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7．下列關于環(huán)境問題的說法正確的是（　　）
A．回收廢舊電池的首要原因是回收石墨
B．pH在5.6～7.0之間的降水通常稱為酸雨
C．焚燒一次性飯盒可減少白色污染
D．燃煤時加適量的生石灰可減少二氧化硫的排放

分析 A．廢舊電池含有大量重金屬汞和鎘；
B．酸雨的pH小于5.6；
C．焚燒一次性飯盒可生成致癌性物質；
D．燃煤時生成二氧化硫，二氧化硫導致酸雨的發(fā)生，加CaO與二氧化硫反應．

解答 解：A．廢舊電池含有大量重金屬汞和鎘，隨意丟棄容易造成環(huán)境污染，應回收處理，而不是回收石墨，故A錯誤；
B．酸雨的pH＜5.6，正常雨水的pH約為5.6，故B錯誤；
C．焚燒一次性飯盒可生成致癌性物質，不能焚燒，應使用聚乳酸代替塑料的使用，減少白色污染，故C錯誤；
D．燃煤時生成二氧化硫，二氧化硫導致酸雨的發(fā)生，加CaO與二氧化硫反應，可減少二氧化硫的排放，故D正確．
故選D．

點評 本題考查三廢處理及環(huán)境保護，為高頻考點，把握物質的性質、環(huán)境保護、尾氣處理為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意化學與生活的聯系，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．A、B、C、D、E五種短周期元素，其中A是地殼中含量最多的元素；C元素的單質存在于火山噴發(fā)口附近或地殼的巖層里；E原子的電子總數等于其電子層數的3倍；D的一種原子核中沒有中子；A、B、C三種元素的族序數之和為16．下列說法錯誤的是（　�。�
A．D與E可形成既含極性鍵又含非極性鍵的分子
B．B的最高價氧化物為酸性氧化物，不能與任何酸反應
C．B、C、E三種元素的最高價氧化物對應的水化物中，B的酸性最弱
D．A、C、D中兩種或三種元素形成的鈉鹽溶液可顯酸性、中性或堿性

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列圖示與對應的敘述相符合的是（　　）
A．圖甲中陰影部分的面積表示v（正）與v （逆）的差值N2+3H2?2NH3
B．圖乙表示溶液中含鋁微粒濃度隨pH變化曲線，a點所示溶液中存在大量AlO2-
C．圖丙表示一定條件下，該反應t時刻N2的轉化率最大
D．圖丁表示某吸熱反應的能量變化

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．斷裂1mol化學鍵所需的能量如表：
化學鍵N-NO=ON≡NN-H
鍵能（kJ）154500942a
火箭燃料肼（H2N-NH2）的有關化學反應的能量變化如圖所示，則下列說法錯誤的是（　�。�
A．N2比O2穩(wěn)定
B．N2H4（g）+O2（g）?N2（g）+2H2O（g）△H=-534 kJ•mol-1
C．表中的a=194
D．圖中的△H3=+2218 kJ•mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．（1）根據如圖1所示情況，判斷下列說法中正確的是BD．
A．其熱化學方程式為：CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=+41kJ/mol
B．該反應為吸熱反應          
C．該反應為放熱反應
D．當H2O為液態(tài)時，其反應熱值小于41kJ/mol

（2）如圖2是某溫度下，N2與H2反應過程中能量變化的曲線圖．該反應的熱化學方程式為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92 kJ•mol-1
（3）蓋斯定律在生產和科學研究中有很重要的意義．有些反應的反應熱雖然無法直接測得，但可通過間接的方法測定．
①碘可用作心臟起搏器電源-鋰碘電池的材料．
該電池反應為：2Li（s）+I2（s）═2LiI（s）△H
已知：
4Li（s）+O2（g）═2Li2O（s）△H1
4LiI（s）+O2（g）═2I2（s）+2Li2O（s）△H2
則電池反應的△H=$\frac{1}{2}$（△H1-△H2）
②根據下列3個熱化學反應方程式：
CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H1=-890.3kJ/mol   ①
C（石墨）+O2（g）═CO2（g）△H2=-393.5kJ/mol  ②
H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H3=-285.8kJ/mol   ③
則反應④C（石墨）+2H2（g）═CH4（g）的△H4=-74.8 kJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．排放SO2、NO等大氣污染物是產生霧霾的因素之一．如何處理和利用SO2、NO是環(huán)�？茖W研究的熱點．
（1）將物質的量之比為1：1的NO、NO2氣體通人冰水中生成HNO2（亞硝酸）．某溫度T下，0.2mol•L-1HNO2溶液的pH=2，則該溫度下，HNO2的電離常數Ka（HNO2）≈5.3×10-4（保留一位小數）．
（2）“脫硝”是指將NO2轉化成N2．已知：
①4NH3（g）+6NO（g）═5N2（g）+6H2O（g）△H1
②8NH3（g）+6NO2（g）═7N2（g）+12H2O（g）△H2
③N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H3
④2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）△H4
△H2=2△H1+3△H3-3△H4 （用含△H1、△H3、△H4代數式表示）．
（3）利用電解法將霧霾中SO2、NO轉化為（NH4）2SO2的裝置如圖1所示，寫出陰極的電極反應式：NO+5e-+6H+═NH4++H2O．

（4）一定溫度下，在2L恒容密閉容器中充入等物質的量的NO2和SO2氣體反應（產物為兩種氣體），測得混合氣體中NO2、SO3氣體的物質的量與時間關系如圖2所示．
①下列情況說明該反應達到平衡狀態(tài)的是CD（填字母）．
A．混合氣體的密度不再改變
B．混合氣體的平均相對分子質量不再改變
C．混合氣體中NO2體積分數不再改變
D．混合氣體的顏色不再改變
②若其他條件不變，達到平衡后，向容器中再充入1mol SO2（g）和1mol NO2（g），平衡不（填“向左”“向右”或“不”）移動，SO2的平衡轉化率不變（填“增大”“減小”或“不變”）．
③上述反應中，在0～2min內SO2的平均反應速率v（SO2）=0.15mol/（L．min）．
④在該溫度下，該反應的平衡常數K=$\frac{4}{9}$（結果保留兩位小數）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．氮是生命物質的重要組成元素之一，含氮物質與人類的生活密切相關．
（1）氮原子最外層電子排布式為：2s22p3；氮離子（N3-）核外有10種運動狀態(tài)不同的電子；N4分子的空間結構如圖：，它是一種非極性分子．（填“極性”或“非極性”）
（2）氨氣是人工固氮的產物，它極易溶于水（1：700），生成NH3•H2O．請設計實驗證明NH3•H2O是弱堿取少量氨水于試管中，滴加酚酞試液，溶液呈紅色；向試管中加入少量醋酸銨晶體，振蕩，由于銨根離子濃度增大，則溶液中氫氧根離子濃度減小，則溶液的紅色變淺，證明氨水是弱堿．
（3）向100mL 0.1mol/L的鹽酸中通入0.02mol氨氣，充分吸收后測得溶液呈堿性．則該溶液中NH3•H2O、NH4+、Cl-三種微粒的物質的量濃度大小關系為NH4+＞Cl-＞NH3•H2O．
（4）銨鹽可用作氮肥，實驗室檢驗銨鹽中的NH4+時，可取少量銨鹽樣品于試管中，加入強堿濃溶液，加熱，若產生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，說明有NH4+．
（5）NaN3可用于制造汽車安全氣囊，當汽車遇到撞擊時，NaN3能迅速分解產生Na和N2．請寫出該反應的化學方程式2NaN3 $\frac{\underline{\;撞擊\;}}{\;}$2Na+3N2，每生成3mol N2時，轉移電子2mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．短周期元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大；X與Y、W可分別形成10e-、18e-的化合物甲和化合物乙，甲為非電解質，乙為強電解質，甲與乙常溫下可化合得到離子化合物丙．X、Y、Z的最外層電子數之和等于W的最外層電子數．則下列說法正確的是（　�。�
A．化合物甲比乙的沸點低
B．X、Y、Z、W的簡單離子半徑大小為：W＞Y＞Z＞X
C．丙屬于正鹽，其水溶液呈中性
D．X和Z形成的二元化合物與乙的化學鍵類型相同

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．日常生活中的下列現象，其物質變化過程中化學反應速率最快的是（　�。�
A．
炸藥爆炸		B．
溶洞形成		C．
鐵橋生銹		D．
牛奶變質

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