Question

常溫下，用0.1000mol?L^-1NaOH溶液分別滴定25.00mL0.1000mol?L^-1鹽酸溶液和25.00mL0.1000mol?L^-1CH₃COOH溶液，滴定過程中pH變化曲線如圖所示．下列判斷不正確的是（　�。�

• A、滴定鹽酸的pH變化曲線為圖2
• B、在滴定CH₃COOH溶液的過程中，始終都有c（Na⁺）+c（H⁺）═c（CH₃COO^-）+c（OH^-）
• C、滴定CH₃COOH溶液的過程中，當?shù)渭?2.5mL NaOH溶液時，溶液中離子濃度由大到小的順序為c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• D、當c（Na⁺）═c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）時，溶液的pH＜7

Answer 1

考點：酸堿混合時的定性判斷及有關ph的計算

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A、醋酸為弱電解質，由起始溶液的pH：醋酸溶液pH＞1，鹽酸溶液pH=1；
B、溶液中一定滿足電荷守恒，根據(jù)電荷守恒進行判斷；
C、當?shù)渭?2.5mL NaOH溶液時，溶質為醋酸和醋酸鈉，醋酸的電離程度大于醋酸根離子的水解，所以溶液顯示酸性；
D、當c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）時，說明氫氧化鈉和醋酸恰好反應生成醋酸鈉溶液，依據(jù)醋酸鈉水解分析判斷．

解答： 解：A、醋酸為弱電解質，0.1000mol?L^-1CH₃COOH溶液的pH＞1，氯化氫為強電解質，0.1000mol?L^-1鹽酸溶液pH=1，所以滴定醋酸溶液的曲線是圖1，酸的pH變化曲線為圖2，故A正確；
B、在滴定CH₃COOH溶液的過程中，一定滿足電荷守恒，即始終都有c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），故B正確；
C、滴定CH₃COOH溶液的過程中，當?shù)渭?2.5mL NaOH溶液時，反應后的溶質為醋酸和醋酸鈉，醋酸的電離程度大于醋酸根離子的水解，所以溶液中醋酸根離子濃度大于鈉離子濃度，溶液顯示酸性，所以溶液中離子濃度由大到小的順序為c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故C正確；
D、當c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）時，氫氧化鈉和醋酸恰好反應生成醋酸鈉溶液，依據(jù)醋酸鈉水解顯堿性，溶液pH＞7，故D錯誤；
故選D．

點評：本題考查了酸堿混合時溶液定性判斷及有關pH的簡單計算，題目難度中等，注意掌握根據(jù)電荷守恒、物料守恒比較溶液中離子濃度定性關系的方法．