【題目】氯化鉀溶液常用作利尿劑及防治缺鉀癥的藥物,某醫(yī)療實驗小組需要用到480 mL物質(zhì)的量濃度為0.5 mol·L-1的氯化鉀溶液。回答下列問題:

(1)配制該溶液,需稱量氯化鉀晶體的質(zhì)量是________

(2)配制上述氯化鉀溶液,需要使用的玻璃儀器是量筒、燒杯、玻璃棒、________________。

(3)如圖Ⅰ表示10 mL量筒中液面的位置,刻度A與B,B與C間均相差1 mL,如果刻度A為9,則量筒中液體的體積是________mL。

(4)定容時,某同學(xué)操作示意圖如圖Ⅱ所示,則其所配氯化鉀溶液的濃度________(填“大于”“等于”或“小于”)0.5 mol·L-1;某同學(xué)由于操作不慎,定容時導(dǎo)致液面高于刻度線,他立即用膠頭滴管將液體吸出,使液面恰好達到刻度線,請你評價該同學(xué)的做法:__________

【答案】 18.6 g 膠頭滴管 500 mL容量瓶 8.2 大于 該同學(xué)的做法錯誤,這樣會導(dǎo)致配制的溶液濃度偏低

【解析】(1)配制480mL氯化鉀溶液,需要500mL容量瓶,則配制該溶液,需稱量氯化鉀晶體的質(zhì)量是0.5L×0.5mol/L×74.5g/mol≈18.6g。(2)配制上述氯化鉀溶液,需要使用的玻璃儀器是量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、500 mL容量瓶。(3)量筒中刻度自上而下增大,刻度AB,BC間均相差1 mL,這說明相鄰刻度線之間的是0.2mL,所以量筒中液體的體積是8.2mL;(4)定容時,某同學(xué)操作示意圖如圖所示,即定容時俯視,所以溶液的體積減少,則其所配氯化鉀溶液的濃度大于0.5 mol·L1;用膠頭滴管將液體吸出,吸出的溶液中含有溶質(zhì),導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量減少,溶液濃度偏低,所以這種做法是錯誤的。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】AC3H6)是基本有機化工原料。由A制備聚合物C的合成路線(部分反應(yīng)條件略去)如圖所示:

回答下列問題:

1D的名稱是_______B含有的含氧官能團的名稱是_______________。

2C的結(jié)構(gòu)簡式為_______________,D→E的反應(yīng)類型為________________。

3)E→F的化學(xué)方程式為____________________________

4中最多有__________個原子共平面,發(fā)生縮聚反應(yīng)生成有機物的結(jié)構(gòu)簡式為_______________。

5B的同分異構(gòu)體中,與B具有相同的官能團且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的共有________種;其中核磁共振氫譜為3組峰,且峰面積之比為611的是__________(寫結(jié)構(gòu)簡式)。

6)結(jié)合題給信息,以乙烯、HBr為起始原料制備丙酸,設(shè)計合成路線。(無機試劑任選,合成路線流程圖示例見本題題干) ________________

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】硼氫化鈉(NaBH4)在化工領(lǐng)域具有重要的應(yīng)用價值,可采用硼砂、SiO2、NaH2作為原料制備;卮鹣铝袉栴}:

1)周期表中,與B的化學(xué)性質(zhì)最相似的鄰族元素是____;該元素基態(tài)原子核外M層電子中自旋狀態(tài)相同的有_____個。

2NaBH4中,電負性最大的元素是____(填元素符號);B____雜化軌道與H1s軌道形成鍵。

3)硼砂是含8個結(jié)晶水的四硼酸鈉。其陰離子(含B、OH三種元素)的球模型如圖所示:

①陰離子中,配位鍵存在于________原子之間。(均填原子的序號)

②硼砂的化學(xué)式為_______

4SiO2晶胞(立方體)如圖所示,已知SiO2的密度為g/cm3,設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則SiO2晶胞的邊長為___pm

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】利用以下裝置完成下列實驗(圖中a、b、c、d 為止水夾)。

1)儀器乙的名稱_________。

2)裝置 A、B、D 相連,可證明SO2在水中的溶解度,相關(guān)操作依次是:制取 SO2,收集 SO2 關(guān)閉止水夾 b、d,打開止水夾 c,_____________,

3)若燒杯中有大量水倒吸入丙試管中,說明 SO2 易溶于水。 裝置 AC 相連,可用于證明CSi 的非金屬性強弱,則試劑甲是_____________,C 現(xiàn) ____________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某黑色物質(zhì)甲只含兩種元素,為探究物質(zhì)甲的組成和性質(zhì),設(shè)計并完成如下實驗。其中氣態(tài)氫化物乙在標況下的密度為 1.518 g·L-1,甲和乙中相同元素的化合價相同。

1)甲的組成元素_____________。

2)寫出甲與足量濃鹽酸反應(yīng)的離子方程式______________

3)氣體乙在過量空氣中充分燃燒后,再將混合氣體通入BaCl2溶液,出現(xiàn)白色沉淀。寫出該過程中總反應(yīng)的離子方程式_________________ 。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】硫酸鎳是一種重要的化工中間體,是鎳行業(yè)研究的熱點。一種以石油化工中的廢鎳催化劑(主要成分為NiCO3SiO2,還含有少量Fe2O3、Cr2O3)為原料制備硫酸鎳的工業(yè)流程如圖:

已知:Ⅰ.NiS、Ni(OH)2Cr(OH)3均難溶于水,Cr(OH)3是兩性氫氧化物;

Ⅱ.Fe(OH)3不溶于NH4Cl-氨水的混合液,Ni(OH)2溶于NH4Cl-氨水的混合液生成[Ni(NH3)6]2+。

請回答下列問題:

1)“酸溶”時應(yīng)先將廢鎳催化劑粉碎,再與20%硫酸在100℃下反應(yīng)2h,該操作的目的為____。

2)“濾渣Ⅰ”的主要成分為___(填化學(xué)式),該物質(zhì)在工業(yè)上的用途為___(任寫一種)。

3)“一次堿析”時,加入的NaOH溶液需過量,含鉻微粒發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__。

4)“氨解”的目的為___。“凈化”時通入H2S的目的是___。

5)“氧化”時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___。

6)“系列操作”具體是指____、過濾、洗滌、干燥。若所得NiSO4·7H2O晶體不純,應(yīng)繼續(xù)進行的提純操作名稱為____。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】熱還原法制備MgO材料的原理為MgSO4s+COgMgOs+SO2g+CO2g H>0,T℃時,在一恒容密閉容器中加入一定量的MgSO4s)和COg),一段時間后達到平衡狀態(tài)。下列說法正確的是(

A. 活化能:E>E

B. 其他條件不變,加入催化劑,△H減小

C. 其他條件不變,降低溫度,化學(xué)平衡常數(shù)增大

D. 其他條件不變,向容器中通入Arg),平衡逆向移動

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計了一組實驗來探究元素周期律。甲同學(xué)設(shè)計了如圖1裝置,根據(jù)元素非金屬性與對應(yīng)最高價含氧酸之間的關(guān)系,可以一次性完成碳族元素中CSi的非金屬性強弱比較的實驗研究;乙同學(xué)設(shè)計了如圖2裝置來驗證鹵族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。A、B、C三處分別是蘸有NaBr溶液的棉花、濕潤的淀粉KI試紙、蘸有堿液的棉花。已知常溫下濃鹽酸與高錳酸鉀能反應(yīng)生成氯氣。

(1)根據(jù)實驗圖1作答:

①寫出選用試劑分別 B__________,C____________

②裝置B中所盛試劑的作用為_________

C中反應(yīng)的離子方程式為_______

④從實驗所得非金屬性C____Si(大于小于”)

(2)根據(jù)實驗圖2作答:

①寫出 A處的離子方程式:_______

B處的現(xiàn)象_____

C處藥品的作用 _______

④通過圖2 裝置實驗得出同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律為___________

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】中國化學(xué)家研究出一種新型復(fù)合光催化劑(C3N4/CQDs),能利用太陽光高效分解水,原理如下圖所示。下列說法不正確的是

A. 通過該催化反應(yīng),實現(xiàn)了太陽能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)化

B. 反應(yīng)I中涉及到非極性鍵的斷裂和極性鍵的形成

C. 反應(yīng)II為:2H2O2 2H2O + O2

D. 總反應(yīng)為:2H2O2H2↑+ O2

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案