將兩個鉑電極插入500mLCuSO4溶液中進行電解，通電一定時間后，某一電極增重0.064g（假設電解時該電極無H2析出，且不考慮水解和溶液體積變化）．此時溶液中[H+]約為(    )

A．4×10-3mol/L

B．2×10-3mol/L

C．1×10-3mol/L

D．1×10-7mol/L

 

答案：A
提示：

電解時陰、陽兩極反應是：

陰極：Cu2++2 e-→Cu

陽極：4OH--4 e-=2H2O+O2↑

根據(jù)得失電子數(shù)相等，故有Cu～2OH－～2H+，則。

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練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

將兩個鉑電極插入KOH溶液中，向兩極分別通入CH4和O2，即構(gòu)成甲烷燃料電池．已知通入甲烷的一極，其電極反應為：CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O；下列敘述正確的是（　　）

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常溫下將兩個鉑電極插入200mLCuSO4溶液中進行電解，通電一定時間后，某一電極增重0.064g （設電解時該電極無氫氣析出，且不考慮水解和溶液體積變化）．此時溶液中的pH為（　　）

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（2009?肇慶二模）.將兩個鉑電極插入KOH溶液中，向兩極分別通入CH4和O2構(gòu)成甲烷燃料電池．下列有關敘述正確的是（　�。�

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將兩個鉑電極插入500毫升CuSO4溶液中進行電解，通電一定時間后，某一電極增重0.064克（設電解時該電極無氫氣析出，且不考慮水解和溶液體積變化）．此時溶液中氫離子濃度約為（　�。�

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將兩個鉑電極插入氫氧化鉀溶液中，向兩極分別通入甲烷和氧氣，即構(gòu)成甲烷燃料電池，已知通入甲烷的一極，其電極反應為：CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O；通入氧氣的另一極，其電極反應式是2O2+4H2O+8e-=8OH-，下列敘述不正確的是（　　）
A、通入甲烷的電極為負極B、燃料電池工作時，溶液中的陰離子向正極移動C、正極發(fā)生還原反應D、該電池使用一段時間后應補充氫氧化鉀

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