【題目】T℃時,在2L恒容密閉容器中氣態(tài)物質(zhì)X、Y、Z的物質(zhì)的量隨時間變化的部分數(shù)據(jù)如表所示:

T/min

nX /mol

nY /mol

nZ /mol

0

0.80

1.00

0

1

0.70

0.80

0.20

5

0.70

9

0.40

10

0.40

0.80

1寫出該反應(yīng)的化學方程式_________________

2反應(yīng)進行到10min,X的轉(zhuǎn)化率為___________,0~5min內(nèi)Y的平均反應(yīng)速率為___________

3計算T℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=____________

4T℃下向該密閉容器中通入一定量的X、Y、Z,反應(yīng)到某時刻測得X、Y、Z的物質(zhì)的量分別為1.00mol、0.50mol、1.60mol,則此時正逆反應(yīng)速率大。v v填“大于”、“等于”、“小于”

5若在10min和t3、t5時刻分別改變該反應(yīng)的某一反應(yīng)條件,得到X、Z的物質(zhì)的量及反應(yīng)速率與時間的關(guān)系如下圖A、B所示:

10min時改變的反應(yīng)條件是_______________

t3時刻改變的反應(yīng)條件是_______________

t5時刻改變的反應(yīng)條件是 ,理由是___________________

【答案】1X+2Y2Z2分

250%1分0.07mol/L·min)(2分

380L/mol2分)(4大于2分

5)①增大Y的濃度1分②降溫或降低溫度

使用催化劑或用催化劑或加催化劑1分,催化劑0分

t5時刻正逆反應(yīng)速率同等程度增大且相等。2分

【解析】

試題分析:1由表中數(shù)據(jù)看出反應(yīng)從開始到平衡,X的物質(zhì)的量減小,應(yīng)為反應(yīng)物,0~1min物質(zhì)的量變化值為1.00mol-0.90mol=0.10mol,Y的物質(zhì)的量減小,應(yīng)為反應(yīng)物,0~1min物質(zhì)的量變化值為1.00mol-0.80mol=0.20mol,Z的物質(zhì)的量增多,應(yīng)為是生成物,物質(zhì)的量的變化值為0.20mol,根據(jù)物質(zhì)的量的變化與化學計量數(shù)呈正比,則nX:nY:nZ=0.10mol:0.20mol:0.20mol=1:2:2, X+2Y2Z;(2反應(yīng)進行到10min,X的轉(zhuǎn)化率0.8-0.4/0.8=0.5; 0~5min內(nèi)nZ生成0.7 mol,nY消耗0.7 mol,Y的平均反應(yīng)速率為0.7/2/5= 0.07mol/L·min);(3計算 過程如下:

X+2Y2Z;

起始 0.80 1.00 0

變化 0.40 0.80 0.80

平衡 0.40 0.20 0.80

T℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.8/22/0.4/2×0.2/22=80L/mol

4根據(jù)濃度商與平衡常數(shù)的關(guān)系,Q>K,平衡左移,Q《K,平衡右移;Q=K,平衡不移動帶入數(shù)據(jù),Q=1.6/22/1/2×0.5/22=20.48 L/mol<80 L/mol,反應(yīng)向右進行,v大于v

5由圖A 分析可知,生成物Z 連續(xù)增大,反應(yīng)物X連續(xù)減少,只能增大Y的濃度,平衡右移;②由圖B可以看出,t3時刻改變的速率全部減少,且v大于v, 只能降溫,速率減慢,平衡右移,t5時刻正逆反應(yīng)速率突然增大,且相等,該反應(yīng)的氣體體積反應(yīng)前后不為0,不能增大壓強,只能使用催化劑

練習冊系列答案
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【題目】向一容積不變的密閉容器中充入一定量A和B,發(fā)生如下反應(yīng):xAg+2BsyCg ΔH<0在一定條件下,容器中A、C的物質(zhì)的量濃度隨時間變化的曲線如圖所示。請回答下列問題:

1根據(jù)圖示可確定xy=________。

2用A的濃度變化表示該反應(yīng)在0~10 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率vA=______________。

30~10 min容器內(nèi)壓強________填“變大”、“不變”或“變小”。

4推測第10 min引起曲線變化的反應(yīng)條件可能是____________;第16 min引起曲線變化的反應(yīng)條件可能是____________。

減壓 增大A的濃度 增大C的量 升溫 降溫 加催化劑

5若平衡的平衡常數(shù)為K1,平衡平衡常數(shù)為K2,則K1____________K2填“>”、“=”或“<”。

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A.-69.4 kJ·mol-1 B.-45.2 kJ·mol-1 C.+69.4 kJ·mol-1 D.+45.2 kJ·mol-1

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A.+3 B.+2 C.+1 D.+5

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①Mg(Al)

試劑:________;離子方程式:_____________________。

②CO2(HCl)

試劑:________;離子方程式:_____________________。

(2)把下列離子方程式改寫成化學方程式。

①2H++COCO2↑+H2O_____________________

②Al3++3OHAl(OH)3_______________________。

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(1)10min內(nèi)用NH3表示該反應(yīng)的平均速率,v(NH3)= _______。

(2)在10-20min內(nèi)NH3濃度變化的原因可能是_______(填字母)。

a.加了催化劑 b.降低溫度 c.增加NH3的物質(zhì)的量

(3)該可逆反應(yīng)達到平衡的標志是___(填字母)

a.3v(H2=2v(NH3

b.混合氣體的密度不再隨時間變化

c.容器內(nèi)的總壓強不再隨時間而變化

d.N2、H2、NH3的分子數(shù)之比為1:3:2

e.單位時間生成mmolN2的同時消耗3mmolH2

f.amolN=N鍵斷裂的同時,有6amolN-M鍵合成

(4)第一次平衡時,平衡常數(shù)K1=____(用數(shù)學表達式表示)。NH3的體積分數(shù)是_____(保留2位小數(shù))。

(5)在反應(yīng)進行到25min時,曲線發(fā)生變化的原因是______

(6)已知:N2(g)+3H22NH3(g) ΔH=-92.4KJ/mol

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(7)安陽燃料電池具有很大的發(fā)展?jié)摿。安陽燃料電池工作原理如圖所示:

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【題目】有機物分子中,當某個碳原子連接著四個不同的原子或原子團時,這種碳原子稱為手性碳原子。例如,如圖有機物分子中帶“*”碳原子就是手性碳原子。該有機物分別發(fā)生下列應(yīng),生成的有機物分子中仍含有手性碳原子的是

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1)步驟①中生成Mg2+的離子方程式為______________

2)下列物質(zhì)可用于代替步驟②中H2O2的是__________

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3)步驟③中采用如圖所示裝置除去Fe3+

ⅰ.實驗裝置圖中儀器A的名稱為________________

ⅱ.充分振蕩并靜置分層,打開儀器A上口的玻璃塞后,上、下層分離的正確操作是:________________

ⅲ.圖中存在的錯誤是:________________

4)步驟④中NaOH加入的量是______________ (填少量過量

5)實驗中,取工業(yè)廢料40.0g MgCO3的含量為42%),得到4.0g高純氧化鎂。該實驗中高純氧化鎂的產(chǎn)率為____________

6)高純氧化鎂可能具有如下性質(zhì)和用途,正確的是____________

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