Question

一定質量的Fe₂O₃、ZnO、CuO的固體混合粉末，在加熱條件下用足量CO還原，得到金屬混合物4.82g，將生成的CO₂氣體用足量的澄清石灰水吸收后，產生l0g白色沉淀．若用2mol?L^-1的鹽酸溶解該混合物，至少需要鹽酸的體積為（　�。�

• A、50 mL
• B、100 mL
• C、200 mL
• D、缺少數(shù)據(jù)，無法計算

Answer 1

考點：化學方程式的有關計算,有關混合物反應的計算

專題：計算題

分析：Fe₂O₃、ZnO、CuO的固體混合粉末，在加熱條件下用足量CO還原，得到金屬與CO₂，CO₂氣體用足量的澄清石灰水吸收后，產生l0g白色沉淀為CaCO₃的質量，根據(jù)C原子守恒可知n（CO）=n（CO₂）=n（CaCO₃），而1個CO分子獲得1個O原子生成1個CO₂分子，故CO物質的量等于混合物含有O原子物質的量，若原混合物用鹽酸溶解，則生成FeCl₃、ZnCl₂、CuCl₂，鹽酸沒有剩余時，需要鹽酸的體積最少，根據(jù)電荷守恒計算n（Cl^-）=2n（O），再根據(jù)V=

n

c

計算需要鹽酸的體積．

解答： 解：Fe₂O₃、ZnO、CuO的固體混合粉末，在加熱條件下用足量CO還原，得到金屬與CO₂，CO₂氣體用足量的澄清石灰水吸收后，產生l0g白色沉淀為CaCO₃的質量，根據(jù)C原子守恒可知n（CO）=n（CO₂）=n（CaCO₃）=

10g

100g/mol

=0.1mol，而1個CO分子獲得1個O原子生成1個CO₂分子，故CO物質的量等于混合物含有O原子物質的量，即化合物中n（O）=0.1mol，若原混合物用鹽酸溶解，則生成FeCl₃、ZnCl₂、CuCl₂，鹽酸沒有剩余時，需要鹽酸的體積最少，根據(jù)電荷守恒計算n（Cl^-）=2n（O）=0.2mol，需要鹽酸的最少體積=

0.2mol

2mol/L

=0.1L=100mL，故選B．

點評：本題考查混合物的質量計算，題目難度中等，注意從原子守恒與電荷守恒的角度分析，關鍵是確定CO₂的物質的量等于金屬氧化物中氧原子的物質的量．