Question

常溫下，取20mL某濃度的HCl作為待測液，用一定物質的量濃度的NaOH溶液進行滴定（假設鹽酸與NaOH溶液混合后體積變化忽略不計），滴定過程中溶液的pH變化如圖所示．下列敘述正確的是（　�。�

• A、所用HCl的濃度是0.09mol?L^-1，NaOH溶液濃度為0.03mol?L^-1
• B、在B點，溶液中離子濃度關系為：c（Cl^-）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• C、A、B、C三點水的電離程度大小依次為：A＞B＞C
• D、滴定前，錐形瓶用待測液潤洗，導致HCl濃度偏低

Answer 1

考點：酸堿混合時的定性判斷及有關ph的計算

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A．設出鹽酸和氫氧化鈉溶液的物質的量濃度，然后根據(jù)圖象中數(shù)據(jù)列式計算出鹽酸和氫氧化鈉溶液的濃度；
B．根據(jù)B點鹽酸過量判斷溶液中各離子的濃度大小；
C．A、B為酸性溶液，抑制了水的電離，氫離子濃度越大，水的電離程度越小，C點為中性，A、B、C中C點水的電離程度最大；
D．錐形瓶不能潤洗，否則導致待測液中溶質的物質的量偏大，消耗的標準液體積偏大，測定結果偏高．

解答： 解：A．設HCl的濃度是x mol/L，NaOH溶液濃度為y mol/L，結合圖象則有：①20×10^-3×x=60×10^-3×y，②20×10^-3×x-40×10^-3×y=0.01×（20+40）×10^-3，根據(jù)①②解得：x=0.09，y=0.03，即HCl的濃度是0.09mol?L^-1，NaOH溶液濃度為0.03mol?L^-1，故A正確；
B．在B點，鹽酸過量，氫氧化鈉溶液不足，溶液顯酸性，則c（OH^-）＜c（H⁺），溶液中離子濃度大小關系為：c（Cl^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故B錯誤；
C．在A、B、C三點溶液的酸性依次減弱，水的電離程度依次增大，則水的電離程度大小依次為：C＞B＞A，故C錯誤；
D．滴定前，錐形瓶用待測液潤洗，導致溶液中氫離子的物質的量增加，滴定過程中消耗n（NaOH）增大，測定的HCl濃度偏高，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查了酸堿混合后溶液的定性判斷及溶液pH的簡單計算、水的電離及其影響因素、溶液中離子濃度定性比較等知識，題目難度中等，注意掌握比較溶液中離子濃度大小的方法，明確溶液酸堿性對水的電離程度的影響，試題培養(yǎng)了學生靈活應用所學知識的能力．