【題目】某氮肥廠氨氮廢水中的氮元素多以和NH3H2O的形式存在,該廢水的處理流程如圖:

(1)過(guò)程:加入NaOH溶液,調(diào)節(jié)pH至9后,升溫至30° C,通空氣將氨趕出并回收。

用離子方程式表示加NaOH溶液的作用:__________________。

(2)過(guò)程:在微生物的作用下,經(jīng)過(guò)兩步反應(yīng)被氧化成。兩步反應(yīng)的能量變化如圖所示:

第一步反應(yīng)是________反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”),判斷依據(jù)______________________。

1 mol NH4+(aq)全部被氧化成NO3(aq)的熱化學(xué)方程式是______________________________。

(3)過(guò)程:一定條件下,向廢水中加入CH3OH,將HNO3還原成N2。若該反應(yīng)消耗32 g CH3OH,轉(zhuǎn)移6 mol電子,則參加反應(yīng)的還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比是__________。

【答案】(1)+OHNH3·H2O

(2)放熱 ΔH =273 kJ/mol<0(或反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量)

(aq)+2O2(g)2H+(aq)+ (aq)+H2O(l) ΔH=346 kJ·mol1

(3)56

【解析】(1)加入NaOH溶液,調(diào)節(jié)pH至9后,發(fā)生反應(yīng)NH4++OHNH3·H2O。

(2)由題圖可知第一步反應(yīng),反應(yīng)物的能量之和大于生成物的能量之和,因此是放熱反應(yīng)。

(aq)+1.5O2(g)NO2(aq)+2H+(aq)+H2O(l) ΔH =273kJ/mol;NO2(aq)+0.5O2(g)

(aq) ΔH =73kJ/mol;由+得:NH4+(aq)+2O2(g)2H+(aq)+ (aq)+H2O(l) ΔH =346kJ/mol。

(3)CH3OH被氧化成CO2,C元素化合價(jià)從2價(jià)升高到+4價(jià),升高6;HNO3被還原成N2,N元素化合價(jià)從+5價(jià)降低到0價(jià),降低5,根據(jù)電子得失守恒(化合價(jià)升降相等)可得還原劑CH3OH和氧化劑HNO3的物質(zhì)的量之比是56。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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【題目】早在1807年化學(xué)家戴維用電解熔融氫氧化鈉制得鈉,反應(yīng)原理為:4NaOH熔融=4Na+O2↑+2H2O;后來(lái)蓋· 呂薩克用鐵與熔融氫氧化鈉作用也制得鈉,反應(yīng)原理為:3Fe+4NaOH=Fe3O4+2H2↑+4Na↑。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A.電解熔融氫氧化鈉制鈉,陽(yáng)極發(fā)生電極反應(yīng)為:Na++e-=Na

B.蓋·呂薩克法制鈉原理是利用鐵的還原性比鈉強(qiáng)

C.若戴維法與蓋·呂薩克法制得等量的鈉,則兩反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)比為2:l

D.目前工業(yè)上常用電解熔融氯化鈉法制鈉如圖,電解槽中石墨極為陽(yáng)極,鐵為陰極

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】34.2g Al2(SO4)3 固體溶于水配成100mL溶液。

1)寫出Al2(SO4)3在水溶液中的電離方程式:__________________________________

2)該溶液中Al2(SO4)3的物質(zhì)的量濃度為________________________。

3)從該溶液中取出10mL,其中SO42— 的物質(zhì)的量濃度為____________________。

4)從該溶液中取出10mL,稀釋到100mL,稀釋后溶液中溶質(zhì)Al2(SO4)3的物質(zhì)的量濃度為________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列各組中的兩種物質(zhì)作用,反應(yīng)條件或反應(yīng)物的用量改變時(shí),對(duì)生成物沒(méi)有影響的是

A. NaOH CO2 B. Na2O2 CO2 C. NaOHAlCl3 D. NaO2

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【題目】室溫下,單質(zhì)A、B、C分別為銀白色固體、黃綠色氣體、無(wú)色氣體,且A在空氣中燃燒會(huì)變成淡黃色粉末.在一定條件下,它們可以發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系,且E溶液是無(wú)色的.請(qǐng)據(jù)圖回答:

(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式:A______,B______,C_____。

(2)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:

反應(yīng)①________________________

反應(yīng)②________________________

反應(yīng)③________________________

(3)實(shí)驗(yàn)室中保存少量單質(zhì)A的方法是______;回答A的一種用途______________;A在空氣中燃燒所得產(chǎn)物中氧元素的化合價(jià)是______。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列做法能體現(xiàn)理性、低碳、環(huán)保生活理念的是( 。

A. 極力反對(duì)校園垃圾,又經(jīng)常使用一次性餐具

B. 夏天蓋著厚被子吹空調(diào)

C. 盡量購(gòu)買本地的、當(dāng)季的食物,減少食物的加工過(guò)程

D. 開(kāi)著大排量的家用汽車開(kāi)直播聲討霧霾天氣

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(1)①若將NaHSO4Ba(OH)2在溶液中按照物質(zhì)的量之比21混合,離子方程式為________,此時(shí)溶液呈________性。

②若將NaHSO4Ba(OH)2在溶液中按照物質(zhì)的量之比11混合,離子方程式為________,此時(shí)溶液呈________性。

2將粗鹽溶解過(guò)濾除去不溶性雜質(zhì)后,在濾液中依次滴加過(guò)量NaOH溶液、BaCl2溶液和Na2CO3溶液,直至不再產(chǎn)生沉淀。這些操作的目的是________,滴加Na2CO3溶液時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________________________________

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B. 稀硫酸與Ba(OH)2溶液混合:SOBa2===BaSO4

C. 稀硝酸滴在大理石上:CaCO32H===Ca2H2CO3

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【題目】下列物質(zhì)屬于離子化合物且含有共價(jià)鍵的是

A. N2 B. MgCl2 C. HCl D. KOH

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同步練習(xí)冊(cè)答案