【題目】某小組取一定質(zhì)量的硫酸亞鐵固體,利用下圖裝置進行實驗。
實驗過程及現(xiàn)象如下:
①通一段時間氮氣后加熱,A中固體變?yōu)榧t棕色,B中有白色沉淀,D試管中有無色液體;
②用帶火星的木條靠近裝置D的導(dǎo)管口,木條復(fù)燃;
③充分反應(yīng)后停止加熱,冷卻后取A中固體,加鹽酸,固體溶解,溶液呈黃色;
④將③所得溶液滴入D試管中,溶液變?yōu)闇\綠色。
已知:SO2熔點-72℃,沸點-10℃;SO3熔點16.8℃,沸點44.8℃。
(1)實驗③反應(yīng)的離子方程式是__________。
(2)分解過程除產(chǎn)生使木條復(fù)燃的氣體外,僅由A中固體顏色變化推測,還一定有______氣體,依據(jù)是_________。
(3)實驗④反應(yīng)的離子方程式是_________。
【答案】Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O 二氧化硫 加熱硫酸亞鐵,生成氧氣和氧化鐵,氧元素和鐵元素的化合價都升高,只能是硫元素的化合價降低,被還原生成二氧化硫 2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2+++4H+
【解析】
(1)A中固體變?yōu)榧t棕色為氧化鐵;然后加鹽酸,是氧化鐵和鹽酸反應(yīng),據(jù)此書寫離子反應(yīng)方程式;
(2)分解過程除產(chǎn)生使木條復(fù)燃的氣體為氧氣,A中固體變?yōu)榧t棕色為氧化鐵,證明有Fe2O3生成,在FeSO4中只有+6價S元素有氧化性,能被還原,因此一定有SO2生成;
(3)A為氧化鐵加鹽酸生成三價鐵離子,將③所得溶液滴入D試管中,溶液變?yōu)闇\綠色說明有二價鐵生成,所以三價鐵離子和二氧化硫發(fā)生了氧化還原反應(yīng),據(jù)此解答;
(1) A中固體變?yōu)榧t棕色為氧化鐵;然后加鹽酸,是氧化鐵和鹽酸反應(yīng),實驗③反應(yīng)的離子方程式是Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O,
故答案為:Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O;
(2)由題意可知,加熱硫酸亞鐵有氧化鐵和氧氣生成,氧元素和鐵元素的化合價都升高,硫元素的化合價必然降低,有二氧化硫生成,
故答案為:二氧化硫;加熱硫酸亞鐵,生成氧氣和氧化鐵,氧元素和鐵元素的化合價都升高,只能是硫元素的化合價降低,被還原生成二氧化硫;
(3)氯化鐵溶液與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng),離子方程式為:2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO+4H+,
故答案為:2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO+4H+。
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【題目】二甲醚(CH3OCH3)直接燃料電池具有啟動快、效率高等優(yōu)點,用二甲醚燃料電池電解甲基肼(CH3—NH—NH2)制氫的裝置如圖所示,其中X、Y、M、N均為惰性電極。下列說法不正確的是
A.M極的電極反應(yīng)式為CH3—NH—NH2+12OH-10eCO32-+N2↑+9H2O
B.乙中的交換膜是陰離子交換膜,OH透過交換膜向M極移動
C.若忽略水的消耗與生成,甲中電解質(zhì)溶液的pH減小,乙中電解質(zhì)溶液的pH增大
D.理論上,標(biāo)況下當(dāng)生成6.72 L H2時,消耗CH3OCH3的質(zhì)量為2.3 g
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】金剛石與石墨是同素異形體。100 kPa時,1 mol石墨轉(zhuǎn)化為金剛石的能量變化如圖所示,下列說法正確的是
A.石墨轉(zhuǎn)化為金剛石的反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B.石墨比金剛石更穩(wěn)定
C.金剛石比石墨更穩(wěn)定
D.破壞1 mol石墨的化學(xué)鍵所吸收的能量小于形成1 mol金剛石的化學(xué)鍵所放出的能量
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA。下列說法正確的是
A.18 g H2O、D2O組成的物質(zhì)中含有的電子數(shù)為10NA
B.0.2 mol鐵在足量的氧氣中燃燒,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.6NA
C.50 mL 12 mol·L-1鹽酸與足量MnO2共熱,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA
D.0.1 mol 熔融的KHSO4中含有0.1NA個陽離子
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【題目】鐵粉與水蒸氣反應(yīng)的實驗如圖所示:
請回答下列問題:
(1)實驗時,用酒精噴燈加熱還原鐵粉,觀察到的實驗現(xiàn)象是_________。
(2)若將C試管收集滿的氣體點燃,觀察到的實驗現(xiàn)象是_____________。
(3) A試管中反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________。
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【題目】鋁粉和氧化鐵粉末的混合物制成的鋁熱劑可用于焊接鋼軌,F(xiàn)取不同質(zhì)量的該鋁熱劑分別和100ml同物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液反應(yīng),所取鋁熱劑的質(zhì)量與產(chǎn)生氣體的體積關(guān)系如下表(氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定):
① | ② | ③ | ④ | |
鋁熱劑質(zhì)量/g | 5g | 10g | 15g | 20g |
氣體體積/L | 2.24L | 4.48L | 6.72L | 6.72L |
試完成下列計算:
(1)NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度_______________。
(2)該鋁熱劑中鋁的質(zhì)量分數(shù)_____________
(3)20g該鋁熱劑發(fā)生鋁熱反應(yīng)理論上產(chǎn)生鐵的質(zhì)量是多少?________(寫出步驟)
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【題目】非金屬和金屬單質(zhì)以及相關(guān)化合物有著廣泛的應(yīng)用,回答下列相關(guān)問題:
(1)銅或銅鹽的焰色反應(yīng)為綠色,下列有關(guān)原理分析的敘述正確的是______(填字母)。
a. 電子從基態(tài)躍遷到較高的激發(fā)態(tài) b. 電子從較高的激發(fā)態(tài)躍遷到基態(tài)
c. 焰色反應(yīng)的光譜屬于吸收光譜 d. 焰色反應(yīng)的光譜屬于發(fā)射光譜
(2)In元素基態(tài)原子的價電子排布式為________。與Cu元素同周期,且基態(tài)原子有2個未成對電子的過渡元素是____(填元素符號)。
(3)第一電子親和能(E1)是元素的基態(tài)氣態(tài)原子得到一個電子形成氣態(tài)負一價離子時所放出的能量。第二周期部分元素的E1變化趨勢如圖所示。試分析碳元素的E1較大的原因:______________。
(4)[PtCl4(NH3)2]中H-N-H鍵之間的夾角____(填“>”“<”或“=”)NH3分子中H-N-H鍵之間的夾角,原因是________________。
(5)鐵、鎳易與CO作用形成羰基配合物Fe(CO)5、Ni(CO)4。1個Fe(CO)5分子中含有σ鍵數(shù)目為____;已知Ni(CO)4分子為正四面體構(gòu)型,下列溶劑能夠溶解Ni(CO)4的是____(填字母)。
A. 四氯化碳 B.苯 C.水 D.液氨
(6)Fe3O4晶體中,O2-的重復(fù)排列方式如圖所示,該排列方式中存在著由如1、3、6、7的O2-圍成的正四面體空隙和由3、6、7、8、9、12的O2-圍成的正八面體空隙。Fe3O4中有一半的Fe3+填充在正四面體空隙中,另一半Fe3+和Fe2+填充在正八面體空隙中,則Fe3O4晶體中,正四面體空隙數(shù)與O2-數(shù)之比為____。Fe3O4晶胞中有8個圖示結(jié)構(gòu)單元,晶體密度為5.18 g·cm-3,則該晶胞參數(shù)a=_____cm(寫出計算表達式即可)。
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【題目】化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會、環(huán)境密切相關(guān),下列說法正確的是( )
A.SiO2具有導(dǎo)電性,可用于制作光導(dǎo)纖維和光電池
B.煤經(jīng)過氣化和液化等物理變化可轉(zhuǎn)化為清潔燃料
C.乙酰胺()與甘氨酸的化學(xué)性質(zhì)相同
D.屠呦呦用乙醚從青蒿中提取出對治療瘧疾有特效的青蒿素,該過程包括萃取操作
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【題目】用化學(xué)用語表示Na2CO3+2Cl2===2NaCl+Cl2O+CO2中的相關(guān)微粒,其中正確的是( )
A. Na+的結(jié)構(gòu)示意圖:
B. Cl2O的結(jié)構(gòu)式:Cl—O—Cl
C. 中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多3的氯原子:3517Cl
D. CO2的電子式:
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