Question

7．五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，A和C同族，B和D同族，C離子和B離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．A和B、D、E均能形成共價(jià)型化合物．A和B形成的化合物在水中呈堿性，C和E形成的化合物在水中呈中性．
回答下列問(wèn)題：
（1）五種元素中，原子半徑最大的是Na，非金屬性最強(qiáng)的是Cl．（填元素符號(hào)）
（2）由A和B、D、E所形成的共價(jià)型化合物中，熱穩(wěn)定性最差的是PH₃（用化學(xué)式表示）．
（3）A和E形成的化合物與A和B形成的化合物反應(yīng)，產(chǎn)物的化學(xué)式為NH₄Cl，其中存在的化學(xué)鍵類(lèi)型為離子鍵和共價(jià)鍵．
（4）D最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為H₃PO₄．
（5）單質(zhì)E與水反應(yīng)的離子方程式為Cl₂+H₂O═H⁺+Cl^-+HClO．

Answer 1

分析 五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，A和B、D、E均能形成共價(jià)型化合物，A和B形成的化合物在水中呈堿性，該化合物為氨氣，則A是H、B是N元素；
A和C同族，且C原子序數(shù)大于B，C離子和B離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則C是Na元素；
B和D同族，則D是P元素；
C和E形成的化合物在水中呈中性，則E是Cl元素，
（1）原子電子層數(shù)越多其原子半徑越大，同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減�。�
同一周期元素，元素非金屬性隨著原子序數(shù)增大而增強(qiáng)，同一主族元素，元素非金屬性隨著原子序數(shù)增大而減弱；
（2）元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)；
（3）A和E形成的化合物是HCl，A和B形成的化合物是氨氣，氯化氫和氨氣反應(yīng)生成氯化銨，銨鹽中存在離子鍵和共價(jià)鍵；
（4）D最高價(jià)氧化物的水化物是磷酸；
（5）單質(zhì)E是氯氣，氯氣和水反應(yīng)生成HCl和HClO，次氯酸是弱酸．

解答 解：五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，A和B、D、E均能形成共價(jià)型化合物，A和B形成的化合物在水中呈堿性，該化合物為氨氣，則A是H、B是N元素；
A和C同族，且C原子序數(shù)大于B，C離子和B離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則C是Na元素；
B和D同族，則D是P元素；
C和E形成的化合物在水中呈中性，則E是Cl元素，
（1）原子電子層數(shù)越多其原子半徑越大，同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，所以原子半徑最大的元素位于周期表左下角，這幾種元素中原子半徑最大的是Na元素；
同一周期元素，元素非金屬性隨著原子序數(shù)增大而增強(qiáng)，同一主族元素，元素非金屬性隨著原子序數(shù)增大而減弱，這幾種元素中非金屬性最強(qiáng)的是Cl元素；
故答案為：Na；Cl；
（2）元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性Cl＞N＞P，所以氫化物的穩(wěn)定性最差的是PH₃，故答案為：PH₃；
（3）A和E形成的化合物是HCl，A和B形成的化合物是氨氣，氯化氫和氨氣反應(yīng)生成氯化銨，化學(xué)式為NH₄Cl，銨鹽中存在離子鍵和共價(jià)鍵，所以氯化銨中含有離子鍵和共價(jià)鍵，故答案為：NH₄Cl；離子鍵和共價(jià)鍵；
（4）D最高價(jià)氧化物的水化物是磷酸，化學(xué)式為H₃PO₄，故答案為：H₃PO₄；
（5）單質(zhì)E是氯氣，氯氣和水反應(yīng)生成HCl和HClO，次氯酸是弱酸，離子方程式為Cl₂+H₂O═H⁺+Cl^-+HClO，故答案為：Cl₂+H₂O═H⁺+Cl^-+HClO．

點(diǎn)評(píng) 本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)相互關(guān)系及應(yīng)用，側(cè)重考查學(xué)生推斷及知識(shí)運(yùn)用能力，涉及氧化還原反應(yīng)、元素周期律、化學(xué)鍵等知識(shí)點(diǎn)，正確判斷元素是解本題關(guān)鍵，注意銨鹽中存在的化學(xué)鍵，題目難度不大．