Question

將SO₂氣體與足量Fe₂（SO₄）₃溶液完全反應(yīng)后，再加入K₂Cr₂O₇溶液，發(fā)生如下兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)：
①SO₂+2Fe³⁺+2H₂O=SO₄^2-+2Fe²⁺+4H⁺
②Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺=2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（　　）

• A、氧化性Cr₂O₇^2-＞Fe³⁺＞SO₂
• B、K₂Cr₂O₇能將Na₂SO₃氧化成Na₂SO₄
• C、每有1molK₂Cr₂O₇參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為6N_A
• D、若6.72 L SO₂（標(biāo)準(zhǔn)狀況）參加反應(yīng)，則最終消耗0.2molK₂Cr₂O₇

Answer 1

考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)的計(jì)算

專題：氧化還原反應(yīng)專題

分析：A．氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，氧化劑的氧化性大于還原劑的氧化性；
B．由氧化性的強(qiáng)弱，判斷反應(yīng)的發(fā)生；
C．Cr元素的化合價(jià)由+6價(jià)降低為+3價(jià)；
D.6.72 L SO₂（標(biāo)準(zhǔn)狀況）參加反應(yīng)，n（SO₂）=

6.72L

22.4L/mol

=0.3mol，由上述兩個(gè)反應(yīng)可知，存在3SO₂～Cr₂O₇^2-，以此計(jì)算．

解答： 解：A．由①可知，F(xiàn)e元素的化合價(jià)降低，則氧化性為Fe³⁺＞SO₂，由②可知，Cr元素的化合價(jià)降低，則氧化性為Cr₂O₇^2-＞Fe³⁺，故A正確；
B．因氧化性為Cr₂O₇^2-＞SO₂，則K₂Cr₂O₇能將Na₂SO₃氧化成Na₂SO₄，故B正確；
C．每有1molK₂Cr₂O₇參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子為1mol×2×（6-3）=6mol，即轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為6N_A，故C正確；
D.6.72 L SO₂（標(biāo)準(zhǔn)狀況）參加反應(yīng)，n（SO₂）=

6.72L

22.4L/mol

=0.3mol，由上述兩個(gè)反應(yīng)可知，存在3SO₂～Cr₂O₇^2-，則最終消耗0.1molK₂Cr₂O₇，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)及計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，涉及氧化性比較、轉(zhuǎn)移電子及關(guān)系式的計(jì)算，側(cè)重分析能力及計(jì)算能力的考查，題目難度中等．