9．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是（　　）
A．4.6g 由NO2和N2O4組成的混合氣體中含有的原子總數(shù)為0.3NA
B．7.4g 丁醇中存在的共價鍵總數(shù)為1.3NA
C．鐵與稀硝酸反應(yīng)時，生產(chǎn)0.1mol NO轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA
D．0.2 g $D_2^{16}O$中含有的質(zhì)子數(shù)，中子數(shù)，電子數(shù)均為0.1NA

分析 A、NO2和N2O4的最簡式均為NO2；
B、求出丁醇的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol丁醇中含14mol共價鍵；
C、反應(yīng)中氮元素由+5價變?yōu)?2價來分析；
D、求出重水的物質(zhì)的量，然后根據(jù)重水中含質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù)均為10個來分析．

解答 解：A、NO2和N2O4的最簡式均為NO2，故4.6g混合物中含有的NO2的物質(zhì)的量為n=$\frac{4.6g}{46g/mol}$=0.1mol，故含0.3NA個原子，故A正確；
B、7.4g丁醇的物質(zhì)的量為0.1mol，而1mol丁醇中含14mol共價鍵，故0.1mol丁醇中含1.4NA個共價鍵，故B錯誤；
C、反應(yīng)中氮元素由+5價變?yōu)?2價來分析，故當(dāng)生成0.1molNO時轉(zhuǎn)移0.3mol電子即0.3NA個，故C正確；
D、0.2g重水的物質(zhì)的量為0.01mol，而重水中含質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù)均為10個，故0.01mol重水中含中子、質(zhì)子和電子均為0.1NA個，故D正確．
故選B．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列關(guān)于鈉的敘述中，錯誤的是（　�。�
A．鈉的還原性很強，能被多種氧化劑氧化
B．鈉的化學(xué)性質(zhì)非�；顫姡谧匀唤缰锈c元素以化合態(tài)存在
C．鈉是一種灰黑色固體
D．鈉的質(zhì)地軟，可用小刀切割

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．如圖是實驗室制SO2并驗證SO2某些性質(zhì)的裝置圖，試回答：

（1）⑥亞硫酸鈉和濃硫酸反應(yīng)方程式為Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O
（2）①中現(xiàn)象為石蕊溶液變紅，證明SO2是酸性氣體．
（3）②中品紅溶液褪色，證明SO2有漂白性．
（4）③中現(xiàn)象是淡黃色沉淀生成，證明SO2有氧化性．
（5）④中現(xiàn)象是碘水褪色，證明SO2有還原性．
（6）⑤的作用是吸收二氧化硫，防止二氧化硫污染環(huán)境，反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

17．某化學(xué)興趣小組為探究電化學(xué)原理，設(shè)計了如圖裝置（鐵、銅為電極，燒杯中盛裝硫酸銅溶液）．下列敘述不正確的是（　　）
A．a和b不連接時，鐵片上會有金屬銅析出
B．a和b用導(dǎo)線連接時，鐵片上發(fā)生的反應(yīng)為：Fe-3e-=Fe3+
C．無論a和b是否連接，鐵片均會溶解，溶液從藍(lán)色逐漸變成淺綠色
D．a和b分別連接直流電源正、負(fù)極，Cu2+向銅電極移動

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

4．常溫下，0.1mol•L-1的三種鹽溶液NaX、NaY、NaZ的pH分別為7、8、9，則下列判斷中正確的是（　�。�
A．HX、HY、HZ的酸性依次增強B．離子濃度：c（Z-）＞c（Y-）＞c（X-）
C．電離常數(shù)：K（HZ）＜K（HY）D．c（X-）=c（Y-）+c（HY）=c（Z-）+c（HZ）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．如圖是工業(yè)上以有機物A、E為基本原料制備有機物M的一種合成路線．A能與Na2CO3溶液及溴水反應(yīng)，且1molA最多可與2molBr2反應(yīng)；B的苯環(huán)上有四種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子；E、F均是芳香烴；M是一種具有特殊香氣的物質(zhì)．

已知
①
②R1COOH$→_{一定條件}^{HCl}$HCl+R1COOR
③
④酚羥基易被高錳酸鉀酸性溶液、濃硝酸等氧化
回答下列問題：
（1）在F的同系物中，相對分子質(zhì)量最小的物質(zhì)是苯（填名稱）；C中含氧官能團(tuán)的名稱為羧基、醚鍵．
（2）A的結(jié)構(gòu)簡式為；E→F的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)．
（3）D+G→M的化學(xué)方程式為+$\stackrel{一定條件}{→}$+HCl
（4）C的同分異構(gòu)體中能同時滿足下列條件的共有19種（不含立體異構(gòu)）；
①遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
②能發(fā)生水解反應(yīng)
其中核磁共振氫譜顯示為5組峰，且峰面積比為2：2：2：1：1的是（寫結(jié)構(gòu)簡式）．
（5）參照有機物M的上述合成路線，設(shè)計一條由和（CH2）3CCl為起始原料制備 的合成路線：$→_{AlCl_{3}}^{（CH_{3}）_{3}CCl}$$→_{OH-}^{（CH_{3}）_{2}SO_{4}}$$→_{濃H_{2}O_{4}/△}^{濃HNO_{3}}$$\stackrel{濃HI}{→}$．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．甲烷燃料電池電解200mL一定濃度的NaCl與CuSO4的混合溶液，其裝置如圖1：
理論上ⅱ中兩極所得氣體的體積隨時間變化的關(guān)系如坐標(biāo)圖2所示（氣體體積已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積），寫出在t1后，石墨電極上的電極反應(yīng)式Cu2++2e-=Cu；
原NaCl溶液物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L；
原CuSO4溶液物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列說法正確的是（　�。�
A．硫在空氣中的燃燒產(chǎn)物是二氧化硫，在純氧中的燃燒產(chǎn)物是三氧化硫
B．銅與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化硫，而鋅與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣
C．二氧化硅是酸性氧化物能和燒堿溶液反應(yīng)
D．在常溫下，濃硫酸不與銅反應(yīng)，是因為銅被鈍化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．工業(yè)上常產(chǎn)生大量的廢氣、廢水、廢渣、廢熱，如果處理不好，隨意排放，會造成污染，而如果科學(xué)回收，可變廢為寶．
（1）一座大型硫酸廠同時又是一座能源工廠，硫酸廠生產(chǎn)過程中的余熱若能充分回收利用，不僅不需要外界供應(yīng)能源，而且還可以向外界輸出大量的熱能．硫酸廠產(chǎn)生余熱的主要設(shè)備有沸騰爐和接觸室．
（2）硫酸廠產(chǎn)生的大量燒渣（硫鐵礦煅燒后的灰渣）的用途是作高爐煉鐵的原料（或回收有色金屬、提取金銀、制磚等都可）（寫一種即可）；寫出電解精煉銅陽極泥的一種用途回收貴金屬金、銀等．
（3）工業(yè)制硫酸的尾氣中含有的少量SO2，可先用氨水吸收，再用稀硫酸處理．
①該反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+NH3•H2O=NH4HSO3、2NH4HSO3+H2SO4=（NH4）2SO4+2H2O+2SO2↑
[或SO2+2NH3•H2O═（NH4）2SO3+H2O，（NH4）2SO3+H2SO4═（NH4）2SO4+H2O+SO2↑]； ②這樣處理的優(yōu)點是生成的SO2可用作制硫酸的原料，硫酸銨可作化肥．
（4）干熄焦技術(shù)是將煉焦?fàn)t推出的約1 000℃的赤熱焦炭，在熄焦室中被其逆流的冷惰性氣體（主要成分是氮氣，溫度在170～190℃）熄滅，被加熱到700～800℃的惰性氣體經(jīng)除塵后進(jìn)入余熱鍋爐，產(chǎn)生的過熱蒸氣送往汽輪發(fā)電機發(fā)電．干熄1t焦炭可產(chǎn)生500kg過熱蒸氣，可折合成46kg標(biāo)準(zhǔn)煤．舉出兩例采用逆流原理的化工設(shè)備或化學(xué)儀器熱交換器、冷凝管（或工業(yè)制硫酸中的吸收塔）．
（5）下圖表示石灰-石膏法吸收SO2的工藝流程，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式SO2+Ca（OH）2═CaSO3↓+H2O，2CaSO3+O2+4H2O═2CaSO4•2H2O．

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