6．下列實驗完畢后，一定能出現(xiàn)白色渾濁現(xiàn)象的是（　　）
A．濃苯酚溶液中滴加少量稀溴水B．NaAlO2溶液滴入過量苯酚溶液
C．稀苯酚鈉溶液中通入少量CO2D．AgNO3溶液中滴入過量氨水

分析 A、根據(jù)三溴苯酚能夠溶解于苯酚分析；
B、偏鋁酸為弱酸，偏鋁酸鈉與苯酚反應(yīng)生成氫氧化鋁白色沉淀，據(jù)此解答即可；
C、苯酚鈉通入二氧化碳生成苯酚和碳酸氫鈉；
D、AgNO3溶液中滴入過量氨水生成銀氨溶液，據(jù)此解答即可．

解答 解：A、由于生成三溴苯酚能溶解在苯酚中，如果滴加少量稀溴水，就不一定有白色沉淀生成，故A錯誤；
B、偏鋁酸為弱酸，偏鋁酸鈉與苯酚反應(yīng)生成氫氧化鋁白色沉淀，故B正確；
C、苯酚鈉通入二氧化碳生成苯酚和碳酸氫鈉，沒有白色沉淀生成，故C錯誤；
D、AgNO3溶液中滴入氨水，首先生成白色沉淀，隨著氨水的逐滴加入，白色沉淀最終溶解生成銀氨溶液，實驗完畢，無白色渾濁現(xiàn)象，故D錯誤，
故選B．

點評 本題主要考查的是苯酚的化學性質(zhì)，涉及偏鋁酸鈉的水解、銀氨溶液的配制等，綜合性較強，有一定的難度，注意認真分析．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．鐵、鋁、銅及其化合物在生產(chǎn)、生活中有著廣泛的應(yīng)用．請回答下列問題：
（1）鋁離子的結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）制造電路板的工藝中，F(xiàn)eCl3溶液可以蝕刻銅箔，該反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+．
（3）氫氧化鋁是醫(yī)用的胃酸中和劑的一種．用離子方程式表示其作用機理是Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O．
（4）與明礬相似，硫酸鐵也可用作絮凝劑，在使用時發(fā)現(xiàn)硫酸鐵并不能使酸性廢水中的懸浮物沉降除去，其原因是Fe3++3H2O?Fe（OH）3（膠體）+3H+酸性廢水抑制Fe3+的水解，使其不能生成有吸附作用的Fe（OH）3膠體．
（5）下表中，對陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性的判斷都正確的是B （填字母序號）．
選項陳述Ⅰ陳述Ⅱ判斷
A鐵是地殼中含量最高的金屬元素鐵是人類最早使用的金屬材料Ⅰ對；Ⅱ?qū)Γ?/TD>
B常溫下鐵與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣高溫下氫氣能還原氧化鐵生成鐵Ⅰ對；Ⅱ?qū)Γ?/TD>
C鐵比鋁更易銹蝕鋁比鐵活潑Ⅰ錯；Ⅱ?qū)Γ?/TD>
D鋁在空氣中表面生成致密氧化膜可用鋁罐儲存運輸濃硫酸、濃硝酸Ⅰ錯；Ⅱ?qū)Γ?/TD>
（6）鋼鐵的析氫腐蝕簡單示意圖如圖所示，正極的電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑．該圖某處稍作修改即可成為鋼鐵電化學防護的簡單示意圖，其中一種方法是將C換成Zn等比Fe活潑的金屬，請完善另一種方法的示意圖．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．向AgCl濁液中滴加氨水后可得澄清溶液，繼續(xù)滴加濃硝酸又有沉淀生成，經(jīng)查資料得知：Ag++2NH3•H2O?[Ag（NH3）2]++2H2O，下列分析不正確的是（　�。�
A．實驗表面實驗室可用氨水洗滌銀鏡反應(yīng)后的試管
B．實驗可以證明NH3結(jié)合Ag+能力比Cl-強
C．濁液中存在沉淀溶解平衡：AgCl（s）?Ag+（aq）+Cl-（aq）
D．由資料信息科推知：加濃硝酸后生成的沉淀為AgCl

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．LiFePO4電池具有穩(wěn)定性高、安全、對環(huán)境友好等優(yōu)點，可用于電動汽車．電池反為：FePO4+Li═LiFePO4，電池的正極材料是LiFePO4，負極材料是石墨，含Li+導電固體為電解質(zhì)．下列有關(guān)LiFePO4電池說法正確的是（　　）
A．可加入硫酸以提高電解質(zhì)的導電性
B．放電時電池內(nèi)部Li+向負極移動
C．充電過程中，電池正極材料的質(zhì)量增加
D．放電時電池正極反應(yīng)為：FePO4+Li++e-═LiFePO4

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．化學與生產(chǎn)和生活密切相關(guān)，下列說法正確的是（　�。�
A．甘油可用于配制化妝品
B．福爾馬林可用于食品、標本、木材等的防腐
C．食品飲料中的菠蘿酯，只能從菠蘿中提取，不能通過有機合成生產(chǎn)
D．在野外，被黑螞蟻蜇傷后，涂抹燒堿液可以緩解因注入皮膚內(nèi)的蟻酸帶的疼痛

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　　）
A．標準狀況下，40 g SO3所含的氧原子的數(shù)目為1.5 NA
B．5.6 g鐵與足量氯氣或硫蒸氣反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為0.3 NA
C．12.5 mL 16 mol•L-1濃硫酸與足量銅反應(yīng)，生成SO2的分子數(shù)為0.1 NA
D．常溫下5.6 g鐵投入到足量濃硝酸中反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．甲酸的下列性質(zhì)中，可以證明它是弱電解質(zhì)的是（　�。�
A．1 mol•L-1甲酸溶液的pH約為2
B．甲酸能與水以任意比例互溶
C．10 mL 1 mol•L-1甲酸恰好與10 mL 1 mol•L-1 NaOH溶液完全反應(yīng)
D．甲酸溶液的導電性比強酸溶液弱

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．在元素周期表中前四周期的五種主族元素的位置關(guān)系如圖所示，若B元素的核電荷數(shù)為Z，則五種元素的核電荷數(shù)之和為（　�。�
 D 
AB C
 E 
A．5ZB．5Z+8C．5Z+10D．5Z+18

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．反應(yīng)4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）在2.0L密閉容器中進行，半分鐘后，水蒸氣的物質(zhì)的量增加了9.0mol，則此反應(yīng)的平均速率v（x）（反應(yīng)物的消耗速率或產(chǎn)物的生成速率）可表示為（　　）
A．v（NH3）=0.010mol/（L•s）B．v（O2）=0.10mo1/（L•s）
C．v（NO）=0.10mo1/（L•s）D．v（H2O）=0.30mol/（L•s）

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