Question

17．N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）

• A． 0.5mol O₃的質(zhì)量是16g
• B． 32gO₂中含有的氧氣分子數(shù)為2N_A
• C． 1gH₂中含有的電子數(shù)為N_A
• D． 0.5N_A個銅原子的質(zhì)量為64g

Answer 1

分析 A、臭氧的摩爾質(zhì)量為48g/mol；
B、根據(jù)分子數(shù)N=$\frac{m}{M}{N}_{A}$來分析；
C、求出氫氣的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol氫氣中含2mol電子來分析；
D、根據(jù)質(zhì)量m=nM來計算．

解答 解：A、臭氧的摩爾質(zhì)量為48g/mol，故臭氧的質(zhì)量m=nM=0.5mol×48g/mol=24g，故A錯誤；
B、32g氧氣中含有的分子數(shù)N=$\frac{m}{M}{N}_{A}$=$\frac{32g}{32g/mol}{N}_{A}$=N_A個，故B錯誤；
C、1g氫氣的物質(zhì)的量為0.5mol，而1mol氫氣中含2mol電子，故0.5mol氫氣中含1mol電子即N_A個，故C正確；
D、0.5N_A個銅原子即0.5mol銅，其質(zhì)量m=nM=0.5mol×64g/mol=32g，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．