2．膠體與其他分散系的本質區(qū)別是（　�。�
A．是否具有丁達爾現(xiàn)象B．是否均一
C．是否透明D．分散質粒子直徑大小

分析 當分散劑是水或其它溶液時，根據(jù)分散質粒子直徑大小來分類，把分散系劃分為：溶液（小于1nm）、膠體（1nm～100nm）、濁液（大于100nm）．

解答 解：當分散劑是水或其它溶液時，根據(jù)分散質粒子直徑大小來分類，把分散系劃分為：溶液（小于1nm）、膠體（1nm～100nm）、濁液（大于100nm），
所以，溶液、膠體和濁液這三種分散系的本質的區(qū)別在于分散質粒子直徑大小．
故選D．

點評 本題考查膠體的性質，題目難度不大，注意膠體的性質，特別是膠體與其他分散系的本質區(qū)別是分散質粒子直徑在1nm～100nm之間．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．按要求完成下列問題．
（1）某芳香烴的相對分子質量為102，若該分子內(nèi)所有原子均在同一平面內(nèi)，則其結構簡式為．
（2）寫出由溴乙烷制乙二醇的化學方程式CH3CH2Br+NaOH$→_{△}^{醇}$CH2=CH2+NaBr+H2O、CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br、CH2BrCH2Br+2NaOH $→_{△}^{水}$HOCH2CH2OH+2NaBr；
（3）在C8H8Br2的同分異構體中，苯環(huán)上一硝化的產(chǎn)物只有一種的共有7種．
（4）下列實驗設計或操作合理的是BCGH．
A．在催化劑存在的條件下，苯和溴水發(fā)生反應可生成比水重的溴苯
B．只用水就能鑒別苯、硝基苯、乙醇
C．實驗室制取乙烯時必須將溫度計的水銀球插入反應液中，測定反應液的溫度
D．將10滴溴乙烷加入1mL 10%的燒堿溶液中加熱片刻后，再滴加2滴2%的硝酸銀溶液，以檢驗水解生成的溴離子
E．工業(yè)酒精制取無水酒精時先加生石灰然后蒸餾，蒸餾必須將溫度計的水銀球插入反應液中，測定反應液的溫度
F．苯酚中滴加少量的稀溴水，可用來定量檢驗苯酚
G．將銅絲彎成螺旋狀，在酒精燈上加熱變黑后，立即伸入盛有無水乙醇的試管中，完成乙醇氧化為乙醛的實驗
H．為了減緩電石和水的反應速率，可用飽和食鹽水來代替水進行實驗．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．在密閉容器中發(fā)生下列反應aA（g）?cC（g）+dD（g），反應達到平衡后，將氣體體積擴大到原來的2倍，當再次達到平衡時，D濃度為原平衡的$\frac{6}{10}$，下列敘述正確的是（　�。�
A．A的轉化率減小B．平衡向逆反應方向移動
C．D的體積分數(shù)變大D．a＞c+d

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．下列各組物質的分離或提純，應選用下述方法的哪一種？（填選項字母）
A．分液　　B．過濾　 C．萃取　　D．蒸餾　　E．蒸發(fā)結晶　　F．高溫分解
（1）分離CCl4和H2O：A；
（2）除去CaO固體中少量的CaCO3固體：F；
（3）除去澄清石灰水中懸浮的CaCO3：B；
（4）從碘水中提取碘：C；
（5）分離CCl4（沸點為76.75℃）和甲苯（沸點為110.6℃）的液體混合物：D．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．0.5mol O3的質量是16gB．32gO2中含有的氧氣分子數(shù)為2NA
C．1gH2中含有的電子數(shù)為NAD．0.5NA個銅原子的質量為64g

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．化學與人類生產(chǎn)、生活、社會可持續(xù)發(fā)展密切相關．下列有關說法正確的是（　　）
A．某地燃燒化石燃料排放的廢氣中含CO2、SO2，使雨水pH=6形成酸雨
B．水泥冶金廠常用高壓電除去工廠煙塵，利用了膠體的性質
C．高空臭氧層吸收太陽紫外線，保護地球生物；反應3O2=2O3有單質參加，屬于氧化還原反應
D．人造纖維，合成纖維和光導纖維都是有機高分子化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．已知H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ/mol，回答下列問題．
（1）用20gNaOH配稀溶液跟足量稀鹽酸反應放出28.65   kJ的熱量．
（2）用2molH2SO4配稀溶液跟足量稀NaOH反應，此反應的中和熱為57.3kJ/mol
（3）如果將（1）中和反應中稀鹽酸換成稀醋酸時，反應放出的熱量小于（1）放出的熱量（填大于、小于、等于）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．A、B、C、D、E、F、G七種物質間存在如圖所示的轉化關系，其中A、B、D、G含有同種元素．

已知：A為金屬單質，B為紅褐色固體，E為密度最小的氣體，G為淺綠色的溶液．
D的水溶液為黃色溶液，能與硝酸銀溶液反應生成不溶于稀硝酸的白色沉淀．
在水溶液中D能將某氧化物氧化為F，F(xiàn)是含有三種元素的化合物．請回答下列問題：
（1）構成C物質的元素在周期表中的位置是第三周期第ⅤⅡA主族，在短周期主族元素中，該元素與其相鄰元素的原子半徑從大到小的順序是S＞Cl＞F（用元素符號表示）．
（2）D的水溶液呈酸性，請用離子方程式解釋原因：Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+．
（3）上述反應中屬于置換反應的是②⑤（填序號）．
（4）反應③（即D將某種氧化物氧化為F）的離子方程式：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+
（5）氣體C通入KI溶液中，氧化產(chǎn)物為KIO3，則氧化劑與還原劑物質的量之比為3：1．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．氯化銅用途廣泛，常用于生產(chǎn)顏料、木材防腐劑等．
（1）實驗室用如下裝置（部分加熱、夾持等裝置已略去）制備氯化銅固體．
①儀器z的名稱是分液漏斗．
②檢驗裝置A氣密性的操作為：關閉活塞，向分液漏斗中加水至其液面高于試管中的液面，（停止加水）一段時間后液面高度差沒變化，說明裝置不漏氣．
③實驗過程中按照氣流方向儀器接口連接順序a→hidebc（cb）f，實驗中D裝置的作用是防止空氣中水蒸氣進入B，同時吸收多余的Cl2，防止空氣污染．
（2）某研究小組模擬工業(yè)用粗銅（含雜質Fe）按下述流程制備無水CuCl2．
已知不同金屬離子生成氫氧化物沉淀所需的pH如下表：
Fe3+Cu2+Fe2+
開始沉淀的pH2.74.47.0
沉淀完全的pH3.76.49.6
①溶液A中加入氧化劑X的目的是把Fe2+氧化為Fe3+．
②加試劑Y用于調節(jié)pH以除去雜質，則應調節(jié)pH范圍是3.7≤pH＜4.4，試劑Y可選用下列中的cd（填序號）．
    a．NaOH     b．鹽酸    c．CuO    d．Cu2（OH）2CO3
③由溶液B制備無水CuCl2過程中的操作有：a．冷卻結晶；b．過濾洗滌；c．蒸發(fā)濃縮；d．在干燥HCl氣流中加熱．則其操作順序為cabd（填寫序號）．

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