【題目】某城市為了減少鋼管因銹蝕造成的損失，擬用如圖方法保護埋在酸性土壤中的鋼管。下列有關說法正確的是（ ）

A. 在潮濕的酸性土壤中鋼管主要發(fā)生化學腐蝕

B. 在潮濕的酸性土壤中金屬棒M將電子通過導線流向鋼管

C. 在潮濕的酸性土壤中H+向金屬棒M 移動，抑制H+與鐵的反應

D. 鋼管與金屬棒M也可用導線分別連接直流電源正、負極以使鋼管表面的腐蝕電流接近于零

【答案】B

【解析】A、在酸性環(huán)境下，鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕，故A錯誤；B、為了減少鋼管的損失，金屬棒M、鋼管應在酸性土壤中形成原電池，其中金屬M做負極，失去電子，失去的電子通過導線流向鋼管，鋼管做正極被保護，故B正確；C、在潮濕的酸性土壤中，存在大量氫離子，氫離子移動到正極上得電子被還原，即移動到鋼管上得電子，故能抑制氫離子與鐵的反應，故C錯誤；D、鋼管與金屬棒M也可用導線分別連接直流電源正、負極，鋼管作正極，腐蝕速率加快，故D錯誤；故選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】太陽能電池的發(fā)展已經(jīng)進入了第三代。第三代就是銅銦鎵硒CIGS等化合物薄膜太陽能電池以及薄膜硅系太陽能電池。完成下列填空:

(1)亞銅離子(Cu+)基態(tài)時的電子排布式為_______________________。

(2)比較硒和同周期相鄰的元素砷的第一電離能I1的大小:I1(As)__I1(Se)。用原子結構觀點加以解釋______________________________________________。

(3)與鎵元素處于同一主族的硼元素具有缺電子性(價電子數(shù)少于價層軌道數(shù))，其化合物可與具有孤對電子的分子或離子生成加合物，如BF3能與NH3 反應生成BF3·NH3，BF3·NH3中N 原子的雜化軌道類型為__________________，B與N 之間形成________鍵。

(4)單晶硅的結構與金剛石結構相似，若將金剛石晶體中一半的C原子換成Si原子且同種原子不成鍵，則得如圖所示的金剛砂(SiC) 結構。金剛砂晶體屬于_________(填晶體類型)，在SiC結構中，每個C原子周圍最近的C原子數(shù)目為___________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組比較中，正確是

A.原子半徑：Al＞Mg＞NaB.穩(wěn)定性：HF＞H2O＞NH3

C.酸性：H2CO3＞H2SO4＞HClO4D.堿性：Al(OH)3＞Mg(OH)2＞NaOH

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列化學方程式不正確的是（　�。�
A.CH3CO18OC2H5+H2O CH3COOH和C2H518OH
B.溴乙烷與氫氧化溶液共熱：CH3CH2Br+NaOH CH3CH2OH+NaBr
C.蔗糖水解： +H2O
D.苯酚鈉中通入二氧化碳： +CO2+H2O→ +NaHCO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在元素周期表里金屬和非金屬元素的分界線附近能找到

A.制農(nóng)藥的元素B.制催化劑的元素

C.制半導體的元素D.制耐高溫材料的元素

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關化學反應自發(fā)性的說法正確的是(　　)

A. 放熱反應一定是自發(fā)進行的反應

B. 反應的自發(fā)性要綜合考慮焓變和熵變兩種因素

C. 化學反應的熵變與反應的方向無關

D. 只有不需要任何條件就能夠自動進行的過程才是自發(fā)過程

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機物A可由葡萄糖發(fā)酵得到，也可從酸牛奶中提取，純凈的A為無色粘稠液體，易溶于水．為研究A的組成與結構，進行實驗如表所示：

實驗步驟

解釋或實驗結論

稱取A9.0g，升溫使其變化，測其密度是相同條件下H2的45倍

①A的相對分子質(zhì)量為

將此9.0gA在足量純O2中充分燃燒，并使其產(chǎn)物依次緩緩通過濃硫酸、堿石灰，發(fā)現(xiàn)兩者分別增重5.4g和13.2g

②A的分子式為

另取A9.0g，跟足量的NaHCO3粉末反應，生成2.24LCO2（標準狀況），若與足量金屬鈉反應則生成2.24LH2（標準狀況）

③用結構簡式表示A中含有的官能團

A的核磁共振氫譜如圖：

④綜上所述，A的結構簡式為

⑤已知兩分子A在一定條件下可生成六元環(huán)狀酯，寫出該反應的化學方程式： ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)問題填空:
（1）鋼鐵很容易生銹而被腐蝕，每年因腐蝕而損失的鋼鐵占世界鋼鐵年產(chǎn)量的四分之一．
①鋼鐵腐蝕主要是吸氧腐蝕，該腐蝕過程中的正極反應式為 ．
②為了降低某水庫的鐵閘門被腐蝕的速率，可以采用如圖甲所示的方案，其中焊接在鐵閘門上的固體材料 R 可以采用 ．
A．銅B．錫C．鋅D．石墨
③如圖乙方案也可以降低鐵閘門的腐蝕速率，其中鐵閘門應該連接在直流電源的極上．
（2）根據(jù)反應 Fe+Fe2（SO4）3═3FeSO4設計的雙液原電池如圖丙所示．
①電極Ⅰ的材料為金屬鐵，則燒杯 A 中的電解質(zhì)溶液為（填化學式）
②電極Ⅱ發(fā)生的電極反應式為 ．
（3）某同學組裝了如圖丁所示的電化學裝置．電極Ⅰ為 Al，其他電極均為 Cu． ①電極Ⅰ為極（填“正”“負”或“陰”“陽”），發(fā)生反應（填“氧化”或“還 原”），電極反應式為；電極Ⅲ為極（填“正”“負”或“陰”“陽”）．
②鹽橋中盛有含 KNO3 溶液的瓊脂，鹽橋中的 K+向極（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）移動．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用0.1032molL﹣1 HCl溶液滴定未知濃度的NaOH溶液，
（1）某同學按下列步驟進行實驗：①取一錐形瓶，用待測NaOH溶液潤洗兩次； ②在錐形瓶中加入 25，.00 mL待測NaOH溶液；③加入幾滴石蕊試劑做指示劑；④取一支酸式滴定管，洗滌干凈； ⑤直接往酸式滴定管中注入標準酸溶液，進行滴定； ⑥兩眼注視著滴定管內(nèi)鹽酸溶液液面下降，直至滴定終點．
其中所述操作有錯誤的序號為
（2）取用25.00 mL待測NaOH溶液應用以下（選填：“甲”、“乙”）裝置，若取用NaOH溶液開始平視讀數(shù)、結束時俯視讀數(shù)，會導致所測氫氧化鈉溶液濃度（填“偏大““偏小“或“不變“）
（3）若滴定開始前滴定管尖嘴中有一氣泡，滴定結束后氣泡消失， 則會導致所測氫氧化鈉溶液濃度（填“偏大““偏小“或“不變“）
（4）若平行實驗三次，記錄的數(shù)據(jù)如下表

滴定次數(shù)

待測溶液的體積（/mL）

標準HCl溶液的體積

滴定前讀數(shù)（/mL）

滴定后讀數(shù)（/mL）

①

25.00

1.02

21.04

②

25.00

2.00

22.98

③

25.00

0.20

20.18

試計算待測NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度（列出計算過程）．

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