14．過氧化鈣（CaO2）作為食品添加劑，具有無毒安全、價(jià)格低廉、效果明顯等優(yōu)點(diǎn)．回答有關(guān)CaO2的說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．具有氧化性B．具有還原性C．具有漂白性D．含有極性鍵

分析 過氧化鈣與過氧化鈉相似，其中O元素為-1價(jià)，所以過氧化鈣具有強(qiáng)氧化性，可以殺菌漂白，但-1價(jià)的氧元素也可以升高到0價(jià)，則過氧化鈣也具有還原性，據(jù)此分析．

解答 解：A、過氧化鈣與過氧化鈉相似，其中O元素為-1價(jià)，所以過氧化鈣具有強(qiáng)氧化性，故A正確；
B、過氧化鈣中-1價(jià)的氧元素也可以升高到0價(jià)，則過氧化鈣也具有還原性，故B正確；
C、過氧化鈣與過氧化鈉相似，其中O元素為-1價(jià)，所以過氧化鈣具有強(qiáng)氧化性，可以殺菌漂白，故C正確；
D、過氧化鈣與過氧化鈉結(jié)果相似，只含離子鍵和O-O非極性鍵，不含極性鍵，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了過氧化物性質(zhì)的推斷應(yīng)用，依據(jù)過氧化鈉的性質(zhì)分析類推過氧化鈣的性質(zhì)是解題關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．利用鋁灰（主要成分為Al、Al2O3、AlN、FeO等）制備鋁鞣劑[主要成分為Al（OH）2Cl]的一種工藝如下：

（1）“水解”時(shí)生成氣體M，M的化學(xué)式為NH3．
（2）“氧化”時(shí)，被氧化的離子是Fe2+．
（3）“酸溶”時(shí)，Al2O3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Al2O3+6H+=2Al3++3H2O．
（4）采用噴霧干燥而不用蒸發(fā)的原因是防止Al（OH）2Cl水解生成Al（OH）3．
（5）用鋁和金屬氧化物反應(yīng)制備金屬單質(zhì)是工業(yè)上較常用的方法，如2Al+4BaO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3Ba↑+BaO•Al2O3．常溫下Al的金屬性比Ba的金屬性弱（填“強(qiáng)”或“弱”）．利用上述方法可制取Ba的主要原因是d．
a．高溫時(shí)Al的金屬活動(dòng)性大于Ba                      b．高溫有利于BaO分解
c．高溫時(shí)BaO•Al2O3比Al2O3穩(wěn)定                      d．Ba的沸點(diǎn)比Al的低．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．在硼酸[B（OH）3]分子中，B原子與3個(gè)羥基相連，其晶體具有與石墨相似的層狀結(jié)構(gòu)．已知硼酸的熔點(diǎn)較高，常溫下呈固態(tài)，微溶于水．請(qǐng)回答：
（1）硼酸分子中B原子雜化軌道的類型是sp2，同層分子間的主要作用力是氫鍵．
（2）硼酸與氫氧化鈉反應(yīng)方程式為：H3BO3+NaOH=NaB（OH）4，產(chǎn)物Na[B（OH）4]中所含化學(xué)鍵類型為離子鍵、配位鍵和極性鍵，其中[B（OH）4]-離子的空間構(gòu)型是正四面體．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列化學(xué)用語表示正確的是（　�。�
A．硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖：
B．HCl的電子式：
C．乙酸的結(jié)構(gòu)式：C2H4O2
D．硫酸鈉的電離方程式：Na2SO4=2Na++SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．黃銨鐵礬可用于治理酸性廢水，其化學(xué)式可表示為（NH4）xFey（SO4）n（OH）m．取一定量黃銨鐵礬樣品，將其溶于50mL2mol/L H2SO4中，再加水稀釋至250mL溶液．取出25mL稀釋后的溶液，加入足量的NaOH并加熱，收集到224mL氣體（已換算成標(biāo)注狀況，假定產(chǎn)生的氣體全部逸出），將同時(shí)產(chǎn)生的沉淀過濾、洗滌，向?yàn)V液中加入足量BaCl2溶液，生成的白色沉淀6.99g．另取出25mL稀釋后的溶液，先將Fe3+還原為Fe2+，再用0.2000mol/LK2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液25.00ml．該黃銨鐵礬樣品中m：n的比值為（已知：Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O）（　�。�
A．1：2B．1：3C．3：4D．1：4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．鋁是地殼中含量最高的金屬元素，其單質(zhì)及化合物在生產(chǎn)生活中有廣泛的應(yīng)用．
（1）普通水泥的主要成分之一是鋁酸三鈣（3CaO•Al2O3），3CaO•Al2O3中Al的化合價(jià)為+3；
（2）氯化鋁廣泛用于有機(jī)合成和石油工業(yè)的催化劑．將鋁土礦粉（Al2O3）與炭粉混合后加熱并通入氯氣，可得到氯化鋁，同時(shí)生成CO，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式Al2O3+3C+3Cl2$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$2AlCl3+3CO；
（3）現(xiàn)將一定量的鋁粉和鎂粉的混合物與100mL稀硝酸充分反應(yīng)，反應(yīng)過程中無任何氣體放出．在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中，逐漸加入4mol•L-1的NaOH溶液，加入NaOH溶液的體積（mL）與產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量的關(guān)系如圖所示．

①D→E過程中反應(yīng)的離子方程式為NH4++OH-=NH3↑+H2O；
②A點(diǎn)對(duì)應(yīng)縱坐標(biāo)的數(shù)值是0.696g，原稀硝酸的濃度是0.66mol•L-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．B、C、N是幾種常見的非金屬元素，其形成的各種化合物在自然界中廣泛存在．

（1）基態(tài)硼原子的電子排布式為1s22s22p1；C、N元素原子的第一電離能由大到小的順序?yàn)镹＞C；
（2）BF3與一定量的水可形成如圖1的晶體R．
①晶體R中各種微粒間的作用力涉及abce（填字母）；
a．離子鍵   b．共價(jià)鍵   c．配位鍵   d．金屬鍵   e．范德華力
②R中陰離子的空間構(gòu)型為四面體；
（3）乙二胺（H2N-CH2-CH2-NH2）與CaCl2溶液可形成配離子（結(jié)構(gòu)如圖2）乙二胺分子中氮原子的雜化類型為sp3雜化；乙二胺和三甲胺1N（CH3）3]均屬于銨，但乙二胺比三甲胺的沸點(diǎn)高得多，原因是乙二胺分子之間可以形成氫鍵，三甲胺分子之間不能形成氫鍵；
（4）氮化硼（BN）晶體有多種相結(jié)構(gòu)．六方相氮化硼是通常存在的穩(wěn)定相，其結(jié)構(gòu)與石墨相似，具有層狀結(jié)構(gòu)，可作高溫潤滑劑；它的晶體結(jié)構(gòu)如圖3所示，六方相氮化硼質(zhì)地軟的原因是層與層之間通過范德華力結(jié)合在一起，作用力小，導(dǎo)致其質(zhì)地軟．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．氮元素可形成鹵化物、疊氮化物及絡(luò)合物等．
（1）NF3構(gòu)型為三角錐體，沸點(diǎn)-129℃；NF3屬于分子晶體；
（2）氫疊氮酸（HN3）是一種弱酸，它的酸性類似于醋酸，微弱電離出H+和N3-．
①與N3-互為等電子體的分子、離子有：N2O或CO2或CS2或BeCl2、SCN-或OCN-或CNO-（各舉1例），N3-的空間構(gòu)型是直線型；②疊氮化物、氰化物能與Fe3+及Cu2+及Co3+等形成絡(luò)合物，如：Co1（N3）（NH3）5]SO4、Fe（CN）64-．寫出鈷原子在基態(tài)時(shí)的價(jià)電子排布式：3d74s2，Co1（N3）（NH3）5]SO4中鈷的配位數(shù)為6，CN-中C原子的雜化類型是sp；
（3）化學(xué)式為Pt（NH3）2Cl2的化合物有兩種異構(gòu)體，其中一種異構(gòu)體具有水的可溶性，則此種化合物是
極性（填“極性”、“非極性”）分子．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．阿司匹林銅[Cu（）2]的消炎作用比阿司匹林強(qiáng)十多倍，它為亮藍(lán)色結(jié)晶粉末，遇強(qiáng)酸解離為阿司匹林（，M=180）和Cu2+；
已知：
阿司匹林溶解質(zhì)量阿司匹林銅的溶解質(zhì)量
氯仿0.4g不溶
無水乙醇0.9g不溶
蒸餾水不溶不溶
實(shí)驗(yàn)一：阿司匹林銅的制備
阿司匹林$→_{②Naoh溶液}^{①95%乙醇}$阿司匹林鈉$→_{15-20℃}^{CuSO_{4}溶液}$  $\stackrel{操作A}{→}$阿司匹林銅
實(shí)驗(yàn)二：阿司匹林銅純度的測(cè)定
稱取80℃干燥至恒重的阿司匹林銅樣品1.0g，置于碘量瓶中，加5mL 6mol•L-1HCl，充分反應(yīng)后加蒸餾水30mL搖勻，再加入2gKI搖勻，用0.1mol•L-1Na2S2O3溶液滴定至近終點(diǎn)時(shí)，加入100g•L-1KSCN試劑1mL，并加入2mL0.5%淀粉溶液，滴定至終點(diǎn)時(shí)共消耗Na2S2O3溶液體積為18.60mL．
已知：2Cu2++4I-═2CuI+I2；
I2+2S2O32-═2I-+S4O62-；
CuI+SCN-═CuSCN+I-
回答下列問題：
（1）Na2S2O3溶液應(yīng)裝在堿式滴定管中（填“酸式”或“堿式”）；
（2）操作A包括三個(gè)實(shí)驗(yàn)操作，依次為過濾、洗滌、干燥；
（3）在實(shí)驗(yàn)一中采用不同原料比進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，得到下表的數(shù)據(jù)；
實(shí)驗(yàn)編號(hào)阿司匹林：無水硫酸銅/物質(zhì)的量之比產(chǎn)率%
X1X2平均值
11：176.678.177.4
22：178.675.176.8
33：193.995.994.9
由此，實(shí)驗(yàn)時(shí)原料用量應(yīng)控制阿司匹林過量；
（4）下列試劑中，洗滌阿司匹林銅最適宜的為B（填字母）；
A．碳酸氫鈉溶液  B．氯化鐵溶液  C．紅色石蕊試液  D．新制氫氧化銅懸濁液
（5）實(shí)驗(yàn)二中判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是滴入最后一滴Na2S2O3溶液，藍(lán)色褪去，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)藍(lán)色；
（6）碘化亞銅會(huì)強(qiáng)力吸附碘單質(zhì)，實(shí)驗(yàn)中如果不加入KSCN試劑會(huì)使實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏低（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）；
（7）阿司匹林銅樣品的純度為78.5%（保留小數(shù)點(diǎn)后面1位）

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