【題目】在2L密閉容器中充入lmolO2和2molSO2，在一定條件下發(fā)生下列反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)+Q，5min后測(cè)得O2減少了0.1mol。下列說法正確的是( )

A.此反應(yīng)的平均速率v=0.01mol/(L·min)

B.升高溫度，正反應(yīng)增加的速率一定小于逆反應(yīng)增加的速率

C.如果不斷的加入SO2，最終O2會(huì)全部反應(yīng)完

D.其他條件不變，密閉容器體積改為1L，5min后測(cè)得O2減少的量一定大于0.1mol

【答案】D

【解析】

A．物質(zhì)不同時(shí)反應(yīng)速率可能不同，反應(yīng)速率v要指出具體物質(zhì)，如v(O2)==0.01mol/(Lmin)，但v(SO2)=0.02 mol/(Lmin)，故A錯(cuò)誤；
B．若達(dá)到平衡狀態(tài)，升高溫度后平衡向著逆向移動(dòng)，說明正反應(yīng)增加的速率小于逆反應(yīng)增加的速率，但該反應(yīng)若沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，正反應(yīng)增加的速率不一定小于逆反應(yīng)增加的速率，故B錯(cuò)誤；
C．該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，則無論加入多少SO2，O2的轉(zhuǎn)化率增大，但不可能完全轉(zhuǎn)化，故C錯(cuò)誤；
D．其他條件不變，密閉容器體積改為1L，容器體積縮小，氣體濃度變大，反應(yīng)速率加快，則5min后測(cè)得O2減少的量一定大于0.1mol，故D正確；
故選：D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】含鉻()廢水用硫酸亞鐵銨[FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O]處理，反應(yīng)中鐵元素和鉻元素完全轉(zhuǎn)化為沉淀。該沉淀經(jīng)干燥后得到nmol FeO·FeyCrxO3。不考慮處理過程中的實(shí)際損耗，下列敘述錯(cuò)誤的是(　　)

A. 消耗硫酸亞鐵銨的物質(zhì)的量為n(2－x)mol

B. 處理廢水中的物質(zhì)的量為mol

C. 反應(yīng)中發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3nxmol

D. 在FeO· FeyCrxO3中，3x＝y

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予在開發(fā)鋰離子電池方面做出卓越貢獻(xiàn)的三位化學(xué)家。鋰離子電池的廣泛應(yīng)用使鋰的需求量大增，自然界中主要的鋰礦物為鋰輝石、鋰云母、透鋰長(zhǎng)石和磷鋰鋁石等。

（1）i.為鑒定某礦石中是否含有鋰元素，可以采用焰色反應(yīng)來進(jìn)行鑒定，當(dāng)觀察到火焰呈_______，可以認(rèn)為存在鋰元素。

A．紫紅色 B．綠色 C．黃色 D. 紫色（需透過藍(lán)色鈷玻璃）

ii鋰離子電池的廣泛應(yīng)用同樣也要求處理電池廢料以節(jié)約資源、保護(hù)環(huán)境。采用濕法冶金工藝回收廢舊磷酸亞鐵鋰電池正極片(由Al箔、LiFePO4活性材料、少量不溶于酸堿的導(dǎo)電劑組成)中的資源，部分流程如圖：

查閱資料，部分物質(zhì)的溶解度(s)，單位g，如下表所示：

（2）將回收的廢舊鋰離子電池進(jìn)行預(yù)放電、拆分破碎、熱處理等預(yù)處理，篩分后獲得正極片。下列分析你認(rèn)為合理的是___ 。

A.廢舊鋰離子電池在處理之前需要進(jìn)行徹底放電，否則在后續(xù)處理中，殘余的能量會(huì)集中釋放，可能會(huì)造成安全隱患。

B.預(yù)放電時(shí)電池中的鋰離子移向負(fù)極，不利于提高正極片中鋰元素的回收率。

C.熱處理過程可以除去廢舊鋰離子電池中的難溶有機(jī)物、碳粉等。

（3）工業(yè)上為了最終獲得一種常用金屬，向堿溶一步所得濾液中加入一定量硫酸，請(qǐng)寫出此時(shí)硫酸 參與反應(yīng)的所有離子方程式 ____________

（4）有人提出在―酸浸時(shí)，用H2O2代替HNO3效果會(huì)更好。請(qǐng)寫出用雙氧水代替硝酸時(shí)主要反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________

（5）若濾液②中c(Li+)=4mol/L加入等體積的Na2CO3后，沉淀中的Li元素占原Li元素總量的95.5%， 計(jì)算濾液③中c(CO32-)___________。（Ksp(LiCO)=1.62×10－3）

（6）綜合考慮，最后流程中對(duì)―濾渣③‖洗滌時(shí)，常選用下列________（填字母）洗滌。

A.熱水 B.冷水 C.酒精

原因是_______________________

（7）工業(yè)上將回收的Li2CO3和濾渣②中FePO4粉碎與足量炭黑混合高溫灼燒再生制備 LiFePO4，實(shí)現(xiàn)了物質(zhì)的循環(huán)利用，更好的節(jié)省了資源，保護(hù)了環(huán)境。請(qǐng)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________________ 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】圖裝置中，U型管內(nèi)為紅墨水，a、b試管內(nèi)分別盛有食鹽水和氯化銨溶液，各加入生鐵塊，放置一段時(shí)間。下列有關(guān)描述錯(cuò)誤的是

A.生鐵塊中的碳是原電池的正極

B.紅墨水柱兩邊的液面變?yōu)樽蟮陀腋?/span>

C.兩試管中相同的電極反應(yīng)式是：

D.a試管中發(fā)生了吸氧腐蝕，b試管中發(fā)生了析氫腐蝕

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以下是幾種苯的同系物，回答下列問題：

① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦

（1）①②③之間的關(guān)系是______。

（2）按習(xí)慣命名法命名，②的名稱為______；按系統(tǒng)命名法命名，③⑥的名稱分別為______、______。

（3）以上7種苯的同系物中苯環(huán)上的一氯代物只有一種的是______（填序號(hào)），④苯環(huán)上的一氯代物有______種。

（4）④的同分異構(gòu)體有多種，除⑤⑥⑦外，寫出苯環(huán)上一氯代物有2種，且與④互為同分異構(gòu)體的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：______，它的系統(tǒng)名稱為______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表為元素周期表的一部分。

碳

氮

Y

X

硫

Z

完成下列填空

(1)氮原子的電子排布式為_________，Z元素在元素周期表中的位置為______

(2)上表中原子半徑最大的元素是(寫元素符號(hào)) _____________，該原子的核外電子占有_____________個(gè)軌道，有___________種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)。

(3)下列事實(shí)能說明Y元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)的是______________

a.Y單質(zhì)與H2S溶液反應(yīng)，溶液變渾濁

b.在氧化還原反應(yīng)中，1moY單質(zhì)比1mol硫單質(zhì)得電子多

c.Y和硫兩元素單最低價(jià)氫化物受熱分解，前者的分解溫度高

(4)X與Z兩元素的單質(zhì)反應(yīng)生成1molX的高價(jià)化合物，恢復(fù)至室溫，放熱687kJ，已知該化合物的熔、沸點(diǎn)分別為-69℃和58℃，寫出：X的電子式為______________該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式__________________

(5)簡(jiǎn)述碳的同位素中一種原子的用途___________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有機(jī)物均含有多個(gè)官能團(tuán)。

A

B

C

D

E

（1）可以看作醇類的是______（填序號(hào)，下同）；

（2）可以看作酚類的是______；

（3）可以看作羧酸類的是______；

（4）可以看作酯類的是______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】萘普生是重要的消炎鎮(zhèn)痛藥。以下是它的一種合成路線：

已知：萘（）的化學(xué)性質(zhì)與苯相似。

(1)反應(yīng)①的反應(yīng)類型是_______________。萘普生的分子式是____________________。

(2)反應(yīng)②的試劑和條件是___________。反應(yīng)③的產(chǎn)物是D和_____________（填化學(xué)式）。

(3)若省略反應(yīng)②和⑤，B物質(zhì)與C2H5COCl反應(yīng)，除生成H（）外，最有可能生成的副產(chǎn)物（與H互為同分異構(gòu)體）的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是__________________。

(4)X是D一種同分異構(gòu)體，具有以下特點(diǎn)：

①萘的衍生物；②有兩個(gè)取代基且在同一個(gè)苯環(huán)上；③在NaOH溶液中完全水解，含萘環(huán)的水解產(chǎn)物中有5種化學(xué)環(huán)境不同的氫。寫出X可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_____（任寫一種）。

(5)根據(jù)已有知識(shí)并結(jié)合上述合成路線中的相關(guān)信息寫出以苯和CH3COCl為原料制備：的合成路線流程圖___________（無機(jī)試劑任用）。（合成路線流程圖示例如下：CH3CHOCH3CH2OHCH3CH2ONa）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有A、B、C、D四種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中A元素原子核外電子僅有一種原子軌道，也是宇宙中最豐富的元素，B元素原子核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1，C為金屬元素且原子核外p電子數(shù)和s電子數(shù)相等，D元素的原子核外所有p軌道全充滿或半充滿。

（1）寫出四種元素的元素符號(hào)：

A________，B________，C________，D________。

（2）寫出C、D兩種元素基態(tài)原子核外電子軌道表示式。

C_______________________________________________________________，

D_______________________________________________________________。

（3）寫出B、C兩種元素單質(zhì)在一定條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________________________。

（4）寫出B元素單質(zhì)和氫化物的電子式：?jiǎn)钨|(zhì)________，氫化物__________。

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同步練習(xí)冊(cè)答案