Question

某同學(xué)在畫某種元素的一種單核微粒的結(jié)構(gòu)示意圖時，忘記在圓圈內(nèi)標(biāo)出其質(zhì)子數(shù)，請你根據(jù)下面的提示做出自己的判斷．
（1）該微粒的符號為X^3-，則這種微粒的單質(zhì)的電子式為

 

；
（2）該微粒的還原性很弱，失去1個電子后變?yōu)樵�子，原子的氧化性很強，該單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：

 

；
（3）該微粒的還原性很弱，失去2個電子后變成原子，其氫化物的結(jié)構(gòu)式：

 

；
（4）該微粒處于第三周期且其離子半徑為該周期所有元素離子半徑最小的一個，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物與強堿反應(yīng)的離子方程式：

 

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Answer 1

考點：原子結(jié)構(gòu)示意圖,原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)

專題：原子組成與結(jié)構(gòu)專題

分析：（1）陰離子：質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)-電荷數(shù)=10-3=7，故該元素為N；
（2）陰離子：質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)-電荷數(shù)=10-1=9，故該元素為F；
（3）陰離子：質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)-電荷數(shù)=10-2=8，故該元素為O；
（4）第三周期，離子半徑最小的是鋁離子，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物為氫氧化鋁．

解答： 解：（1）陰離子：質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)-電荷數(shù)=10-3=7，故該元素為N，單質(zhì)為N₂，電子數(shù)為，故答案為：；
（2）陰離子：質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)-電荷數(shù)=10-1=9，故該元素為F，單質(zhì)為F₂，水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2F₂+2H₂O=O₂+4HF，
故答案為：2F₂+2H₂O=O₂+4HF；
（3）陰離子：質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)-電荷數(shù)=10-2=8，故該元素為O，其氫化物為水，結(jié)構(gòu)式為H-O-H，
故答案為：H-O-H；
（4）第三周期，離子半徑最小的是鋁離子，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物為氫氧化鋁，氫氧化鋁與強堿反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，
故答案為：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．

點評：本題考查離子結(jié)構(gòu)示意圖、電子式、結(jié)構(gòu)式等化學(xué)用語及相關(guān)反應(yīng)方程式的書寫，難度不大．要注意陰離子：質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)-電荷數(shù)．