Question

11．用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�

• A． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L CCl₄中含有共用電子對(duì)數(shù)目為4.0N_A
• B． 1 L 0.2 mol•L^-1硫酸鐵溶液中含有的SO₄^2-數(shù)為0.2N_A
• C． 1 mol CO₂與1 mol Na₂O₂完全反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為N_A
• D． 9.2 g NO₂氣體中含有分子數(shù)目為0.2N_A

Answer 1

分析 A、標(biāo)況下，CCl₄為液體；
B、1molFe₂（SO₄）₃溶液中含有3molSO${\;}_{4}^{2-}$；
C、Na₂O₂既是氧化劑又是還原劑，發(fā)生歧化反應(yīng)；
D、NO₂氣體中存在平衡：2NO₂???N₂O₄．

解答 解：A、標(biāo)況下，CCl₄為液體，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來(lái)計(jì)算其物質(zhì)的量，故A錯(cuò)誤；
B、1 L 0.2 mol•L^-1硫酸鐵溶液中Fe₂（SO₄）₃的物質(zhì)的量n=cV=0.2mol/L×1L=0.2mol，而1molFe₂（SO₄）₃溶液中含有3molSO${\;}_{4}^{2-}$，故0.2molFe₂（SO₄）₃中含0.6molSO${\;}_{4}^{2-}$，故B錯(cuò)誤；
C、Na₂O₂既是氧化劑又是還原劑，發(fā)生歧化反應(yīng)：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂↑，此反應(yīng)中過(guò)氧化鈉中的O元素的化合價(jià)為-1價(jià)，生成物O₂中的O元素的化合價(jià)為0價(jià)，因此1molNa₂O₂參與反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)=1mol×[（0-（-1）]=1mol，故C正確；
D、NO₂氣體中存在平衡：2NO₂?N₂O₄，導(dǎo)致氣體分子數(shù)目減小，則9.2 g NO₂氣體即0.2molNO₂中含有的分子數(shù)目應(yīng)小于0.2N_A，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的運(yùn)用以及物質(zhì)的狀態(tài)和結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．