Question

黃銅是一種銅鋅合金，除含銅和鋅外，還含有少量鉛、鐵等雜質(zhì)。為了測定黃銅中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計實驗步驟如下。
①稱取黃銅屑0.1 g放人小燒杯中；
②用濃硝酸在加熱條件下溶解黃銅屑，使Cu、Zn、Pb、Fe轉(zhuǎn)化成Cu²⁺、Zn²⁺、Pb²⁺、Fe³⁺進入溶液；
③用氨水中和溶液中過量的硝酸（用弱堿調(diào)pH確保各種金屬陽離子不沉淀），并移入250 mL碘量瓶（帶磨口塞的錐形瓶）中；
④加入掩蔽劑NH₄HF₂溶液，使Fe³⁺變成不參與反應(yīng)的[FeF₆]^3-，然后再加入過量KI溶液，溶液呈黃色，且有白色沉淀產(chǎn)生；
⑤用濃度為0. 06 mol^.L^-1的Na₂S₂O₃溶液滴定至溶液呈淺黃色時，加入0.2%的某溶液作指示劑繼續(xù)滴定至終點。 滴定反應(yīng)方程式為2Na₂S₂O₃+I₂=2NaI+Na₂S₄O₆。重復(fù)滴定3次，平均耗用Na₂S₂O₃溶液的體積為15.80 mL。
(1)滴定實驗中所用指示劑是___，實驗中用碘量瓶而不用普通錐形瓶是因為___。
(2)寫出測定過程中加入過量KI溶液時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：___。
(3)根據(jù)已知數(shù)據(jù)寫出計算含銅質(zhì)量分?jǐn)?shù)的代數(shù)式（無需化簡）_____。
(4)如果不加NH₄HF₂會使測定結(jié)果___（填“偏高”、“偏低”或“無影響”），原因是____。
(5)溶液中Pb²⁺、Zn²⁺不影響實驗結(jié)果的原因是___。

Answer 1

(1)淀粉溶液；防止空氣中的O₂氧化I^-
(2)2Cu²⁺+4I^-=2CuI↓+I₂
(3)
(4)偏高；Fe³⁺可氧化I^-生成I₂，使I₂的量增加，消耗Na₂S₂O₃的量增多
(5)Pb²⁺、Zn²⁺的氧化性比I₂的氧化性弱，不能氧化I^-