【題目】下列各組比較中，正確是

A.原子半徑：Al＞Mg＞NaB.穩(wěn)定性：HF＞H2O＞NH3

C.酸性：H2CO3＞H2SO4＞HClO4D.堿性：Al(OH)3＞Mg(OH)2＞NaOH

【答案】B

【解析】

A．Na、Mg、Al位于同一周期，原子序數(shù)逐漸增大，原子半徑逐漸減小，則原子半徑：Al＜Mg＜Na，故A錯誤；

B．非金屬性：N＜O＜F，則氫化物的熱穩(wěn)定性：HF＞H2O＞NH3，故B正確；

C．非金屬性：C＜S＜Cl，則最高價含氧酸的酸性：H2CO3＜H2SO4＜HClO4，故C錯誤；

D．金屬性：Al＜Mg＜Na，則最高價氧化物對應水合物的堿性：Al(OH)3＜Mg(OH)2＜NaOH，故D錯誤；

故答案為B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)在元素組成上最相似的一組是

A. 糖原、胰島素

B. 纖維素、胃蛋白酶

C. RNA、淀粉

D. DNA、磷脂

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在馬鈴薯幼苗的培養(yǎng)液中，除了必需的微量元素NH4+、PO43－和CO2外，還必需的大量元素是（ ）

A. C、H、O、N B. K、Ca、Mg、P

C. K、Ca、Mg、S D. K、Ca、Mg、Fe

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】天然氣可以制備大量的化工原料。請回答下列問題：

（1）由天然氣制備合成氣(CO和H2)，進而可合成H2C2O4。

①欲加快H2C2O4溶液使5mL0.01mol/L酸性KMnO4溶液褪色，可采取的措施有__________、_______________(寫兩點)。

②下列可以證明H2C2O4是弱酸的是___________。

A.H2C2O4可以分解為CO、CO2和H2O

B.常溫下，0.1mol/LNaHC2O4溶液中c(HC2O4-)+c(C2O42-)<0.lmol/L

C.0.1mol/LH2C2O4溶液25mL可以消耗0.1mol/LNaOH溶液50mL

D.常溫下，0.05mol/L的H2C2O4溶液pH≈4

（2）已知：①CO(g)+H2(g)C(s)+H2O(g) △H1=-130kJ/mol

②CH4(g)C(s)+2H2(g) △H2=+76kJ/mol

③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H20(g) △H3=+41kJ/mol

則CH4(g)+CO2(g)2H2(g)+2CO(g) △H=________。

（3）向2L容器中通入3molCO2、3molCH4，在不同溫度下，以鎳合金為催化劑，發(fā)生反應：CH4(g)+CO2(g)2H2(g)+2CO(g)。平衡體系中CH4和CO2的體積分數(shù)如下圖。

①高溫下該反應能自發(fā)進行的原因是______________，930K時的平衡常數(shù)K=___________(保留兩位小數(shù))。

②請解釋圖中曲線隨溫度變化的原因______________。

③在700～1100K內(nèi)，同溫度下平衡轉(zhuǎn)化率：CO2________CH4(填“大于”、“ 小于”或“等于”)，結(jié)合（2）提供的反應分析，其原因可能是______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室用標準鹽酸測定NaOH溶液的濃度，用甲基橙作指示劑，下列操作中可能使測定結(jié)果偏低的是（　　）
A.酸式滴定管在裝酸液前未用標準鹽酸溶液潤洗2～3次
B.開始實驗時酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，在滴定過程中氣泡消失
C.錐形瓶內(nèi)溶液顏色由黃色變橙色，立即記下滴定管內(nèi)液面所在刻度
D.盛NaOH溶液的錐形瓶滴定前用NaOH溶液潤洗2～3次

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NH4Al（SO4）2是食品加工中最為快捷的食品添加劑，用于焙烤食品；NH4HSO4在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛．請回答下列問題：
（1）相同條件下，0.1molL﹣1的NH4Al（SO4）2中c（NH4+）（填“等于”、“大于”或“小于”）0.1molL﹣1NH4HSO4中c（NH4+）．
（2）均為0.1molL﹣1的幾種電解質(zhì)溶液的pH隨溫度變化的曲線如圖1所示．
①其中符合0.1molL﹣1NH4Al（SO4）2的pH隨溫度變化的曲線是 ， 導致pH隨溫度變化的原因是；
②20℃時，0.1molL﹣1的NH4Al（SO4）2中2c（SO42﹣）﹣c（NH4+）﹣3c（Al3+）=（取近似值）
（3）室溫時，向100mL0.1molL﹣1NH4HSO4溶液中滴加0.1molL﹣1NaOH溶液，溶液pH與NaOH溶液體積的關系曲線如圖2所示： 試分析圖中a、b、c、d四個點，水的電離程度最大的是點；在b點，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某可逆反應在不同反應時間各物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化情況如下圖所示。

回答下列問題：

(1)該反應的反應物是________，生成物是________，化學方程式為_____________________。

(2)反應開始至2 min時，能否用C的濃度變化來計算反應速率？為什么？________________________________________________________________________。

(3)2 min后，A、B、C的物質(zhì)的量不再隨時間的變化而變化，說明在這個條件下，反應已達到了______________狀態(tài)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某城市為了減少鋼管因銹蝕造成的損失，擬用如圖方法保護埋在酸性土壤中的鋼管。下列有關說法正確的是（ ）

A. 在潮濕的酸性土壤中鋼管主要發(fā)生化學腐蝕

B. 在潮濕的酸性土壤中金屬棒M將電子通過導線流向鋼管

C. 在潮濕的酸性土壤中H+向金屬棒M 移動，抑制H+與鐵的反應

D. 鋼管與金屬棒M也可用導線分別連接直流電源正、負極以使鋼管表面的腐蝕電流接近于零

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】地球的表面積為5.1億平方公里，其中海洋的面積為3.67億平方公里，占整個地球表面積的70.8 %。海洋是一個巨大的化學資源寶庫，下面根據(jù)海水資源綜合利用，請回答下列問題：

（1）淡化海水的方法有________________（寫一種合理方法即可）。由海水提取的粗鹽中含有Ca2＋、Mg2＋、SO42－等離子，為了除去這些離子，需要依次加入稍過量的NaOH、BaCl2、________（填化學式），之后________（填操作名稱），再加入適量________（填試劑名稱）。將所得溶液加熱濃縮、冷卻結(jié)晶，得到精鹽。

（2）由無水MgCl2制取金屬鎂的常用工業(yè)方法是__________________。

（3）向苦鹵中通入Cl2置換出Br2，再用空氣吹出溴并用SO2吸收，轉(zhuǎn)化為Br－，反復多次，以達到富集溴的目的。由海水提溴過程中的反應可得出Cl－、SO2、Br－還原性由強到弱的順序是__________。

（4）工業(yè)上也可以用Na2CO3溶液吸收吹出的Br2，生成溴化鈉和溴酸鈉，同時放出CO2，寫出反應的離子方程式____________。再H2SO4處理所得溶液重新得到Br2，其反應的離子方程式為_______________。

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