【題目】氯氣是一種重要的化工原料。工業(yè)上利用反應3Cl2 + 8NH3 = N2 + 6NH4Cl檢查輸送氯氣的管道是否漏氣。下列說法錯誤的是

A. 該反應屬于置換反應 B. 該反應利用了Cl2的強氧化性

C. 生成1 mol N2時有6 mol電子轉(zhuǎn)移 D. 若管道漏氣遇氨就會產(chǎn)生白霧

【答案】D

【解析】

A.該反應符合置換反應的定義，故正確；

B.反應中氯氣做氧化劑，表現(xiàn)強氧化性，故正確；

C.反應中氮元素化合價從-3價升高到0價，每生成1mol氮氣轉(zhuǎn)移6mol電子，故正確；

D.若管道漏氣用氨氣進行檢驗時反應會生成氯化銨，產(chǎn)生白煙，不是白霧，故錯誤。

故選D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】50 mL 0.50 mol/L鹽酸與50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱。回答下列問題：

（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是 。

（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是 。

（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值 (填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。

（4）實驗中60 mL0.50 mol/L鹽酸與50 mL0.55 mol/L NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量 (填“相等”或“不相等”)，所求中和熱 (填“相等”或“不相等”)，簡述理由：___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關(guān)于化學鍵的下列敘述中，下列敘述不正確的是

A．離子化合物可能含共價鍵 B．共價化合物不可能含離子鍵

C．離子化合物中一定含離子鍵 D．共價化合物中不含離子鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】電解飽和食鹽水可產(chǎn)生氯氣、氫氣和氫氧化鈉，氯氣與石灰乳反應可制漂白粉．

（1）請寫出電解飽和食鹽水的化學方程式．

（2）若電解飽和食鹽水時消耗NaCl 58.5克，試計算理論上最多可得到氯氣的體積（標準狀況）？

（3）若將1mol氯氣通入石灰乳中，理論上可得到次氯酸鈣多少克？

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鐵片與稀硫酸反應制取氫氣是，下列的措施中不能使氫氣生成速率加快的是（ ）

A. 滴加少量硫酸銅溶液 B. 不用鐵片，改用鐵粉

C. 不用稀硫酸，改用98﹪濃硫酸 D. 加熱

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W為短周期元素，它們在周期表中相對位置如圖所示。若Y原子的最外層電子是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，下列說法正確的是

A．原子半徑：W >Z >X

B．非金屬性：Z>Y

C．最高化合價：Z >X

D．最高價氧化物對應水化物的酸性：W>Z

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，金屬離子(Mn+)濃度的負對數(shù)值隨溶液pH變化關(guān)系如圖所示[已知：pM=-lgc(Mn+)，且假設c(Mn+)≤10-6mol/L認為該金屬離子已沉淀完全]。根據(jù)判斷下列說法正確的是( )

A. 常溫下，Ksp[Mg(OH)2]<Ksp[Fe(OH)2]

B. 可以通過調(diào)節(jié)溶液pH的方法分步沉淀Cu2+和Fe2+

C. 除去Cu2+中少量Fe3+，可控制溶液3≤pH<4

D. pM與Ksp之間的關(guān)系式為：pM=lgKsp- nlgc(OH-)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一個容積可變的密閉容器中發(fā)生反應：3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g)。

回答下列問題：

（1）增加Fe的量，正反應速率 (填“增大”、“減小”或“不變”，下同)。

（2）將容器的容積縮小一半，正反應速率 ，逆反應速率 。

（3）保持容器的容積不變，充入N2使體系壓強增大，正反應速率 ，逆反應速率 。

（4）保持壓強不變，充入N2使容器的容積增大，正反應速率 ，逆反應速率 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 蛋白質(zhì)的變性是可逆過程

B. 天然油脂沒有恒定的熔點、沸點

C. 氨基乙酸不能溶于強酸溶液中

D. 蔗糖的水解產(chǎn)物不能發(fā)生銀鏡反應

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同步練習冊答案