18．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．小蘇打和鹽酸反應：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
C．三氯化鐵溶液中加入鐵粉   Fe3++Fe═2Fe2+
D．氫氧化鋁溶于強堿：Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O

分析 A．小蘇打為碳酸氫鈉；
B．一水合氨在離子反應中保留化學式；
C．電子、電荷不守恒；
D．反應生成氫氧化鈉和水．

解答 解：A．小蘇打和鹽酸反應的離子反應為HCO3-+H+═CO2↑+H2O，故A錯誤；
B．AlCl3溶液中加入足量的氨水的離子反應為Al3++3NH3•H2O═3NH4++Al（OH）3↓，故B錯誤；
C．三氯化鐵溶液中加入鐵粉的離子反應為2Fe3++Fe═3Fe2+，故C錯誤；
D．氫氧化鋁溶于強堿的離子反應為Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O，故D正確；
故選D．

點評 本題考查離子反應方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點，把握發(fā)生的反應及離子反應的書寫方法為解答的關鍵，側(cè)重氧化還原反應、復分解反應的離子反應考查，綜合性較強，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．活性炭可處理大氣污染物NO．T℃時，在容積為2L的密閉容器中加入NO和一定量的炭粉在一定條件下發(fā)生如下可逆反應：C（s）+2NO（g）?CO2（g）+N2（g），測得各物質(zhì)的物質(zhì)的量如下表：
活性炭（mol）NO（mol）CO2（mol）N2（mol）
起始狀態(tài)3.00.800
2min時2.80.40.20.2
（1）一定溫度下，在體積恒定的密閉容器中發(fā)生上述反應，下列能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的是a、d（填字母序號）．
a．單位時間內(nèi)生成2mol NO，同時生成1mol N2
b．NO物質(zhì)的量與CO2物質(zhì)的量之比為2：1
c．容器中混合氣體的壓強不變             
d．混合氣體的密度不變
（2）0～2min內(nèi)，用NO表示該反應的平均速率υ（NO）=0.1mol?L-1?min-1．
（3）已知升高溫度，該可逆反應的化學平衡常數(shù)K增大，則該反應是吸熱反應（填“吸熱”或“放熱”）．T℃時，該反應的化學平衡常數(shù)K=9/16，則2min時正反應速率大于（填“大于”、“等于”或“小于”）逆反應速率．當該反應達到平衡時，NO的平衡轉(zhuǎn)化率為60.0%．
（4）若其他條件不變，改變下列條件后，所得結(jié)論正確的是a、b（填字母序號）．
a．恒壓時，向容器中充入氦氣，反應速率減小
b．升高溫度，化學平衡正向移動
c．增大NO的濃度，NO的轉(zhuǎn)化率增大
d．縮小容器的體積，平衡常數(shù)增大．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．可用于鑒別以下三種化合物的試劑組合是（　�。�

①銀氨溶液    ②溴的四氯化碳溶液    ③氯化鐵溶液    ④碳酸鈉溶液．
A．②與①B．③與④C．①與④D．②與④

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．（1）由氫氣和氧氣反應生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ，寫出該反應的熱化學方程式2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6KJ/mol．若1g水蒸氣轉(zhuǎn)化成液態(tài)水放熱2.444kJ，則反應2H2 （g）+O2 （g）═2H2O（l）的△H=-571.6KJ/mol，氫氣的燃燒熱為285.8KJ/mol．
（2）已知0.5mol甲烷與0.5mol水蒸氣在t℃、p kPa時，完全反應生成一氧化碳和氫氣，吸收了a kJ熱量，該反應的熱化學方程式是：CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）H=+2aKJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．用鋁箔包裹0.1mol金屬鈉，用針刺出一些小孔，放入水中，完全反應后，產(chǎn)生的氣體的體積為（標準狀況）（　�。�
A．小于1.12LB．1.12L
C．在1.12L和4.48L之間D．大于4.48L

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列有關膠體的說法正確的是（　　）
A．分散質(zhì)粒子直徑介于10-9 m～10-7m之間的分散系稱為膠體
B．電泳現(xiàn)象可證明膠體帶有電荷
C．用聚光手電筒照射FeCl3溶液和Fe（OH）3膠體時，產(chǎn)生的現(xiàn)象相同
D．Fe（OH）3難溶于水，因此可以用向煮沸的氫氧化鈉溶液中滴加飽和三氯化鐵溶液的方法制備氫氧化鐵膠體

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．將鐵粉、銅粉、氯化鐵溶液、氯化亞鐵溶液和氯化銅溶液，混合于容積合適的燒杯內(nèi)，充分反應后，試填寫下列空白．
（1）若鐵粉有剩余，則溶液中不可能有的離子是Fe3+、Cu2+（從Fe3+、Cu2+、Fe2+中選填）．
（2）若溶液中氯化鐵和氯化銅都有剩余，則不可能有的金屬單質(zhì)是Fe、Cu（從Fe、Cu中選填）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．在一固定體積的密閉容器中，進行下列反應：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H=a kJ•mol-1
其化學平衡常數(shù)K和溫度T的關系如下表所示：
T（℃）7008008301 0001 200
K2.61.71.00.90.6
則下列有關敘述正確的是（　�。�
A．a＞0
B．可測量容器總壓變化來判定化學反應是否達到平衡
C．溫度為830℃時，若c（CO2）•c（H2）＞c（CO）•c（H2O），此時還未達平衡
D．溫度不變，增大c（CO2），平衡右移，K增大

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．某�；瘜W小組設計如圖的裝置制備氯氣并探究氯氣的某些化學性質(zhì)：

（1）欲利用濃鹽酸與B不加熱制取氯氣，則B可選用下列物質(zhì)中的bc；
a．MnO2   b．Ca（ClO）2 c．KMnO4  d．NaCl
（2）C裝置的作用是安全瓶；C中加入飽和食鹽水 溶液；當C后面的裝置發(fā)生堵塞時，C中的現(xiàn)象是：長頸漏斗中液面上升．
（3）裝置D用于驗證氯氣的漂白性，①是濕潤的有色布條 ③是無水氯化鈣或五氧化二磷
（4）為探究氯氣與Fe反應的產(chǎn)物與氯氣通入量的關系，設計實驗，并記錄現(xiàn)象如下：
實驗方法實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論
1．取反應初始階段（氯氣不足量）E中產(chǎn)物，用磁鐵除去過量的Fe，剩余產(chǎn)物溶于水中，取上層溶液，①加入KSCN溶液，②加入KMnO4溶液
①

②
生成物中沒有FeCl2
生成物中含有FeCl3
2．取充分反應后（氯氣通入足夠長時間）E中產(chǎn)物，溶于水中，加入KMnO4溶液KSCN溶液顯紅色，
KMnO4溶液不褪色
根據(jù)實驗結(jié)論，氯氣與Fe粉共熱時發(fā)生反應的化學方程式：2Fe+3Cl2=2FeCl3．

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