在下列物質(zhì)之間的反應(yīng)中，水既不是氧化劑又不是還原劑的是

A．F2 + H2O (生成O2和HF) B．Na + H2O

C．NaH + H2O（生成H2和NaOH） D．Na2O2 + H2O

D

【解析】

試題分析：A、水在反應(yīng)中O元素化合價(jià)從+1價(jià)變?yōu)?價(jià)，被氧化作為還原劑，A不選；B、水在反應(yīng)中H元素化合價(jià)從+1價(jià)變?yōu)?價(jià)，被還原作為氧化劑，B不選；C、水在反應(yīng)中H元素化合價(jià)從+1價(jià)變?yōu)?價(jià)，被還原作為氧化劑，C不選；D、水在反應(yīng)中元素化合價(jià)不變，既不是氧化劑也不是還原劑，D可選；答案選D。

考點(diǎn)：考查氧化還原反應(yīng)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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下列能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

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（8分）在體積不變的密閉容器里，通入x mol H2(ｇ)和y mol I2(ｇ)，發(fā)生反應(yīng)：

H2(g)+I2(g)2HI(g) △H<0

改變下列條件后，反應(yīng)速率將如何改變?（填“增大”“減小”或“不變”）

（1）升高溫度 ； （2）加入催化劑 ；

（3）充入更多的H2 ； （4）容器容積不變，通入氖氣 。

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下列說(shuō)法中可以說(shuō)明密閉容器中的反應(yīng)：P（g）+Q（g）R（g）+S（g）在恒溫下已達(dá)平衡狀態(tài)的是

A．反應(yīng)容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間而變化

B．P和S的生成速率相等

C．反應(yīng)容器內(nèi)P、Q、R、S四者共存

D．反應(yīng)容器內(nèi)總物質(zhì)的量不隨時(shí)間而變化

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（4分）NaCl的摩爾質(zhì)量是 ；在0.5L 0.6 mol/L的 BaCl2溶液中Cl－的物質(zhì)的量濃度為 。

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下列現(xiàn)象與膠體無(wú)關(guān)的是

A．向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，會(huì)出現(xiàn)紅褐色沉淀

B．明礬凈水

C．將某些膠態(tài)金屬氧化物分散于玻璃中制成有色玻璃

D．清晨，人們經(jīng)�？吹疥�(yáng)光穿過(guò)茂密的樹木枝葉所產(chǎn)生的美麗“光柱”

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在一定溫度下，向10 L密閉容器中充入5.2 mol NO2，達(dá)到平衡時(shí)， c（N2O4）=0.16 mol·L-1。

請(qǐng)計(jì)算該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K（請(qǐng)用三段式的方法寫出計(jì)算過(guò)程）。

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下列四支試管中，過(guò)氧化氫分解產(chǎn)生氧氣的化學(xué)反應(yīng)速率最大的是

試管

溫度

過(guò)氧化氫濃度

催化劑

A

室溫(25℃)

12%

有

B

水浴加熱(50℃)

4%

無(wú)

C

水浴加熱(50℃)

12%

有

D

室溫(25℃)

4%

無(wú)

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下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是

①2Na2O2＋4HCl===4NaCl＋2H2O+O2↑

②2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑

③Cl2＋H2O==HCl＋HClO

④Na2O＋H2O===2NaOH

A．①②③ B．①④ C．②③ D．全部

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