Question

6．（1）由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-483.6KJ/mol．若1g水蒸氣轉(zhuǎn)化成液態(tài)水放熱2.444kJ，則反應(yīng)2H₂ （g）+O₂ （g）═2H₂O（l）的△H=-571.6KJ/mol，氫氣的燃燒熱為285.8KJ/mol．
（2）已知0.5mol甲烷與0.5mol水蒸氣在t℃、p kPa時(shí)，完全反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣，吸收了a kJ熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是：CH₄（g）+H₂O（g）═CO（g）+3H₂（g）H=+2aKJ/mol．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)熱化學(xué)方程式的書寫原則寫出氫氣燃燒生成氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式，方程中的熱量和化學(xué)計(jì)量數(shù)要對(duì)應(yīng)，根據(jù)1mol氣態(tài)水轉(zhuǎn)化成液態(tài)水放出的熱量，結(jié)合氫氣與氧氣反應(yīng)生成氣態(tài)水的反應(yīng)熱計(jì)算生成液態(tài)水的反應(yīng)熱；
氫氣的燃燒熱是值1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出的熱量，單位是kJ/mol；
（2）根據(jù)熱化學(xué)方程式的含義以及書寫方法來回答，甲烷和水蒸氣之間的反應(yīng)方程式為：CH₄（g）+H₂O（g）=CO（g）+3H₂（g），0.5mol甲烷與0.5mol水蒸氣在t℃、p kPa時(shí)，完全反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣（合成氣），吸收了a kJ熱量，所以1mol甲烷與1mol水蒸氣在t℃、p kPa時(shí)，完全反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣（合成氣），吸收了2a kJ熱量．

解答 解：（1）氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-483.6KJ/mol，1g水蒸氣轉(zhuǎn)化成液態(tài)水放熱2.444kJ，故18g水蒸氣轉(zhuǎn)化成液態(tài)水放出熱量2.444kJ×18=44kJ，2mol液態(tài)水變成氣態(tài)水時(shí)要吸收88kJ的熱量，故反應(yīng)2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）的反應(yīng)熱△H=-（483.6KJ/mol+88kJ/mol）=-571.6KJ/mol，故氫氣的燃燒熱為285.8kJ/mol；
故答案為：2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-483.6KJ/mol；-571.6KJ/mol；285.8KJ/mol；
（2）甲烷和水蒸氣之間的反應(yīng)方程式為：CH₄（g）+H₂O（g）=CO（g）+3H₂（g），0.5mol甲烷與0.5mol水蒸氣在t℃、p kPa時(shí)，完全反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣（合成氣），吸收了a kJ熱量，所以1mol甲烷與1mol水蒸氣在t℃、p kPa時(shí)，完全反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣（合成氣），吸收了2a kJ熱量，熱化學(xué)方程式為：CH₄（g）+H₂O（g）=CO（g）+3H₂（g）△H=+2akJ/mol，
故答案為：CH₄（g）+H₂O（g）═CO（g）+3H₂（g） H=+2a KJ/mol．

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生熱化學(xué)方程式的意義以及熱化學(xué)方程式的書寫方面的知識(shí)，難度不大，注意燃燒熱概念和蓋斯定律的計(jì)算應(yīng)用．