出甲跟乙反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為
 
．
考點(diǎn)：無(wú)機(jī)物的推斷
專(zhuān)題：推斷題
分析：單質(zhì)丙和溶液反應(yīng)生成藍(lán)色溶液，則該藍(lán)色溶液中含有銅離子，該溶液為氣體A和水反應(yīng)生成的，則該溶液應(yīng)該是酸，則丙是Cu，銅和稀硝酸在常溫下反應(yīng)，則該溶液為HNO3，氣體B是NO，根據(jù)元素守恒知，A中含有NO2，通入水后的A中氣體能和澄清石灰水反應(yīng)生成白色沉淀，且還剩余NO，根據(jù)元素守恒及物質(zhì)顏色知，甲是C，乙是濃硝酸，則A中含有CO2、NO2，結(jié)合對(duì)應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)以及題目要求解答該題．
解答： 解：（1）單質(zhì)丙和A與水反應(yīng)后的溶液發(fā)生反應(yīng)生成藍(lán)色溶液，則該藍(lán)色溶液中含有銅離子，氣體A和水反應(yīng)生成的溶液應(yīng)該是酸，則丙是Cu，銅和稀硝酸在常溫下反應(yīng)，則A與水反應(yīng)后的溶液中含有HNO3，氣體B是NO，根據(jù)元素守恒知，A中含有NO2，通入水后的A中氣體能和澄清石灰水反應(yīng)生成白色沉淀，且還剩余NO，根據(jù)元素守恒及物質(zhì)顏色知，甲是C，乙是濃硝酸，則A中含有CO2、NO2，
根據(jù)以上分析知，甲、乙、丙分別是：C、HNO3（濃）、Cu，A為CO2、NO2，B為NO，C為CaCO3，D為Cu（NO3）2，
故答案為：C；HNO3（濃）；Cu；CO2、NO2；NO；CaCO3；Cu（NO3）2；
（2）甲與乙反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+4HNO3（濃）
  △  
.
 
CO2↑+4NO2↑+2H2O，
故答案為：C+4HNO3（濃）
  △  
.
 
CO2↑+4NO2↑+2H2O．
點(diǎn)評(píng)：本題考查無(wú)機(jī)物的推斷，涉及碳、氮元素單質(zhì)及化合物的性質(zhì)，E溶液為藍(lán)色是推斷的突破口，據(jù)此可以推斷丙，再結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系確定乙為硝酸，熟練掌握元素化合物的性質(zhì)是關(guān)鍵．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

為了降低宇航員所在的軌道艙和返回艙內(nèi)二氧化碳的濃度，同時(shí)保證艙內(nèi)宇航員吸收新鮮的氧氣，請(qǐng)問(wèn)艙內(nèi)放入下列哪種物質(zhì)能滿足上述要求（　　）
A、H2O
B、Na2O2
C、KClO3
D、KMnO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

一定質(zhì)量的Fe2O3、ZnO、CuO的固體混合粉末，在加熱條件下用足量CO還原，得到金屬混合物4.82g，將生成的CO2氣體用足量的澄清石灰水吸收后，產(chǎn)生l0g白色沉淀．若用2mol?L-1的鹽酸溶解該混合物，至少需要鹽酸的體積為（　　）
A、50 mL
B、100 mL
C、200 mL
D、缺少數(shù)據(jù)，無(wú)法計(jì)算

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、CO2與CaO化合是放熱反應(yīng)，則CaCO3分解是吸熱反應(yīng)
B、需要加熱方能發(fā)生一定是吸熱反應(yīng)
C、若反應(yīng)X+Y═M是放熱反應(yīng)，該反應(yīng)一定不用加熱
D、
CH3OH（g）+H2O（g）═CO2（g）+3H2（g）反應(yīng)能量變化如圖所示，CH3OH轉(zhuǎn)變H2的過(guò)程要吸收能量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有X、Y、Z三種元素：
①X、Y、Z的單質(zhì)在常溫下均為氣體；
②X單質(zhì)可以在Z的單質(zhì)中燃燒，生成物為XZ，火焰呈蒼白色；
③XZ極易溶于水，在水溶液中電離出X+和Z-，其水溶液能使藍(lán)色石蕊試紙變紅；
④每2個(gè)X2分子能與1個(gè)Y2分子化合成2個(gè)X2Y分子，X2Y常溫下為液體；
⑤Z單質(zhì)溶于X2Y中所得溶液具有漂白性．
（1）試寫(xiě)出其元素符號(hào)：X
 
，Y
 
，Z
 
．
（2）寫(xiě)出下列化合物的分式：XZ
 
，X2Y
 
．
（3）寫(xiě)出Z單質(zhì)溶于X2Y中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖A為單質(zhì)，B為一種具有還原性的二元含氧酸，C為溶液，且溶液中僅有一種溶質(zhì)，D為氣體，E、F為白色沉淀．物質(zhì)間轉(zhuǎn)化過(guò)程中需要加入的試劑未完全寫(xiě)出．回答下列問(wèn)題：
（1）在空格處寫(xiě)出相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)式：
A為
 
；D為
 
；E為
 
．
（2）③中所加的試劑應(yīng)該具有
 
性（填“氧化”或“還原”），可能為
 
或
 
．
（3）寫(xiě)出B→E的離子方程式
 
．
寫(xiě)出C→F的離子方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知：A～K物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，D、E、F、H均為氣體，其中E、F、H為無(wú)色氣體，A為形成化合物種類(lèi)最多的元素形成的單質(zhì)，G為黃色粉末（部分產(chǎn)物未給出）．

根據(jù)題意回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：
D
 
；白色沉淀1：
 
；白色沉淀2：
 
．
（2）寫(xiě)出①、②反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①
 
，
②
 
，
②反應(yīng)可用于
 
．
（3）I溶液呈
 
性（填“酸”、“堿”或“中”），升高溫度，該溶液的pH
 
（填“增大”、“減小”或“不變”），原因是
 
．
（寫(xiě)出離子方程式和必要的文字說(shuō)明）．
（4）若K為等物質(zhì)的量的F與I反應(yīng)的產(chǎn)物，將B與過(guò)量的Ba（OH）2混合后加入K，所得白色沉淀為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室需要配制0.1mol/L CuSO4 溶液980mL．按下列操作步驟填上適當(dāng)?shù)奈淖�，以使整個(gè)操作完整．
（1）選擇儀器．完成本實(shí)驗(yàn)所必需的儀器有：托盤(pán)天平（精確到0.1g）、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒、
 
、
 
以及等質(zhì)量的兩片濾紙．
（2）計(jì)算．配制該溶液需取膽礬晶體
 
 g．
（3）稱(chēng)量．
（4）溶解、冷卻，該步實(shí)驗(yàn)中需要使用玻璃棒，目的是
 

（5）轉(zhuǎn)移、洗滌．在轉(zhuǎn)移時(shí)應(yīng)使用
 
引流，需要洗滌燒杯玻璃棒2～3次是為了
 
．
（6）定容，待容量瓶中溶液的凹液面正好與刻度線相切，蓋好瓶塞后的下一步操作是
 
．
（7）將配好的溶液靜置一段時(shí)間后，倒入指定的試劑瓶，并貼好標(biāo)簽，請(qǐng)你填寫(xiě)標(biāo)簽
（8）定容時(shí)，若加入的水超過(guò)刻度線，必須采取的措施是
 

（9）下列操作對(duì)CuSO4 的物質(zhì)的量濃度有什么影響（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）？
①轉(zhuǎn)移溶液后，未洗滌燒杯：
 
；
②容量瓶用水洗凈后未烘干：
 
；
③定容時(shí)俯視容量瓶的刻度線：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在相同溫度下，在兩個(gè)體積相同的密閉容器內(nèi)分別充入CO2和CO氣體使他們的密度相同，則CO2與CO的物質(zhì)的量比為
 
，CO2和CO中所含氧原子的個(gè)數(shù)比為
 
，CO2和CO的壓強(qiáng)比為
 
．

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