Question

6．用圖所示的裝置進(jìn)行電解，通電一會(huì)兒，發(fā)現(xiàn)濕潤(rùn)的淀粉-KI試紙的C端變藍(lán)色，則
（1）E為負(fù)極，A中Pt電極上得電極反應(yīng)方程式為4OH^--4e-═O₂+2H₂O
C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2AlCl₃+6H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Al（OH）₃↓+3Cl₂↑+3H₂↑
（2）在B中出現(xiàn)的現(xiàn)象是鉑絲極有氣泡產(chǎn)生，Cu極周?chē)�變藍(lán)色，溶液中有藍(lán)色沉淀生成．
（3）室溫下，若從電解開(kāi)始到時(shí)間ts，A、B裝置中共收集到氣體0.168L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．若電解過(guò)程中無(wú)其他副反應(yīng)發(fā)生，經(jīng)測(cè)定電解后A中溶液體積恰好為1000mL，則A溶液中pH為2．

Answer 1

分析 （1）通電一會(huì)兒，發(fā)現(xiàn)濕潤(rùn)的淀粉KI試紙的C端變?yōu)樗{(lán)色，說(shuō)明C端是陽(yáng)極，則E是負(fù)極，F(xiàn)是正極，A中鐵作陰極，鉑絲作陽(yáng)極，電解硝酸銀溶液時(shí)，陰極上銀離子放電，陽(yáng)極上氫氧根離子放電；C中電解氯化鋁溶液，陽(yáng)極氯離子失電子放出氯氣，陰極上氫離子放電，據(jù)此書(shū)寫(xiě)；
（2）電解硫酸鈉溶液，銅作陽(yáng)極，鉑絲作陰極，陽(yáng)極上銅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極上氫離子放電；
（3）根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒進(jìn)行解答．

解答 解：（1）通電一會(huì)兒，發(fā)現(xiàn)濕潤(rùn)的淀粉KI試紙的C端變?yōu)樗{(lán)色，說(shuō)明C端是陽(yáng)極，則E是負(fù)極，F(xiàn)是正極，A中鐵作陰極，鉑絲作陽(yáng)極，電解硝酸銀溶液時(shí)，陰極上銀離子放電，陽(yáng)極上氫氧根離子放電，反應(yīng)式為4OH^--4e-═O₂+2H₂O；C中電解氯化鋁溶液，陽(yáng)極氯離子失電子放出氯氣，陰極上氫離子放電，電解方程式為2AlCl₃+6H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Al（OH）₃↓+3Cl₂↑+3H₂↑，
故答案為：負(fù)；4OH^--4e-═O₂+2H₂O；2AlCl₃+6H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Al（OH）₃↓+3Cl₂↑+3H₂↑；
（2）B中盛有飽和Na₂SO₄溶液，Cu為陽(yáng)極，陽(yáng)極生成銅離子，Cu極周?chē)�變藍(lán)色，陰極生成氫氣，溶液生成氫氧化銅沉淀，
故答案為：鉑絲極有氣泡產(chǎn)生；Cu極周?chē)�變藍(lán)色； 溶液中有藍(lán)色沉淀生成；
（3）A、B裝置中共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體0.168L，應(yīng)分別為氧氣和氫氣，則氧氣為0.168L×$\frac{1}{3}$=0.056L，n（0₂）=$\frac{0.056L}{22.4L/mol}$=0.0025mol，轉(zhuǎn)移電子0.01mol，
A中盛有AgNO₃溶液，電解時(shí)生成硝酸，n（H⁺）=n（e^-）=0.01mol，則c（H⁺）=$\frac{0.01mol}{1L}$=0.01mol/L，則pH=2，
故答案為：2．

點(diǎn)評(píng) 本題綜合考查電解原理，側(cè)重于考查學(xué)生綜合運(yùn)用電解知識(shí)的能力，題目難度較大，注意把握電解規(guī)律，能正確判斷電極方程式．