Question

【題目】實驗室用密度為1.18g/mL，質量分數(shù)為36.5%濃鹽酸配制250mL0.1mol/L的鹽酸溶液,填空并請回答下列問題：

（1）配制250mL0.1mol/L的鹽酸溶液。 應量取鹽酸體積________mL ，應選用容量瓶的規(guī)格_________mL。 除容量瓶外還需要的其它儀器_______________________。

（2）配制時，其正確的操作順序是（字母表示，每個字母只能用一次）______________

A．用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩

B．用量筒準確量取所需的濃鹽酸的體積，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻

C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中

D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻

E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切

F．繼續(xù)往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度1—2cm處

（3）操作A中，將洗滌液都移入容量瓶，其目的是___________________，溶液注入容量瓶前需恢復到室溫，這是因為___________________________

（4）若出現(xiàn)如下情況，對所配溶液濃度將有何影響（偏高、偏低或無影響）?

a.沒有進行A操作___________；

b.加蒸餾水時不慎超過了刻度______________；

c.定容時俯視________________。

（5）若實驗過程中出現(xiàn)如下情況如何處理?

加蒸餾水時不慎超過了刻度? _______________________

向容量瓶中轉移溶液時(實驗步驟B) 不慎有液滴掉在容量瓶外? _______

Answer 1

【答案】2.1 250量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管BCAFED避免配制成的溶液濃度偏小容量瓶只能盛放室溫下的溶液偏低 偏低偏高重做實驗重做實驗

【解析】

（1）根據(jù)稀釋前后HCl物質的量不變列式計算。配制250mL溶液應選用250mL容量瓶。由濃溶液配制一定體積物質的量濃度的溶液還需要的儀器是：量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管。

（2）由濃溶液配制一定體積物質的量濃度的溶液的實驗步驟：計算→量取→稀釋→冷卻→轉移→洗滌→定容→搖勻。

（3）將洗滌液都轉移入容量瓶的目的是：確保溶質全部轉移到容量瓶中，避免所配溶液物質的量濃度偏低。溶液注入容量瓶前需恢復至室溫的目的是：容量瓶是定量容器，只能盛放室溫下的溶液。

（4）根據(jù)公式cB=分析。

（5）加蒸餾水超過刻度線、轉移溶液時有溶液掉在容量瓶外都要重新配制溶液。

（1）根據(jù)稀釋前后HCl物質的量不變列式計算，1.18g/mLV（濃鹽酸）×36.5%÷36.5g/mol=0.1mol/L×0.25L，解得V（濃鹽酸）=2.1mL。配制250mL溶液應選用250mL容量瓶，選用容量瓶的規(guī)格為250mL。由濃溶液配制一定體積物質的量濃度的溶液還需要的儀器是：量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管。

（2）由濃溶液配制一定體積物質的量濃度的溶液的實驗步驟：計算→量取→稀釋→冷卻→轉移→洗滌→定容→搖勻，配制時正確的操作步驟是：BCAFED。

（3）操作A中，將洗滌液都轉移入容量瓶的目的是：確保溶質全部轉移到容量瓶中，避免所配溶液物質的量濃度偏低。由于濃溶液稀釋過程中有熱效應，而容量瓶是定量容器，溫度會影響容量瓶的容積，溶液注入容量瓶前需恢復至室溫的目的是：容量瓶是定量容器，只能盛放室溫下的溶液。

（4）根據(jù)公式cB=分析。

a.沒有進行A操作，溶質物質的量偏小，所配溶液物質的量濃度偏低；

b.加蒸餾水時不慎超過了刻度，溶液體積偏大，所配溶液物質的量濃度偏低；

c.定容時俯視，溶液體積偏小，所配溶液物質的量濃度偏高。

（5）加蒸餾水時不慎超過了刻度，溶液體積偏大，實驗失敗，重新配制。向容量瓶中轉移溶液時不慎有液滴掉在容量瓶外，溶質物質的量偏小，實驗失敗，重新配制。