【題目】某試劑瓶上貼有如下標(biāo)簽“100mL 1.0molL-1MgCl2 溶液”,對(duì)該試劑理解正確的是( )
A.該溶液中含有的微粒主要有:MgCl2、Mg2+、Cl-、H2O
B.若取 50mL 溶液,其中的 c(Cl-)=1 molL﹣1
C.取該溶液5.0 mL恰好與0.1 molL-1 AgNO3100 mL溶液完全反應(yīng)
D.取10mL該溶液加水10 mL,所得MgCl2溶液的濃度為0.5 molL-1
【答案】C
【解析】
A選項(xiàng),該溶液中含有的微粒主要有:Mg2+、Cl-、H2O,不含MgCl2,故A錯(cuò)誤;
B選項(xiàng),若取50 mL溶液,其中的c(Cl-)=2c(MgCl2) = 2×1 molL﹣1= 2 molL﹣1,故B錯(cuò)誤;
C選項(xiàng),取該溶液5.0 mL,5 mL溶液中氯離子物質(zhì)的量,0.1 molL-1 AgNO3100 mL溶液中銀離子物質(zhì)的量,兩者物質(zhì)的量相等,因此兩者恰好完全反應(yīng),故C正確;
D選項(xiàng),取10mL該溶液加水10 mL,由于溶液中加水,兩者密度不相同,體積不能加和,因此溶液體積小于20 mL,所以得到的MgCl2溶液的濃度為大于0.5 molL-1,故D錯(cuò)誤;
綜上所述,答案為C。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某鋁土礦主要含Al2O3。某課題組以此為原料回收氧化鋁,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)流程如下:
(1)步驟(I)中分離溶液和沉淀的操作名稱是______,實(shí)驗(yàn)中除了燒杯和玻璃棒外,還需要用到的玻璃儀器是______________。
(2)寫出步驟(Ⅱ)中生成Al(OH)3的離子方程式_______________________________。
(3)實(shí)驗(yàn)室里用NaAlO2 溶液制取Al(OH)3最好選用________(填序號(hào))。
A.NaOH溶液 B.稀硫酸 C.二氧化碳
(4)取54g鋁土礦進(jìn)行實(shí)驗(yàn),最后得到氧化鋁51g,則該鋁土礦中鋁的含量為______(假設(shè)實(shí)驗(yàn)過程沒有損失)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法錯(cuò)誤的是( )
A. 若把H2S分子寫成H3S分子,違背了共價(jià)鍵的飽和性
B. H3O+離子中存在配位鍵
C. 已知X、Y元素同周期,且電負(fù)性X>Y, 第一電離能X一定大于Y
D. 在面心立方堆積的金屬晶體中,屬于1個(gè)晶胞的金屬原子有4個(gè)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)在化學(xué)反應(yīng)中,只有極少數(shù)能量比平均能量高得多的反應(yīng)物分子發(fā)生碰撞時(shí)才可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng),這些分子稱為活化分子,使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能,其單位通常用kJ/mol表示。請(qǐng)認(rèn)真觀察圖示,然后回答問題:
①圖中所示反應(yīng)是________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng),該反應(yīng)________ (填“需要”或“不需要”)加熱,該反應(yīng)的ΔH=________ (用含E1、E2的代數(shù)式表示)。
②已知熱化學(xué)方程式:H2(g)+ O2(g)====H2O(g) ΔH=-241.8 kJ/mol。該反應(yīng)的活化能為167.2 kJ/mol,則其逆反應(yīng)的活化能為_____________。
(2)有一類甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池,需將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣,兩種反應(yīng)原理是
A.CH3OH(g)+H2O(g)====CO2(g)+3H2(g) ΔH=+49.0 kJ/mol
B.CH3OH(g)+ O2(g)====CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-192.9 kJ/mol
另外H2O(l)====H2O(g) ΔH=+44 kJ/mol,請(qǐng)寫出32 g 的CH3OH(g)完全燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式______________________。
(3)已知反應(yīng)2HI(g)H2(g)+I2(g)的ΔH=+11 kJ·mol-1,1 mol H2(g)、1 mol I2(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)分別需要吸收436 kJ、151 kJ的能量,則1 mol HI(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需吸收的能量為__kJ。
(4)甲醇既是重要的化工原料,又可作為燃料。利用合成氣(主要成分為CO、CO2和H2)在催化劑作用下合成甲醇,發(fā)生的主要反應(yīng)如下:
①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH1
②CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH2
③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH3
已知反應(yīng)①中相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下:
由此計(jì)算ΔH1=____kJ·mol-1;已知ΔH2=-58 kJ·mol-1,則ΔH3=____kJ·mol-1。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列是MnO2工業(yè)制備及對(duì)含Mn2+廢水處理的有關(guān)問題,已知:Ksp[Mn(OH)2]=1.9×10-13 , Ksp(MnCO3)=2.2×10-11,回答下列問題:
(1)用惰性電極電解MnSO4溶液可制備MnO2,其陽極反應(yīng)式為___________。
(2)往MnSO4溶液中加入(NH4)2CO3溶液制取MnCO3時(shí)會(huì)產(chǎn)生Mn(OH)2,可能的原因是:MnCO3(s)+2OH-(aq) Mn(OH)2(s)+CO32-(aq),該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_________(保留一位小數(shù))。
(3)廢水中的Mn2+,也可用NH4HSO4調(diào)節(jié)溶液的pH。室溫時(shí),往100 mL 0.1 mol/L的NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol/L NaOH溶液,所得溶液的pH與所加NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如下圖所示 (反應(yīng)前后溶液總體積變化忽略不計(jì)) 。
a點(diǎn)c(NH4+)+c(NH3 .H2O)=__________mol·L-1 ;圖中a、b、c、d四個(gè)點(diǎn),水的電離程度最大的是__________;b點(diǎn),溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是____________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是( )
A.22.4L氣體所含的分子數(shù)一定大于11.2L氣體所含的分子數(shù)
B.常溫常壓下, 由O3與O2組成的混合氣體48g含有的原子數(shù)為3NA
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,33.6L 四氯化碳(CCl4)中含有的碳原子數(shù)目為1.5NA
D.常溫常壓下,7.1 g Cl2與足量的Fe充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.3 NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組擬取鹽湖苦鹵的濃縮液(富含K+、Mg2+、Br-、SO42-、Cl-等)來制取較純凈的氯化鉀晶體及液溴(Br2),他們?cè)O(shè)計(jì)了如下流程,關(guān)于該流程下列說法正確的是( )
A.操作①、③對(duì)應(yīng)的分別是萃取、分液
B.操作④需要的主要玻璃儀器除燒杯外,還需要蒸餾燒瓶
C.X、Y、Z 可以分別是BaCl2、KOH、K2CO3
D.要得到純凈的氯化鉀晶體,必須在無色溶液B中加入稀硫酸至中性,然后蒸發(fā)結(jié)晶即可
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是
A.H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
B.CuO+H2Cu+H2O
C.Cu2(OH)2CO3 ===2CuO+ CO2↑+H2O
D.CuSO4+H2S===CuS↓+H2SO4
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室用MnO2粉末與濃鹽酸共熱制取氯氣:MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O
實(shí)驗(yàn)Ι驗(yàn)證氯氣能否與水反應(yīng)
某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置:
(1)從下圖選擇適合A處的裝置__________(填序號(hào))。
(2)裝置C的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 ____________________________。
(3)裝置B中干燥紅色布條是否褪色_________(填“是”或“否”),請(qǐng)說明理由____________。
(4)確定裝置D的溶液中存在Cl-的試驗(yàn)方法是______________________________。
實(shí)驗(yàn)II測(cè)定反應(yīng)后A中殘余鹽酸的濃度
步驟一:配制100mL1.00molL-1的NaOH溶液,配制過程如下:
①稱量_______gNaOH固體,在燒杯中用適量蒸餾水溶解,冷卻。
②將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移至________中,并用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁及玻璃棒2~3次,洗滌液也注入容量瓶中。
③繼續(xù)加蒸餾水至離刻度線1~2cm處,改用_________滴加蒸餾水至凹槽面最低處與刻度線相切。
④蓋上瓶塞,上下顛倒搖勻,將所配溶液轉(zhuǎn)移至指定試劑瓶中,貼上標(biāo)簽。
步驟二:取2.00mL反應(yīng)后A中的溶液,稀釋后滴加步驟一配制所得NaOH溶液,恰好完全反應(yīng)時(shí),消耗NaOH溶液的體積為11.80mL。
(5)完成步驟一的空格。
(6)根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù),計(jì)算反應(yīng)后A中殘余鹽酸的濃度為_________molL-1。
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