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【題目】下列各組離子，能大量共存的是

A.Fe3＋、I－、Cl－、Na＋B.Cl－、K＋、AlO2－、OH－

C.H＋、Na＋、K＋、CO32－D.Ba2＋、Mg2＋、HCO3－、SO42－

【答案】B

【解析】

A. Fe3＋、I－發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存，故不選A；

B. Cl－、K＋、AlO2－、OH－相互之間不反應，能大量共存，故選B；

C. H＋、CO32－反應生成二氧化碳氣體，不能大量共存，故不選C；

D. Ba2＋、SO42－反應生成BaSO4沉淀，不能大量共存，故不選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：①能量越低的物質就越穩(wěn)定；②白磷轉化成紅磷是放熱反應。據此判斷下列說法中正確的是(　　)

A.在相同的條件下，紅磷比白磷穩(wěn)定

B.在相同的條件下，白磷比紅磷穩(wěn)定

C.紅磷和白磷的結構相同

D.紅磷容易發(fā)生自燃而白磷則不會自燃

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式中正確的是( 　)

A. 鈉與水反應: Na +2H2ONa++2OH– + H2↑

B. 向氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸: Ba2++OH–+ H++ BaSO4↓+H2O

C. 向Al2(SO4)3溶液中加入過量氨水：Al3++3NH3﹒H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+

D. 向碳酸氫銨溶液中加入足量石灰水: Ca2+++OH–CaCO3↓+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分, 針對表中的①～⑨種元素,填寫下列空白:

族

周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0族

2

①

②

③

3

④

⑤

⑥

⑦

⑧

4

⑨

(1)在這些元素中，化學性質最不活潑的是：_______(填具體元素符號或化學式,下同)。

(2) 在最高價氧化物的水化物中，酸性最強的化合物的子式是_________，第三周期中堿性最強的化合物的化學式是____________________。

(3)最高價氧化物是兩性氧化物的元素是____________；寫出它最高價氧化物對應水化物與氫氧化鈉反應的化學方程式_______________________________________。

(4)用電子式表示元素④與⑥形成化合物的形成過程：________________________，該化合物屬于__________________(填 “共價”或“離子”)化合物。

(5)表示③與①最高價態(tài)形成的化合物電子式___________________，該化合物分子由___________(填“極性”“非極性”)鍵形成。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知:常溫下甲胺（CH3NH2）的電離常數kb，pkb=-lgkb=3.4。CH3NH2+H2OCH3NH3++OH-。下列說法不正確的是（ ）

A. (CH3NH3)2SO4溶液中離子濃度:c(CH3NH3+)>c(SO42-)>c(H+)>c(OH-)

B. 常溫下，pH=3的鹽酸溶液和pH=11的CH3NH2溶液等體積混合，混合溶液呈酸性

C. 用標準濃度的鹽酸滴定未知濃度的CH3NH2溶液的實驗中，選擇甲基橙作指示劑

D. 常溫下向CH3NH2溶液滴加稀硫酸至c(CH3NH2)=c(CH3NH3+)時，溶液pH=10.6

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于氧化還原反應的敘述正確的是

A.得到電子的物質被氧化

B.氧化還原反應中，一種元素被氧化，一定有另一元素被還原

C.含有化合價升高元素的反應物被氧化

D.氧化還原反應中，氧化劑和還原劑一定是兩種物質

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知:pNi=-lgc(Ni2+)；常溫下，K(NiCO3)=1.4×10-7，H2S的電離平衡常數：Ka1=1.3×10-7，Ka2=7.1×10-15。常溫下，向10mL0.1mol·L-1Ni(NO3)2溶液中滴加0.1mol·L-1Na2S溶液，滴加過程中pNi與Na2S溶液體積的關系如圖所示。下列說法不正確的是（ ）。

A. E、F、G三點中，F點對應溶液中水電離程度最小

B. 常溫下，Ksp(NiS)=1×10-21

C. 在NiS和NiCO3的濁液中=1.4×1014

D. Na2S溶液中，S2-第一步水解常數Kh1=

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖是氧氣氧化某濃度Fe2+為Fe3+過程的實驗結果，下列有關說法正確的是

A. pH=1.5時氧化率一定比pH=2.5時大

B. 其他條件相同時，80℃的氧化率比50℃大

C. Fe2+的氧化率僅與溶液的pH和溫度有關

D. 該氧化過程的離子方程式為：Fe2++O2+4H+=Fe3++2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室用密度為1.18g/mL，質量分數為36.5%濃鹽酸配制250mL0.1mol/L的鹽酸溶液,填空并請回答下列問題：

（1）配制250mL0.1mol/L的鹽酸溶液。 應量取鹽酸體積________mL ，應選用容量瓶的規(guī)格_________mL。 除容量瓶外還需要的其它儀器_______________________。

（2）配制時，其正確的操作順序是（字母表示，每個字母只能用一次）______________

A．用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩

B．用量筒準確量取所需的濃鹽酸的體積，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻

C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中

D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻

E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切

F．繼續(xù)往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度1—2cm處

（3）操作A中，將洗滌液都移入容量瓶，其目的是___________________，溶液注入容量瓶前需恢復到室溫，這是因為___________________________

（4）若出現(xiàn)如下情況，對所配溶液濃度將有何影響（偏高、偏低或無影響）?

a.沒有進行A操作___________；

b.加蒸餾水時不慎超過了刻度______________；

c.定容時俯視________________。

（5）若實驗過程中出現(xiàn)如下情況如何處理?

加蒸餾水時不慎超過了刻度? _______________________

向容量瓶中轉移溶液時(實驗步驟B) 不慎有液滴掉在容量瓶外? _______

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