15．如果發(fā)現(xiàn)了原子序數(shù)為116的元素，對(duì)它的正確敘述是下列組合中的（　�。�
①位于第七周期   ②是非金屬元素    ③最外電子層含有6個(gè)電子
④沒有放射性     ⑤屬于ⅥA族元素   ⑥屬于ⅦA族元素．
A．①③⑤B．①③⑥C．②④⑥D．②③⑤

分析 元素周期表的前六周期已填滿，所容納的元素種數(shù)是：2+8+8+18+18+32=86，而前七周期可容納元素的種數(shù)是：86+32=118；可見116號(hào)元素位于第七周期ⅥA族，屬于氧族元素，以此進(jìn)行分析．

解答 解：①元素周期表的前六周期已填滿，所容納的元素種數(shù)是：2+8+8+18+18+32=86，而前七周期可容納元素的種數(shù)是：86+32=118；可見116號(hào)元素位于第七周期ⅥA族，故①正確；
②周期表總從上到下元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，已知第六周期的Po元素為金屬元素，則第116號(hào)元素為金屬元素，故②錯(cuò)誤；
③116號(hào)元素位于第七周期ⅥA族，最外層電子數(shù)為6，故③正確；
④第六周期的Po元素具有放射性，則同主族第七周期元素也具有放射性，故④錯(cuò)誤；
⑤116號(hào)元素位于第七周期ⅥA族，屬于氧族元素，故⑤正確；
⑥116號(hào)元素位于第七周期ⅥA族，不屬于鹵素，故⑥錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原子結(jié)構(gòu)和推斷，題目難度不大，注意周期表中各周期元素的種類．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列離子方程式書寫不正確的是（　�。�
A．少量鐵粉加入稀鹽酸中：Fe+2H+=Fe2++H2↑
B．Ca（HCO3）2溶液與過量Ca（OH）2溶液反應(yīng)：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
C．NH4HCO3溶液和過量Ba（OH）2溶液共熱：2HCO3-+2OH-+Ba2+=BaCO3↓+CO32-+2H2O
D．重鉻酸鉀溶液中：Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．用圖所示的裝置進(jìn)行電解，通電一會(huì)兒，發(fā)現(xiàn)濕潤的淀粉-KI試紙的C端變藍(lán)色，則
（1）E為負(fù)極，A中Pt電極上得電極反應(yīng)方程式為4OH--4e-═O2+2H2O
C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2AlCl3+6H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Al（OH）3↓+3Cl2↑+3H2↑
（2）在B中出現(xiàn)的現(xiàn)象是鉑絲極有氣泡產(chǎn)生，Cu極周圍變藍(lán)色，溶液中有藍(lán)色沉淀生成．
（3）室溫下，若從電解開始到時(shí)間ts，A、B裝置中共收集到氣體0.168L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．若電解過程中無其他副反應(yīng)發(fā)生，經(jīng)測定電解后A中溶液體積恰好為1000mL，則A溶液中pH為2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．對(duì)于化學(xué)反應(yīng)的限度的敘述，錯(cuò)誤的是（　　）
A．任何可逆反應(yīng)都有一定的限度
B．化學(xué)反應(yīng)的限度是不可改變的
C．相同條件下，不同的可逆反應(yīng)，其反應(yīng)的限度不同
D．化學(xué)反應(yīng)達(dá)到限度時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．甲烷分子中的四個(gè)氫原子都可以被取代．甲烷分子的四個(gè)氫原子都被乙烯基（CH2═CH-）取代得到的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)如圖所示．下列對(duì)所得分子的描述中不正確的是（　　）
A．分子式為：C9H12
B．1mol此分子在一定條件下最多能與4mol H2發(fā)生加成反應(yīng)
C．所有碳原子都在同一平面上
D．此物質(zhì)屬于烯烴類物質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列說法正確的是（　�。�
A．稀有氣體元素最外層電子數(shù)均為8個(gè)
B．原子最外層少于4個(gè)電子的元素均是金屬元素
C．相同條件下，H2O的沸點(diǎn)比H2S高是因?yàn)樗肿娱g含有氫鍵
D．目前人們已發(fā)現(xiàn)了5000多種核素，說明發(fā)現(xiàn)了5000多種元素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．有A、B、C、D四種元素，它們均為短周期元素．已知A是非金屬性最強(qiáng)的元素，且D與A同族；金屬B的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比前一周期的同族元素多8，其單質(zhì)不能從CuSO4溶液中置換出Cu；C元素有三種同位素，Cl、C2、C3，C1的質(zhì)量數(shù)分別為C2、C3的$\frac{1}{2}$和$\frac{1}{3}$．
（1）寫出A元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖
（2）C、D兩種元素形成化合物的電子式
（3）寫出B投入硫酸銅溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式2Na+2H2O+CuSO4=Na2SO4+Cu（OH）2↓+H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．金屬的下列性質(zhì)中，與金屬的晶體結(jié)構(gòu)無關(guān)的是（　�。�
A．易導(dǎo)電B．易導(dǎo)熱C．有延展性D．易銹蝕

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．現(xiàn)用鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液來測定NaOH溶液的濃度．滴定時(shí)有下列操作：
①向溶液中加入1～2滴指示劑．
②取20.00mL標(biāo)準(zhǔn)溶液放入錐形瓶中．
③用氫氧化鈉溶液滴定至終點(diǎn)．
④重復(fù)以上操作．
⑤配制250mL鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液．
⑥根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度．
（1）以上各步中，正確的操作順序是⑤②①③④⑥（填序號(hào)），上述②中使用的儀器除錐形瓶外，還需要酸式滴定管，使用酚酞作指示劑．
（2）滴定并記錄V（NaOH）的初、終讀數(shù)．?dāng)?shù)據(jù)記錄如下表：
滴定次數(shù)1234
V（標(biāo)準(zhǔn)溶液）/mL20.0020.0020.0020.00
V（NaOH）/mL（初讀數(shù)）0.100.300.000.20
V（NaOH）/mL（終讀數(shù)）20.0820.3020.8020.22
V（NaOH）/mL（消耗）19.9820.0020.8020.02
某同學(xué)在處理數(shù)據(jù)過程中計(jì)算得到平均消耗NaOH溶液的體積為
V（NaOH）=$\frac{19.98+20.00+20.80+20.02}{4}$mL=20.02mL
他的計(jì)算合理嗎？不合理．理由是第3組數(shù)據(jù)明顯偏大，不應(yīng)采用．
通過儀器測得第4次滴定過程中溶液pH隨加入氫氧化鈉溶液體積的變化曲線如下圖所示，則a＜ 20.02（填“＞”“＜”或“=”）．

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