Question

【題目】2019年諾貝爾化學獎授予在開發(fā)鋰離子電池方面做出卓越貢獻的三位化學家。鋰離子電池的廣泛應用使鋰的需求量大增，自然界中主要的鋰礦物為鋰輝石、鋰云母、透鋰長石和磷鋰鋁石等。

（1）i.為鑒定某礦石中是否含有鋰元素，可以采用焰色反應來進行鑒定，當觀察到火焰呈_______，可以認為存在鋰元素。

A．紫紅色 B．綠色 C．黃色 D. 紫色（需透過藍色鈷玻璃）

ii鋰離子電池的廣泛應用同樣也要求處理電池廢料以節(jié)約資源、保護環(huán)境。采用濕法冶金工藝回收廢舊磷酸亞鐵鋰電池正極片(由Al箔、LiFePO4活性材料、少量不溶于酸堿的導電劑組成)中的資源，部分流程如圖：

查閱資料，部分物質(zhì)的溶解度(s)，單位g，如下表所示：

（2）將回收的廢舊鋰離子電池進行預放電、拆分破碎、熱處理等預處理，篩分后獲得正極片。下列分析你認為合理的是___ 。

A.廢舊鋰離子電池在處理之前需要進行徹底放電，否則在后續(xù)處理中，殘余的能量會集中釋放，可能會造成安全隱患。

B.預放電時電池中的鋰離子移向負極，不利于提高正極片中鋰元素的回收率。

C.熱處理過程可以除去廢舊鋰離子電池中的難溶有機物、碳粉等。

（3）工業(yè)上為了最終獲得一種常用金屬，向堿溶一步所得濾液中加入一定量硫酸，請寫出此時硫酸 參與反應的所有離子方程式 ____________

（4）有人提出在―酸浸時，用H2O2代替HNO3效果會更好。請寫出用雙氧水代替硝酸時主要反應的化學方程式__________________

（5）若濾液②中c(Li+)=4mol/L加入等體積的Na2CO3后，沉淀中的Li元素占原Li元素總量的95.5%， 計算濾液③中c(CO32-)___________。（Ksp(LiCO)=1.62×10－3）

（6）綜合考慮，最后流程中對―濾渣③‖洗滌時，常選用下列________（填字母）洗滌。

A.熱水 B.冷水 C.酒精

原因是_______________________

（7）工業(yè)上將回收的Li2CO3和濾渣②中FePO4粉碎與足量炭黑混合高溫灼燒再生制備 LiFePO4，實現(xiàn)了物質(zhì)的循環(huán)利用，更好的節(jié)省了資源，保護了環(huán)境。請寫出反應的化學方程式：___________________________ 。

Answer 1

【答案】A AC H++ OH-=H2O、H++AlO2-+H2O=Al(OH)3↓ 2LiFePO4 +H2O2+4H2SO4=Li2SO4+Fe2(SO4)3+2 H2O+2H3PO4 0.2mol/L A 碳酸鋰的溶解度隨溫度的升高而減小，用熱水洗滌會減少沉淀的溶解，同時熱水成本比酒精低 Li2CO3+ 2FePO4+2C= 2LiFePO4+3CO

【解析】

廢舊電池正極片（磷酸亞鐵鋰、炭黑和鋁箔等）放電拆解后加入氫氧化鈉溶液堿浸，過濾得到濾液中偏鋁酸鈉溶液，濾渣酸浸過濾得到炭黑和硫酸鋰、硫酸亞鐵的溶液，加入硫酸、硝酸氧化亞鐵濾渣生成鐵離子，調(diào)節(jié)溶液pH生成磷酸鐵沉淀，過濾后的濾液中加入碳酸鈉沉淀鋰離子生成碳酸鋰，經(jīng)過濾、洗滌、干燥等操作得到碳酸鋰，以此解答該題。

(1)根據(jù)鋰的焰色反應回答；

(2)將回收的廢舊鋰離子電池進行預放電，

A．從鋰的性質(zhì)分析；

B．放電是原電池，從離子的移動方向考慮；

C．從有機物與碳的性質(zhì)分析；

(3)堿溶一步所得濾液中含有偏鋁酸鈉和氫氧化鈉，加入硫酸，首先發(fā)生的是酸堿中和，然后是偏鋁酸根與氫離子的反應；

(4)LiFePO4在硫酸和過氧化氫同時存在的條件下生成Li2SO4，Fe2（SO4）3，2 H2O和2H3PO4，從環(huán)保和價格的角度分析；

(5)利用溶度積進行計算；

(6)碳酸鋰的溶解度隨溫度的變化分析；

(7)根據(jù)題目所給信息寫出化學方程式；

(1)根據(jù)焰色反應原理，鋰礦石含有鋰元素，鋰的焰色反應為紫紅色；

(2)A．廢舊鋰離子電池在處理之前需要進行徹底放電，由于鋰是很活潑的金屬，容易和氧氣，水蒸氣發(fā)生反應，可能會造成安全隱患，故A正確；

B．放電時，陽離子移向正極，故放電時電池中的鋰離子移向正極，故B錯誤；

C．難溶有機物的沸點一般較低，碳粉也可以被氧化，通過熱處理可以除去有機物和碳粉，故C正確；

(3)向堿溶一步所得濾液中加入一定量硫酸，先發(fā)生酸堿中和，向偏鋁酸鈉溶液中加入酸，由于要得到金屬，酸的量必須控制，故離子反應為：H++ OH-=H2O，H++AlO2-+H2O=Al(OH)3↓；

(4)H2O2和HNO3都具有強氧化性，由于硝酸見光分解，成本較高，故可以利用過氧化氫代替硝酸，過氧化氫被還原的產(chǎn)物是水，對環(huán)境沒有污染，化學方程式為2LiFePO4 +H2O2+4H2SO4=Li2SO4+Fe2(SO4)3+2H2O+2H3PO4；

(5)碳酸鋰是沉淀，存在難溶電解質(zhì)的溶解平衡，設(shè)兩溶液體積為V，濾液②中c(Li+)=4mol/L，沉淀中的Li元素占原Li元素總量的95.5%，則沉淀后溶液中鋰離子的濃度為=0.09mol/L，故Ksp (Li2CO3)=c(Li+)2c(CO32-)，故c(CO3)= ==0.2mol/L；

(6)碳酸鋰的溶解度隨溫度的升高而減小，用熱水洗滌會減少沉淀的溶解，同時熱水成本比酒精低；

(7)工業(yè)上將回收的Li2CO3和濾渣②中FePO4粉碎與足量炭黑混合高溫灼燒再生制備 LiFePO4，反應方程式為Li2CO3+ 2FePO4+2C= 2LiFePO4+3CO。