【題目】有機(jī)物:①甲烷 ②乙烯 ③苯 ④甲苯中,分子內(nèi)所有原子一定都在同一平面的是( )
A.①②B.②③C.③④D.②④
【答案】B
【解析】
①甲烷為正四面體構(gòu)型,分子中的任意4個(gè)原子都不處于同一平面內(nèi),其中碳原子和任意2和氫原子在同一平面內(nèi),①錯(cuò)誤;②乙烯為平面形結(jié)構(gòu),分子內(nèi)所有原子都在同一平面,②正確;③苯為平面形結(jié)構(gòu),分子中的12個(gè)原子都處于同一平面內(nèi),③正確;④利用苯分子中12個(gè)原子共面可推知,甲苯分子中7個(gè)碳原子,5個(gè)氫原子一定共面,此外甲基上1個(gè)氫原子也可以轉(zhuǎn)到這個(gè)平面上,其余兩個(gè)氫原子分布在平面兩側(cè),故甲苯分子中最多有13個(gè)原子在同一平面,④錯(cuò)誤;由此可知,B項(xiàng)正確;
答案選B。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液之間的反應(yīng)來探究“外界條件改變對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響”,實(shí)驗(yàn)如下:(不考慮溶液混合所引起的體積縮小)
實(shí)驗(yàn) 序號(hào) | 實(shí)驗(yàn)溫度/K | 參加反應(yīng)的物質(zhì) | 溶液顏色褪至無色時(shí)所需時(shí)間/s | ||||
KMnO4溶液(含硫酸) | H2C2O4溶液 | H2O | |||||
V/mL | c/mol·L-1 | V/mL | c/mol·L-1 | V/mL | |||
A | 293 | 2 | 0.02 | 4 | 0.1 | 0 | 6 |
B | T1 | 2 | 0.02 | 3 | 0.1 | V1 | 8 |
C | 313 | 2 | 0.02 | V2 | 0.1 | 1 | t1 |
(1)通過實(shí)驗(yàn)A、B,可探究出濃度的改變對(duì)反應(yīng)速率的影響,其中V1=_________,T1=_______;通過實(shí)驗(yàn)___________可探究出溫度變化對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。
(2)C組實(shí)驗(yàn)中液褪色時(shí)間t1______(填“>”或“<”)8s,C組實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)速率v(KMnO4) = _________________。(用含有t1的式子表示)
(3)該小組的一位同學(xué)通過查閱資料發(fā)現(xiàn),上述實(shí)驗(yàn)過程中n(Mn2+)隨時(shí)間變化的趨勢(shì)如圖所示,并以此分析造成n(Mn2+)突變的可能的原因是:______________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】A、B、C、D是四中短周期元素,原子序數(shù)依次增大,且只有C為金屬元素,A、C位于同一主族,B的最外層電子數(shù)為次外層的3倍,B、C的最外層電子數(shù)之和與D的最外層電子數(shù)相等,請(qǐng)回答下列問題:
(1)D元素在元素周期表中的位置____________,寫出實(shí)驗(yàn)室制取D單質(zhì)的化學(xué)方程式_____________。
(2)A、B、C形成的化合物所含化學(xué)鍵類型___________________。
(3)用電子式表示C、D構(gòu)成化合物形成過程______________
(4)由元素B和D形成的單質(zhì)或化合物能用于自來水消毒的是_________、_________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知25℃時(shí),CaCO3飽和溶液中c(Ca2+)為5.3×10-5mol/L、MgCO3的飽和溶液中c(Mg2+)為2.6×10-3mol/L.若在5mL濃度均為0.01mol/L的CaCl2和MgCl2溶液中,逐滴加入5mL 0.012mol/LNa2CO3溶液,充分反應(yīng)后過濾得到溶液M和沉淀N(不考慮溶液體積的變化)。下列觀點(diǎn)不正確的是
A. 25℃時(shí),Ksp(CaCO3)=2.8×10-9
B. 加入Na2CO3溶液的過程中,先生成CaCO3沉淀
C. 濾液M中:c(Cl-)>c(Na+)>c(Mg2+)>c(CO3-)>c(OH-)
D. 濾液M中:
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某課外活動(dòng)小組的同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室做鋅與濃硫酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)中,甲同學(xué)認(rèn)為產(chǎn)生的氣體是二氧化硫,而乙同學(xué)認(rèn)為除二氧化硫氣體外,還可能產(chǎn)生氫氣。為了驗(yàn)證哪位同學(xué)的判斷正確,丙同學(xué)設(shè)計(jì)了圖中的實(shí)驗(yàn)裝置(鋅與濃硫酸共熱時(shí)產(chǎn)生的氣體為X,且該反應(yīng)裝置略去)。
試回答下列問題:
(1)上述反應(yīng)中生成二氧化硫的化學(xué)方程式為__________。
(2)乙同學(xué)認(rèn)為還可能產(chǎn)生氫氣的理由是__________。
(3)A中加入的試劑可能是______,作用是__________;B中加入的試劑可能是__________,作用是_______;E中加入的試劑可能是__________,作用是__________。
(4)可以證明氣體X中含有氫氣的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:C中__________,D中__________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】0.2 mol某烴A在氧氣中充分燃燒后,生成化合物B、C各1.2 mol。請(qǐng)回答下列問題:
(1)烴A的分子式為________。
(2)若烴A不能使溴水褪色,但在一定條件下,能與氯氣發(fā)生取代反應(yīng),其一氯代物只有一種,則烴A的結(jié)構(gòu)簡式為________________。
(3)若烴A能使溴水褪色,在催化劑作用下,與H2加成,其加成產(chǎn)物經(jīng)測(cè)定分子中含有4個(gè)甲基,烴A可能有的結(jié)構(gòu)簡式為___________。
(4)比A少兩個(gè)碳原子的A的烯烴同系物的同分異構(gòu)體共有________種,其中只含有一個(gè)甲基的結(jié)構(gòu)簡式為______________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某學(xué)習(xí)小組查閱資料加。大多數(shù)硝酸鹽不穩(wěn)定。受熱易分解,分解產(chǎn)物與金屬活動(dòng)順序有關(guān))了探究硝酸鐵分解產(chǎn)物。他們進(jìn)行如下探究:
(一)探究氣體產(chǎn)物
[提出假設(shè)]
他們對(duì)氣體產(chǎn)物提出如下猜想:
猜想1:氣體為NO2
猜想2:氣體為NO和O2
猜想3:氣體為NO和NO2
清想4:氣體為NO2和O2
猜想5:氣體為NO
(1)他們經(jīng)過討論,認(rèn)為猜想2不成立。理由是_______;根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理,不成立的猜想還有__________
[查閱資料]
①幾種氣體熔點(diǎn)。沸點(diǎn)如下:
氣體 | NO | NO2 | O2 |
熔點(diǎn)/℃ | -163.6 | -11.2 | |
沸點(diǎn)/℃ | -151 | 21.1 | -183 |
②2NO2(g) N2O4(g)(無色) ΔH<0
[設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)]
加熱裝置省略(冰鹽冷卻劑溫度約為-5℃)
取一定量無水硝酸鐵粉術(shù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)結(jié)果: A中U型管收集到少量液體物質(zhì);B中排水法收集一部分氣體
(2)本實(shí)驗(yàn)的橡膠寨、導(dǎo)管接口處都用錫箔紙包裹,其目的是___________
(3)實(shí)驗(yàn)完畢,取出U型管,打開塞子。觀察到有棕色氣體產(chǎn)生,則U型管內(nèi)的氣體是_____
向U型管加入_____能吸收該物質(zhì)。避免污染環(huán)境。
(4)檢驗(yàn)B瓶收集氣體為氧氣的操作方法是__________
(二)探究固體成分
分析固體中鐵元素價(jià)態(tài),可能有種情況:①+2價(jià)②+3價(jià)③+2價(jià)和+3價(jià)。
為了探究固體中鐵元素價(jià)態(tài)。甲、乙同學(xué)設(shè)計(jì)如下方案:
步驟 | 現(xiàn)象 | |
甲 | 取少量樣品于試管,加入適量稀硫酸使固體完全溶解,再滴加酸性高錳酸鉀溶液 | 溶液無明顯顏色變化 |
乙 | 取少量樣品于試管,加入稀鹽酸使固體完全溶解,滴加KSCN溶液 | 溶液變紅色 |
(5)上述實(shí)驗(yàn),不能確定固體成分的實(shí)驗(yàn)是______(填“甲”或“乙”);根據(jù)上迷實(shí)驗(yàn)結(jié)論。寫出硝酸鐵分解反應(yīng)的化學(xué)方程式______________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)是制備硫酸的重要反應(yīng)。下列敘述正確的是
A. 加入催化劑可加快該反應(yīng)的速率,從而提高SO2的轉(zhuǎn)化率
B. 增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng),反應(yīng)速率一定增大
C. 該反應(yīng)是放熱反應(yīng),故溫度越低,對(duì)提高SO3的日產(chǎn)量越有利
D. 在2min時(shí)間內(nèi),SO2的濃度由6 mol/L變?yōu)?/span>3 mol/L,則在相同時(shí)間段內(nèi),SO3(g)生成的平均速率為1.5 mol/(L·min)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知Be在周期表中位于Al的左上方,則下列有關(guān)Be的說法中錯(cuò)誤的是
A.單質(zhì)Be與酸或堿反應(yīng)都能放出氫氣B.Be(OH)2為兩性氫氧化物
C.Be的氧化物的化學(xué)式為Be2O3D.BeCl2晶體屬于分子晶體
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