【題目】下列裝置中能形成原電池的是(　　)

A. ①③⑤B. ②④⑥C. ①⑤⑥D. ②③④

【答案】D

【解析】

形成原電池的必要條件：(1)兩個(gè)活潑型不同的電極；(2)將電極插入電解質(zhì)溶液或熔融電解質(zhì)中；(3)兩電極構(gòu)成閉合回路；(4)能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)。

①?zèng)]有構(gòu)成閉合回路，所以不能形成原電池；

②該裝置符合原電池的構(gòu)成條件，所以能形成原電池；

③該裝置符合原電池的構(gòu)成條件，所以能形成原電池；

④該裝置符合原電池的構(gòu)成條件，所以能形成原電池；

⑤該裝置中電極材料相同，所以不能形成原電池；

⑥蔗糖為非電解質(zhì)，該裝置不能自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng)，所以不能形成原電池；

⑦沒(méi)有構(gòu)成閉合回路，所以不能形成原電池；

根據(jù)以上分析可知：②③④正確。

答案：D

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】(1)鐵在生產(chǎn)和生活中有著廣泛的應(yīng)用。某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了如下圖所示裝置探究鋼鐵的腐蝕與防護(hù)。

在相同條件下，三組裝置中鐵電極腐蝕最快的是_____________(填裝置序號(hào))，該裝置中正極電極反應(yīng)式為___________________________；為防止金屬Fe被腐蝕，效果最好的為上述的_____________(填裝置序號(hào))裝置原理進(jìn)行防護(hù)；裝置③中總反應(yīng)的離子方程式為__________________________________________________。

(2)燃料電池作為新型電池，越來(lái)越多地應(yīng)用于日常生活，該學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了以下電池：將兩個(gè)多孔的石墨電極插入KOH溶液中，向兩極分別通入CH4和O2，構(gòu)成燃料電池。其中通入CH4的電極是電極反應(yīng)式___________________________________，電池工作期間，OH－應(yīng)向_______極移動(dòng)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知幾種元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)的相關(guān)敘述如表所示。

元素

元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)的相關(guān)敘述

T

失去1個(gè)電子后，形成與Ne相同的核外電子排布

X

最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍

Y

其某種單質(zhì)是空氣的主要成分，也是最常見(jiàn)的助燃劑

Z

原子核外有3個(gè)電子層，最外層比次外層少1個(gè)電子

回答下列問(wèn)題：

(1)元素X的一種同位素用作相對(duì)原子質(zhì)量的標(biāo)準(zhǔn)，這種同位素的原子符號(hào)是________。

(2)Y形成的另一種單質(zhì)主要存在于地球的平流層中，被稱作地球生物的保護(hù)傘，該單質(zhì)的化學(xué)式是________。

(3)元素Z在海水中含量非常高，海水中含Z元素的化合物主要是__________(寫化學(xué)式)。

(4)畫出T原子的結(jié)構(gòu)示意圖：____________。

(5)T元素組成的單質(zhì)在Y元素組成的常見(jiàn)單質(zhì)中燃燒，得到的產(chǎn)物是________(填化學(xué)式)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列溶液能用來(lái)區(qū)分SO2和CO2氣體的是

①澄清的石灰水 ②氫硫酸 ③溴水 ④酸性高錳酸鉀溶液 ⑤品紅溶液

A. ③⑤ B. ②③⑤ C. ②③④⑤ D. 全部

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鋁（熔點(diǎn)660℃）是一種應(yīng)用廣泛的金屬，工業(yè)上用A12O3（熔點(diǎn)2045℃）和冰晶石（Na2AlF6，六氟合鋁酸鈉）混合熔融后電解制得�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

(l）鋁屬于活潑金屬卻能在空氣中穩(wěn)定存在，原因是（用化學(xué)用語(yǔ)及相關(guān)文字說(shuō)明）_______.

(2）將0.1 mol/L AlCl3溶液和10％NH4F溶液混合制取Na2AlF6。該實(shí)驗(yàn)所用試管及盛裝NaF 溶液的試劑瓶均為塑料材質(zhì)，原因是____________。

(3）下列關(guān)于氧化鋁的敘述正確的是_______

A．氧化鋁可以治療胃酸過(guò)多。

B．氧化鋁因?yàn)槿埸c(diǎn)高，可以作耐火材料．

C．氧化鋁是鋁熱劑的成分之一。

D．氧化鋁是兩性氧化物，所以既能溶于鹽酸又能溶于氨水。

(4）某工廠排放出有毒物質(zhì)NOCl , 它遇水就會(huì)生成NO3-。NOCl分子中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則NOCl的電子式為_________。水源中的NO3-對(duì)人類健康會(huì)產(chǎn)生危害。為了降低水源中NO3-的濃度，有研究人員建議在堿性條件下用鋁粉將NO3-還原為N2，該反應(yīng)的離子方程式為_________，此方法的缺點(diǎn)是處理后的水中生成了A1O3-，仍然可能對(duì)人類健康產(chǎn)生危害，還需要對(duì)該飲用水進(jìn)行一系列后續(xù)處理。

已知25℃時(shí)，Ksp[Al(OH)3] = l.3×l0-33 Al(OH)3AlO2-+H++H2O K=1.0×10-13

25℃時(shí)，若欲使上述處理后的水中A1O2-濃度降到1.0×10-6mol/L，則應(yīng)調(diào)節(jié)至pH=_______。

此時(shí)水中c(A13+）=__________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室按如下裝置測(cè)定純堿(含少量NaC1)的純度。下列說(shuō)法不正確的是

A. 滴入鹽酸前，應(yīng)將裝置中含有CO2的空氣排盡

B. 裝置①、④的作用是防止空氣中的CO2進(jìn)入裝置③

C. 必須在裝置②、③間添加盛有飽和 NaHCO3溶液的洗氣瓶

D. 反應(yīng)結(jié)束時(shí)，應(yīng)再通入空氣將裝置②中CO2轉(zhuǎn)移到裝置③中

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】C、N、S的氧化物常會(huì)造成一些環(huán)境問(wèn)題，科研工作者正在研究用各種化學(xué)方法來(lái)消除這些物質(zhì)對(duì)環(huán)境的影響。

（1）目前工業(yè)上有一種方法是用CO，和H2在230℃，催化劑條件下轉(zhuǎn)化生成甲醇蒸汽和水蒸氣。

圖一表示恒壓容器中0.5molCO2和1.5molH2轉(zhuǎn)化率達(dá)80％時(shí)的能量變化示意圖。寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_____________。

（2） “亞硫酸鹽法”吸收煙氣中的SO2。室溫條件下，將煙氣通入（NH4)2SO4溶液中，測(cè)得溶液pH與含硫組分物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)的變化關(guān)系如圖二所示。

請(qǐng)寫出a點(diǎn)時(shí)n(HSO3-)：n(H2SO3)=______，b點(diǎn)時(shí)溶液pH=7，則n(NH4+)：n(HSO3-)=___。

（3）催化氧化法去除NO，一定條件下，用NH3消除NO污染，其反應(yīng)原理為4NH3+6NO5N2+ 6H2O。不同溫度條件下，n(NH3):n(NO)的物質(zhì)的量之比分別為4：l、3：l、1：3時(shí)，得到NO脫除率曲線如圖三所示：

① 請(qǐng)寫出N2的電子式________。

② 曲線c對(duì)應(yīng)NH3與NO的物質(zhì)的量之比是______。

③ 曲線a中NO的起始濃度為6×10-4mg/m3，從A點(diǎn)到B點(diǎn)經(jīng)過(guò)0.8s，該時(shí)間段內(nèi)NO的脫除速率為_____mg/(m3·s)。

（4）間接電化學(xué)法可除NO。其原理如圖四所示，寫出電解池陰極的電極反應(yīng)式（陰極室溶液呈酸性）:_________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】圖示為含同一種元素的a、b、c、d、e五種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系．其中a是單質(zhì)，b是氣態(tài)氫化物，c、d是氧化物，e是該元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物，則a不可能是(已知CH4高溫時(shí)可發(fā)生分解生成C、H2)

①F2 ②N2 ③C ④S

A. 只有①B. ②和④C. ③和④D. ①和③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2)]是分析化學(xué)中的重要試劑，在隔絕空氣加熱至500℃時(shí)能完全分解，分解產(chǎn)物中含有鐵氧化物、硫氧化物、氨氣和水蒸氣等。某化學(xué)小組選用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持裝置略)，探究此反應(yīng)產(chǎn)物。

(1)甲同學(xué)根據(jù)可能生成的氣體產(chǎn)物，設(shè)計(jì)下列實(shí)驗(yàn)：

操作步驟

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

結(jié)論或解釋

①按______________的順序組裝儀器并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)

②___________

氣體產(chǎn)物中既有H2O ，也有NH3

③按A、C、D、E的順序組裝儀器并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，其中裝置C的作用是____________

C中無(wú)明顯現(xiàn)象，D中生成白色沉淀

④D中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________

(2)乙同學(xué)稱取14.20g硫酸亞鐵銨固體，隔絕空氣加熱至500℃ 時(shí)使其完全分解，冷卻后稱得固體質(zhì)量為4.00g，則所得固體產(chǎn)物的化學(xué)式為_____。(硫酸亞鐵銨的摩爾質(zhì)量為284g·mol-1)

(3)實(shí)驗(yàn)證明：(NH4)2Fe(SO4)2受熱分解除生成上述產(chǎn)物外，還有N2生成，寫出硫酸亞鐵銨在隔絕空氣的條件下加熱至500℃時(shí)的分解反應(yīng)方程式_____________________________________。

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