【題目】電解飽和食鹽水可產(chǎn)生氯氣、氫氣和氫氧化鈉，氯氣與石灰乳反應(yīng)可制漂白粉．

（1）請寫出電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式．

（2）若電解飽和食鹽水時消耗NaCl 58.5克，試計算理論上最多可得到氯氣的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）？

（3）若將1mol氯氣通入石灰乳中，理論上可得到次氯酸鈣多少克？

【答案】（1）2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑

（2）反應(yīng)：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，若電解飽和食鹽水時消耗NaCl58.5g，反應(yīng)的氯化鈉物質(zhì)的量==1mol；依據(jù)化學(xué)方程式計算得到：氯氣物質(zhì)的量為0.5mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下氯氣體積為11.2L；

答：理論上最多可得到氯氣的體積是11.2L；

（3）若將2mol氯氣通入足量石灰乳中發(fā)生反應(yīng)：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，1molCl2完全反應(yīng)生成次氯酸鈣物質(zhì)的量為0.5mol，則次氯酸鈣質(zhì)量=0.5mol×143g/mol=71.5g；

答：理論上可得到次氯酸鈣71.5g

【解析】（1）電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式為2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；（2）電解飽和食鹽水時消耗NaCl58.5g，反應(yīng)的氯化鈉物質(zhì)的量為58.5g÷58.5g/mol=1mol；依據(jù)化學(xué)方程式可知氯氣物質(zhì)的量為0.5mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下氯氣體積為0.5mol×22.4L/mol＝11.2L；（3）若將2mol氯氣通入足量石灰乳中發(fā)生反應(yīng)：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，因此1molCl2完全反應(yīng)生成次氯酸鈣物質(zhì)的量為0.5mol，則次氯酸鈣質(zhì)量為0.5mol×143g/mol=71.5g。

練習(xí)冊系列答案
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（2）判斷E1和E2的大小關(guān)系：E1 E2。

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①用20 g NaOH配成稀溶液與足量稀鹽酸反應(yīng)，能放出 kJ的熱量。

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C．已知，1 mol H2完全燃燒生成液態(tài)水所放出的熱量為285.5 kJ，則水分解的熱化學(xué)方程式為：2H2O(l)2H2(g)+O2(g) △H=285.5kJmol1

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