【題目】鋁粉和氧化鐵粉末的混合物制成的鋁熱劑可用于焊接鋼軌�，F(xiàn)取不同質(zhì)量的該鋁熱劑分別和100ml同物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液反應，所取鋁熱劑的質(zhì)量與產(chǎn)生氣體的體積關系如下表（氣體體積均在標準狀況下測定）：

①

②

③

④

鋁熱劑質(zhì)量/g

5g

10g

15g

20g

氣體體積/L

2.24L

4.48L

6.72L

6.72L

試完成下列計算：

（1）NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度_______________。

（2）該鋁熱劑中鋁的質(zhì)量分數(shù)_____________

（3）20g該鋁熱劑發(fā)生鋁熱反應理論上產(chǎn)生鐵的質(zhì)量是多少?________（寫出步驟）

【答案】2mol/L 36％ m（Fe）=8.96g

【解析】

根據(jù)表中信息可知，①、②中金屬少量，④中堿少量，③、④產(chǎn)生的氫氣相同，②與③的數(shù)據(jù)成比例，則③恰好完全反應。

（1）鋁熱劑中，只有鋁與NaOH反應生成氫氣，分析可知，④中堿少量，根據(jù)其數(shù)據(jù)進行計算n（NaOH），反應的方程式：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2，n（NaOH）=×2==0.2mol，則c（NaOH）==2mol/L；

（2）①、②中金屬少量，根據(jù)①數(shù)據(jù)計算鋁的含量，m（Al）=×227=1.8g，質(zhì)量分數(shù)=100%=36%；

（3）20g該鋁熱劑含有氧化鐵的物質(zhì)的量為=20g=0.08mol，n（Al）=20g=0.27mol，發(fā)生鋁熱反應時鋁過量，理論上產(chǎn)生m（Fe）=0.08256=8.96g。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用粗制ZnO粉末（含雜質(zhì)Fe、Ni等）制備高純ZnO的流程如下：

已知：本實驗條件下，Ni2+不能被氧化，高錳酸鉀還原產(chǎn)物為MnO2；過濾出濾渣1達到除鐵目的。

（1）加快酸浸速率可采取的措施_____________________________。（任寫一條）

（2）寫出“除鎳”步驟發(fā)生的主要反應離子方程式____________________________。

（3）“濾渣2”的成分是______。

（4）流程中“”涉及的操作有______、洗滌、______。

（5）獲得的堿式碳酸鋅需要用水洗滌，檢驗沉淀是否洗滌干凈的方法是_____。

（6）若堿式碳酸鋅的成分是ZnCO3· xZn(OH)2。取干燥后的堿式碳酸鋅11.2g,煅燒后可得到產(chǎn)品8.1g,則x等于______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按要求回答問題：

（1）以Zn和Cu為電極，稀H2SO4為電解質(zhì)溶液形成的原電池中：

①H+向___________極移動（填“正”或“負”）。

②電子流動方向由____________極流向____________極（填：“正”、“負”）。

③若有1mol e－ 流過導線，則理論上負極質(zhì)量減少____________g。

④若將稀硫酸換成硫酸銅溶液，電極質(zhì)量增加的是___________（填“鋅極”或“銅極”），原因是_____________（用電極方程式表示）。

（2）一定溫度下，在容積為2 L的密閉容器中進行反應：aN(g) bM(g) ＋cP(g)，M、N、P的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示：

①反應化學方程式中各物質(zhì)的系數(shù)比為a∶b∶c＝_________。

②1 min到3 min這段時刻，以M的濃度變化表示的平均反應速率為：________________________。

③下列敘述中能說明上述反應達到平衡狀態(tài)的是____________________________。

A．反應中當M與N的物質(zhì)的量相等時

B．P的質(zhì)量不隨時間變化而變化

C．混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時間變化而變化

D．單位時間內(nèi)每消耗a mol N，同時消耗b mol M

E．混合氣體的壓強不隨時間的變化而變化

F．M的物質(zhì)的量濃度保持不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫酸鋁銨[Ala(NH4)b(SO4)c.xH2O]又叫做明礬、寶石明礬，其相對分子質(zhì)量為906，常用作凈水劑和制造人工剛玉(γ－Al2O3)

(1)[Ala(NH4)b(SO4)c.xH2O]中a、b、c的代數(shù)關系式是_________。

(2)硫酸鋁銨受熱最終分解為Al2O3、H2O、NH3和另外一種氣體的分子式是_______。

(3)為確定硫酸鋁銨的組成，進行如下實驗：

①明確稱取4.530g樣品與足量氯化鋇溶液充分反應，生成白色沉淀4.660g

②另取4.530g樣品在空氣中加熱，樣品的固體殘留率(×100%)隨溫度的變化如圖所示：

根據(jù)以上實驗數(shù)據(jù)計算硫酸鋁銨的分子式_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某小組取一定質(zhì)量的硫酸亞鐵固體，利用下圖裝置進行實驗。

實驗過程及現(xiàn)象如下：

①通一段時間氮氣后加熱，A中固體變?yōu)榧t棕色，B中有白色沉淀，D試管中有無色液體；

②用帶火星的木條靠近裝置D的導管口，木條復燃；

③充分反應后停止加熱，冷卻后取A中固體，加鹽酸，固體溶解，溶液呈黃色；

④將③所得溶液滴入D試管中，溶液變?yōu)闇\綠色。

已知：SO2熔點－72℃，沸點－10℃；SO3熔點16.8℃，沸點44.8℃。

（1）實驗③反應的離子方程式是__________。

（2）分解過程除產(chǎn)生使木條復燃的氣體外，僅由A中固體顏色變化推測，還一定有______氣體，依據(jù)是_________。

（3）實驗④反應的離子方程式是_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】航天員呼吸產(chǎn)生的CO2用下列反應處理，可實現(xiàn)其合理利用。反應Ⅰ：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)

(1)己知H2(g)、CH4(g)的燃燒熱分別為A kJ/mol、B kJ/mol， H2O(l)=H2O(g) △H =+C kJ/mol。計算反應Ⅰ的△H=_______kJ/mol。

(2)將原料氣按n(CO2)∶n(H2)=1：4置于密閉容器中發(fā)生反應Ⅰ，測得H2O(g)的物質(zhì)的量分數(shù)與溫度的關系如圖所示(虛線表示平衡曲線)。

①溫度過高或過低均不利于該反應的進行，原因是________。

②200℃達到平衡時體系的總壓強為p，該反應平衡常數(shù)Kp的計算式為____。(不必化簡。用平衡分壓代替平衡濃度計算)

(3)一種新的利用方案是Ⅱ：反應：CO2(g)+2H2(g)C(s)+2H2O(g) △H

①向體積為2 L且?guī)鈮河嫷暮闳菝荛]容器中通入0.08 mol H2和0.04 mol CO2發(fā)生反應Ⅱ。若反應起始和平衡時溫度相同(均為250℃)，測得反應過程中壓強(P)隨時間(t)的變化如圖1曲線a所示，則△H___ 0(填“>”“<”或“不確定”)

②若其它條件相同，僅改變某一條件時，測得其壓強(P)隨時間(t)的變化如圖1曲線b所示，則改變的條件是_______。

③圖2是甲、乙兩同學描繪上述反應平衡常數(shù)的對數(shù)值(lgK)與溫度的變化關系，其中正確的曲線是_______（填“甲”或“乙”），m值為______。

④反應Ⅱ必須在高溫下才能啟動，原因是______________。

(4)科學家還研究了處理CO2(g)另外的方法，利用下圖所示裝置可以將CO2轉化為氣體燃料CO。該裝置工作時，N電極的電極反應式為______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某研究性學習小組設計了一組實驗來探究元素周期律。

甲同學根據(jù)元素非金屬性與對應最高價含氧酸之間的關系，設計了如圖1裝置來一次性完成同主族元素非金屬性強弱比較的實驗研究；

乙同學設計了如圖2裝置來驗證鹵族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，A、B、C三處分別是蘸有溴化鈉溶液的棉花、濕潤的淀粉碘化鉀試紙、濕潤的紅色紙條。

已知常溫下濃鹽酸與高錳酸鉀能反應生成氯氣；

可選擇的試劑有：大理石、碳酸鈉粉末、濃鹽酸、稀硝酸、硅酸鈉溶液。

（1）甲同學實驗中（圖1）：

①從給出試劑中選出最佳物質(zhì)（填化學式）：A________，B________。

②燒杯C中發(fā)生反應的離子方程式為__________________________。

（2）乙同學實驗中（圖2）：

①寫出A處反應的離子方程式________________________。

②B處實驗現(xiàn)象是________________________。

③若高錳酸鉀的還原產(chǎn)物為Mn2＋，當有0.04 mol高錳酸鉀參加反應時，則可生成標準狀況下的氯氣的體積為______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學興趣小組的同學學習了同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律后，設計了一套實驗方案進行實驗探究，并記錄了有關實驗現(xiàn)象，如下表。

請你幫助該同學整理并完成實驗報告。

(1)實驗目的：__________________。

(2)實驗儀器：①________；②________；③________；④試管夾；⑤鑷子；⑥小刀；⑦玻璃片；⑧砂紙；⑨膠頭滴管等。

(3)實驗藥品：鈉、鎂帶、鋁條、2 mol·L－1鹽酸、新制的氯水、硫化氫飽和溶液、氯化鋁溶液、氫氧化鈉溶液等。

(4)請你寫出上述的實驗操作對應的現(xiàn)象(用A～F表示)：

①________；②________；③________；④________；⑤________；⑥________。

(5)寫出實驗操作②、⑥中有關反應的離子方程式：

實驗②________________________，實驗⑥______________________。

(6)實驗結論：__________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有三個熱化學方程式：

(1)CH3COOH(l)＋2O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1＝－870.3 kJ/mol

(2)C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH2＝－393.5 kJ/mol

(3)H2(g)＋O2(g)===H2O(l) ΔH3＝－285.8 kJ/mol

則反應2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)的反應熱為(　　)

A. －488.3 kJ/mol B. ＋488.3 kJ/mol

C. －2 228.9 kJ/mol D. ＋191 kJ/mol

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