【題目】常溫下，0.01 mol·L－1 MOH溶液的pH為10，MOH（aq）與H2SO4（aq）反應(yīng)生成1 mol正鹽的ΔH＝－24.2 kJ·mol－1，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液的中和熱為ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。則MOH在水溶液中電離的ΔH為

A．－69.4 kJ·mol－1 B．－45.2 kJ·mol－1 C．＋69.4 kJ·mol－1 D．＋45.2 kJ·mol－1

【答案】D

【解析】

試題分析：常溫下，0.01molL-1 MOH溶液的pH為10，說明MOH是弱堿：

MOH（aq）+H+（aq）═M+（aq）+H2O（l）△H1=-12.1 kJmol-1①，

H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H2=-57.3 kJmol-1②，

根據(jù)蓋斯定律，由①-②得：MOH（aq）M+（aq）+OH-（aq）

△H=（-12.1+57.3）kJmol-1=+45.2 kJmol-1，即選項(xiàng)D正確。故選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列烷烴中，既能由烯烴加氫得到也能由炔烴加氫得到的是( )

A. 2—甲基丙烷 B. 2，3—二甲基丁烷 C. 2，2—二甲基丙烷 D. 正丁烷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H=-41kJmol-1相同溫度下，在體積相同的兩個(gè)恒溫密閉容器中，加入一定量的反應(yīng)物發(fā)生反應(yīng)．相關(guān)數(shù)據(jù)如下：

容器編號

起始時(shí)各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol

達(dá)平衡過程體系能量的變化

CO

H2O

CO2

H2

①

1

4

0

0

放出熱量：32.8 kJ

②

0

0

1

4

熱量變化：Q

下列說法中正確的是

A. 容器①中反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為80%

B. 平衡時(shí)，若向容器①中再加入0.2molCO和0.2molCO2，則V正<V逆

C. Q=8.2

D. 容器①中CO的轉(zhuǎn)化率與容器②中CO2的轉(zhuǎn)化率之和為1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表是元素周期表短周期的一部分

(1)①～⑦元素中金屬性最強(qiáng)的元素在元素周期表中的位置是___________。

(2)表中元素⑥的原子結(jié)構(gòu)示意圖為___________。

(3)④與⑤形成的化合物的化學(xué)鍵類型為_______，該化合物的電子式為____________。

(4)表中元素②、③、⑦最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是___________（填化學(xué)式，下同）；④所在主族的前四種元素的單質(zhì)分別與氫氣化合形成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是_________。

(5)表中元素②的單質(zhì)與③的最高價(jià)含氧酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氨及銨鹽都是重要的化工原料。

I．某興趣小組制取氨氣并探究氨的催化氧化實(shí)驗(yàn)。

(1)實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)反應(yīng)方程式為_________________。

(2)如圖，分別從A、B兩管口通入干燥的氨氣和氧氣，為保證在裝置3中觀察到紅棕色氣體，裝置2應(yīng)裝入________；若取消裝置2，在裝置3中僅觀察到大量白煙，原因是______________。

(3)氨氣常用于檢驗(yàn)化工生產(chǎn)中氯氣是否泄漏，因?yàn)槁葰庥猩倭啃孤⿻r(shí)用氨氣檢驗(yàn)會(huì)有白煙生成，同時(shí)生成一種對大氣無污染的產(chǎn)物，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________。

Ⅱ．(NH4)2SO4是常見的化肥和化工原料，受熱易分解。某興趣小組擬探究其分解產(chǎn)物。

【查閱資料】(NH4)2SO4在260℃和400℃時(shí)分解產(chǎn)物不同。

【實(shí)驗(yàn)探究】該小組擬選用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持和加熱裝置略）

實(shí)驗(yàn)1：連接裝置A-B-C-D，檢查氣密性，按圖示加入試劑(裝置B盛0.5 mol/L鹽酸70 mL)。通入N2排盡空氣后，于260℃加熱裝置A一段時(shí)間，停止加熱，冷卻，停止通入N2。品紅溶液不褪色，取下裝置B，用0.2 mol/L NaOH溶液中和剩余鹽酸，消耗NaOH溶液25 mL。經(jīng)檢驗(yàn)中和后的溶液中無SO42-。

(4)裝置B內(nèi)溶液吸收氣體的物質(zhì)的量是_________mol。

實(shí)驗(yàn)2：連接裝置A-D-B，檢查氣密性，按圖示重新加入試劑。通入N2排盡空氣后，于400℃加熱裝置A至(NH4)2SO4完全分解無殘留物，停止加熱，冷卻，停止通入N2。觀察到裝置A、D之間的導(dǎo)氣管內(nèi)有少量白色固體。經(jīng)檢驗(yàn)，該白色固體和裝置D內(nèi)溶液中有SO32-、無SO42-，進(jìn)一步研究發(fā)現(xiàn)，氣體產(chǎn)物中無氮氧化物。

(5)檢驗(yàn)裝置D內(nèi)溶液中有SO32-、無SO42-的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象是：___________________。

(6) (NH4)2SO4在400℃分解的化學(xué)方程式是__________________。

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【題目】下列反應(yīng)的離子方程式正確的是(　　)

A. Na2O2與H2O反應(yīng)：2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑

B. 澄清石灰水中通入少量的CO2：CO2＋OH－===HCO

C. Mg(OH)2與鹽酸反應(yīng)：OH－＋H＋===H2O

D. Zn與AgNO3溶液反應(yīng)：Zn＋Ag＋===Zn2＋＋Ag

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。下列敘述正確的是

A．反應(yīng)開始到10 s末時(shí)，用Z表示的反應(yīng)速率為0.158 mol·L－1·s－1

B．反應(yīng)開始到10 s末時(shí)，X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79 mol·L－1

C．反應(yīng)開始到10 s時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率為79.0%

D．反應(yīng)的化學(xué)方程式為X（g）＋Y（g）Z（g）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】T℃時(shí)，在2L恒容密閉容器中氣態(tài)物質(zhì)X、Y、Z的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的部分?jǐn)?shù)據(jù)如表所示：

T/min

n（X） /mol

n（Y） /mol

n（Z） /mol

0

0.80

1.00

0

1

0.70

0.80

0.20

5

0.70

9

0.40

10

0.40

0.80

（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________

（2）反應(yīng)進(jìn)行到10min，X的轉(zhuǎn)化率為___________，0~5min內(nèi)Y的平均反應(yīng)速率為___________

（3）計(jì)算T℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=____________

（4）T℃下向該密閉容器中通入一定量的X、Y、Z，反應(yīng)到某時(shí)刻測得X、Y、Z的物質(zhì)的量分別為1.00mol、0.50mol、1.60mol，則此時(shí)正逆反應(yīng)速率大�。�v正 v逆（填“大于”、“等于”、“小于”）

（5）若在10min和t3、t5時(shí)刻分別改變該反應(yīng)的某一反應(yīng)條件，得到X、Z的物質(zhì)的量及反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系如下圖A、B所示：

10min時(shí)改變的反應(yīng)條件是_______________

②t3時(shí)刻改變的反應(yīng)條件是_______________

③t5時(shí)刻改變的反應(yīng)條件是 ，理由是___________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一種新型細(xì)菌燃料電池，利用細(xì)菌將有機(jī)物轉(zhuǎn)化為氫氣，氫氣進(jìn)入以磷酸為電解質(zhì)溶液的燃料電池中發(fā)電，電池負(fù)極反應(yīng)式為( )

A．H2＋2OH－－2e－=2H2O B．H2－2e－=2H＋

C．O2＋4H＋＋4e－ =2H2O D．O2＋2H2O＋4e－=4OH－

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