下列敘述中正確的是（　�。�
A．某非金屬元素從游離態(tài)變成化合態(tài)時，該元素一定被還原
B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HF＞HCl，是因為H-F的鍵能大于H-Cl
C．NF3分子的結構是三角錐形，分子中三個N-F鍵的性質完全相同，故NF3分子是非極性分子
D．分子晶體在狀態(tài)變化或溶于水的過程中，均不會破壞化學鍵
A．某非金屬元素從游離態(tài)變成化合態(tài)時，該元素可能被氧化，也可能被還原，故A錯誤；
B．同一主族元素氫化物的穩(wěn)定性隨著原子序數(shù)的增大而減小，所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HF＞HCl，故B正確；
C．NF3分子的結構是三角錐形，結構不對稱，正負電荷的重心不重合，電荷分布不均勻，為極性分子，故C錯誤；
D．分子間作用力與氫鍵不屬于化學鍵，作用力較�。挥绊懳锢硇再|，如熔沸點，密度等，而化學鍵物理性質和化學性質均可影響，故D錯誤．
故選B．
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