【題目】中國(guó)化學(xué)家研究出一種新型復(fù)合光催化劑（C3N4/CQDs），能利用太陽(yáng)光高效分解水，原理如下圖所示。下列說(shuō)法不正確的是

A. 通過(guò)該催化反應(yīng)，實(shí)現(xiàn)了太陽(yáng)能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)化

B. 反應(yīng)I中涉及到非極性鍵的斷裂和極性鍵的形成

C. 反應(yīng)II為：2H2O2 2H2O + O2↑

D. 總反應(yīng)為：2H2O2H2↑+ O2↑

【答案】B

【解析】

由題給反應(yīng)機(jī)理圖示可知，利用太陽(yáng)光實(shí)現(xiàn)高效分解水的過(guò)程分為兩步，反應(yīng)I為水在C3N4做催化劑作用下反應(yīng)生成過(guò)氧化氫和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2O=H2O2+H2↑，反應(yīng)II為H2O2在CQDs做催化劑作用下反應(yīng)生成水和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2O22H2O +O2↑，總反應(yīng)方程式為2H2O2H2↑+O2↑。

A項(xiàng)、該過(guò)程利用太陽(yáng)光實(shí)現(xiàn)高效分解水，實(shí)現(xiàn)了太陽(yáng)能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)化，故A正確；

B項(xiàng)、反應(yīng)I為水在C3N4做催化劑作用下反應(yīng)生成過(guò)氧化氫和氫氣，沒(méi)有涉及到非極性鍵的斷裂，故B錯(cuò)誤；

C項(xiàng)、反應(yīng)II為H2O2在CQDs做催化劑作用下反應(yīng)生成水和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2O22H2O +O2↑，故C正確；

D項(xiàng)、反應(yīng)I的化學(xué)方程式為2H2O=H2O2+H2↑，反應(yīng)II的化學(xué)方程式為2H2O22H2O +O2↑，則總反應(yīng)方程式為2H2O2H2↑+O2↑，故D正確；

故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氯化鉀溶液常用作利尿劑及防治缺鉀癥的藥物，某醫(yī)療實(shí)驗(yàn)小組需要用到480 mL物質(zhì)的量濃度為0.5 mol·L－1的氯化鉀溶液�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）配制該溶液，需稱量氯化鉀晶體的質(zhì)量是________。

（2）配制上述氯化鉀溶液，需要使用的玻璃儀器是量筒、燒杯、玻璃棒、________、________。

（3）如圖Ⅰ表示10 mL量筒中液面的位置，刻度A與B，B與C間均相差1 mL，如果刻度A為9，則量筒中液體的體積是________mL。

（4）定容時(shí)，某同學(xué)操作示意圖如圖Ⅱ所示，則其所配氯化鉀溶液的濃度________(填“大于”“等于”或“小于”)0.5 mol·L－1；某同學(xué)由于操作不慎，定容時(shí)導(dǎo)致液面高于刻度線，他立即用膠頭滴管將液體吸出，使液面恰好達(dá)到刻度線，請(qǐng)你評(píng)價(jià)該同學(xué)的做法：__________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定溫度下，在 2 L 密閉容器中，A、B、C 三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.反應(yīng)開(kāi)始到 5min，υ(C)=0.2 mol/（L·min）

B.反應(yīng)開(kāi)始到 5min，B 的物質(zhì)的量濃度增加了 0.4 mol/L

C.反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2B(g)＋C(g)3A(g)

D.a 點(diǎn)時(shí)，c(A)=c(B)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是

A. 銀鋅紐扣電池的放電反應(yīng)：Zn+Ag2O+H2O=Zn(OH)2+2Ag，其中Ag2O作正極，發(fā)生還原反應(yīng)

B. 通過(guò)構(gòu)成原電池，能將反應(yīng)的化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為電能

C. 如圖原電池中，電池工作時(shí)，SO42-移向電池的正極

D. 構(gòu)成原電池的兩個(gè)電極必須是活潑性不同的兩種金屬

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】H2S與CO2在高溫下發(fā)生反應(yīng)：CO2 (g) + H2S (g) COS (g) + H2O (g)。在610 K時(shí)，將0.10 mol CO2與0.40 mol H2S充入2.5 L的空鋼瓶中，反應(yīng)平衡后水的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.02。下列說(shuō)法不正確的是

A. 升高溫度，H2S濃度增加，表明該反應(yīng)是放熱反應(yīng)

B. 通入CO2后，正反應(yīng)速率先增大后減小

C. H2S的平衡轉(zhuǎn)化率α = 4.5 %

D. 反應(yīng)平衡常數(shù)K = 2.8×10-3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氮是一種重要的元素，其對(duì)應(yīng)化合物在生產(chǎn)生活中有重要的應(yīng)用。

（1）氮化鋁(AlN)可用于制備耐高溫的結(jié)構(gòu)陶瓷，遇強(qiáng)堿會(huì)腐蝕，寫出AlN與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式_____。

（2）氨是制備氮肥、硝酸等的重要原料

①已知：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=-92.4kJ/mol

N2(g)+O2(g) 2NO(g) △H=+180 kJ/mol

2H2(g)+O2(g) 2H2O(1) △H= -571.6 kJ/mol

試寫出表示氨的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱的熱化學(xué)方程式_____。

②某電解法制氨的裝置如圖所示，電解質(zhì)只允許質(zhì)子通過(guò)，試寫出陰極的電極反應(yīng)式_____。

（3）反應(yīng)：2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)△H<0 是制備硝酸過(guò)程中的一個(gè)反應(yīng)。

①將NO和O2按物質(zhì)的量之比為 2:1 置于恒溫恒容密閉容器中進(jìn)行上述反 應(yīng)，得到NO2 體積分?jǐn)?shù)與時(shí)間的關(guān)系如圖所示。保持其它條件不變，t1 時(shí)再向 容器中充入適量物質(zhì)的量之比為2：1的NO和O2的混合氣體，t2 時(shí)再次達(dá)到平 衡，請(qǐng)畫出 tl-t3 時(shí)間范圍內(nèi) NO2 體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間的變化曲線：_________。

②在研究此反應(yīng)速率與溫度的關(guān)系時(shí)發(fā)現(xiàn)，NO 轉(zhuǎn)化成 NO2 的速率隨溫度升高反而減慢。進(jìn)一步研究發(fā)現(xiàn)，上述反應(yīng)實(shí)際是分兩步進(jìn)行的：

I.2NO(g) N2O2(g) △H<0

II.N2O2(g)+O2(g) 2NO2(g) △H<0

已知反應(yīng)I能快速進(jìn)行，試結(jié)合影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素和平衡移動(dòng)理論分析，隨溫度升高，NO 轉(zhuǎn)化成 NO2 的速率減慢的可能原因________。

（4）已知常溫下，Ka(CH3COOH)=Kb(NH3·H2O)=l.8×l0-5。則常溫下 0.lmol/L 的 CH3COONH4 溶液中，c(CH3COO-)：c(NH3·H2O)=_____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】海洋中有豐富的資源，下圖為海水資源利用的部分過(guò)程。

下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A.工業(yè)上通過(guò)電解飽和MgCl2溶液制取金屬鎂

B.含氮、磷的大量廢水排入海洋，易引發(fā)赤潮

C.反應(yīng)④的離子方程式為：Br2＋SO2＋2H2O＝2HBr＋2H+＋ SO42-

D.在第①步中除去粗鹽中的SO42-、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋等雜質(zhì)，加入藥品的順序?yàn)?/span>Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→過(guò)濾后加鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將一定量的Cl2通入一定濃度的苛性鉀溶液中，兩者恰好完全反應(yīng)(已知反應(yīng)過(guò)程放熱)，生成物中有三種含氯元素的離子，其中ClO－和ClO3-兩種離子的物質(zhì)的量(n)與反應(yīng)時(shí)間(t)的變化示意圖如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A. 苛性鉀溶液中KOH的物質(zhì)的量是0.09 mol

B. ClO3-的生成是由氯氣的量的多少引起的

C. 在酸性條件下ClO－和ClO3-可生成Cl2

D. 反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.21 mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有A、D、E、G、M、L六種前四周期的元素。A是宇宙中最豐富的元素。D原子核外有1個(gè)未成對(duì)電子，D＋比E原子少1個(gè)電子層，E原子得1個(gè)電子填入3p軌道后，3p軌道呈全充滿狀態(tài)。G原子的2p軌道有2個(gè)未成對(duì)電子，M的最高化合價(jià)和最低化合價(jià)的代數(shù)和為4，與G原子序數(shù)相差8。L位于周期表第12縱行且是六種元素中原子序數(shù)最大的。R是由M、L形成的化合物，其晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)E元素的電負(fù)性________(填“>”“<”或“＝”)M元素的電負(fù)性。

(2)G的第一電離能比它同周期前一族相鄰元素的第一電離能________(填“大”或“小”)。

(3)M2E2廣泛用于橡膠工業(yè)，在該化合物分子中，所有原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。則在M2E2分子中M原子的雜化類型是___，M2E2是____(填“極性”或“非極性”)分子。

(4)L的價(jià)電子排布式為________，該元素位于周期表中的________族。

(5)R的化學(xué)式為____________(用元素符號(hào)表示)，屬于________晶體。已知R晶體的密度為ρg·cm－3，則該晶胞的邊長(zhǎng)a________cm。(阿伏伽德常數(shù)用NA表示)

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