下列四支試管中,過氧化氫分解產(chǎn)生氧氣的化學反應速率最大的是

試管

溫度

過氧化氫濃度

催化劑

A

室溫(25℃)

12%

B

水浴加熱(50℃)

4%

C

水浴加熱(50℃)

12%

D

室溫(25℃)

4%

C

【解析】

試題分析:影響化學反應速率的外界因素有反應物的濃度、反應溫度、催化劑等,綜合四個選項可知C有加入催化劑且反應溫度較高過氧化氫的濃度較大,故反應速率量大,答案選C。

考點:考查影響化學反應速率的外界因素。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源:2014-2015河北省邯鄲市高一上學期期末考試化學試卷(解析版) 題型:選擇題

配制一定物質的量濃度的某溶液,下列情況會使配制結果偏高的是

A.定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,再加水至刻度線

B.容量瓶中原來含有少量蒸餾水

C.未洗滌燒杯和玻璃棒

D.定容時俯視刻度線觀察液面

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科目:高中化學 來源:2014-2015廣東省湛江市高一上學期期末考試化學試卷(解析版) 題型:選擇題

在下列物質之間的反應中,水既不是氧化劑又不是還原劑的是

A.F2 + H2O (生成O2和HF) B.Na + H2O

C.NaH + H2O(生成H2和NaOH) D.Na2O2 + H2O

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科目:高中化學 來源:2014-2015廣東省湛江市高二第一學期期末化學試卷(解析版) 題型:填空題

(11分)(1)FeCl3的水溶液呈____(填“酸”、“中”、“堿”)性,實驗室在配制FeCl3溶液時,常將FeCl3固體先溶于較濃的鹽酸中,然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度,以____(填“促進”、“抑制”)其水解。

(2)氯化鋁溶于水的反應(用離子方程式表示):_______________________;把AlCl3溶液蒸干、灼燒,最后得到的主要固體產(chǎn)物是 。

(3)物質的量濃度均為0.10 mol·L-1的三種溶液:a.CH3COONa b.Na2CO3 c.NaHCO3

pH由小到大排列的順序是 (用編號填寫)。

(4)NaHCO3溶液顯 性,原因是_______________________(用離子方程式表示)。

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科目:高中化學 來源:2014-2015廣東省湛江市高二第一學期期末化學試卷(解析版) 題型:選擇題

銀鋅電池的電極分別是Ag2O和Zn,電解質溶液為KOH,它的放電過程表示為:

Ag2O + Zn + H2O ═ 2Ag + Zn(OH)2,下列敘述,正確的是

A.在放電過程中,Ag2O為負極

B.在放電過程中,電池負極區(qū)溶液pH減小

C.在放電過程中,電子由Ag2O經(jīng)外電路流向Zn

D.放電時,Ag2O電極發(fā)生氧化反應,Zn極發(fā)生還原反應

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科目:高中化學 來源:2014-2015福建省高一上學期期末考試化學試卷(解析版) 題型:選擇題

(本小題滿分8分)回答下列與氯及其化合物有關的問題

(1)工業(yè)上用電解飽和食鹽水的方法來制取氯氣,請寫出反應的化學方程式并用雙線橋標出電子轉移的方向和數(shù)目: 。

(2)人們在日常生活當中常使用漂白液和漂白粉對環(huán)境和飲用水進行殺菌、消毒。漂白粉的有效成分是(填化學式) 。

某研究性學習小組對漂白液進行了如下實驗探究:取漂白液少量,滴入3~5滴紫色石蕊試液,發(fā)現(xiàn)溶液先變藍色后褪色,可以證明漂白液具有的性質有 (填序號)。

A.酸性 B.堿性 C.強氧化性 D.還原性

(3)二氧化氯是世衛(wèi)組織確認的A級新型高效安全的消毒劑,其安全性遠高于氯氣。制備方法之一是:2NaClO3 +4HCl =2ClO2↑+ Cl2↑+ 2NaCl + 2H2O,當轉移0.2mol電子時,參加反應的還原劑的物質的量為 。

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科目:高中化學 來源:2014-2015福建省高一上學期期末考試化學試卷(解析版) 題型:選擇題

下列化學反應的離子方程式正確的是

A.鐵粉加入稀硫酸中:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

B.Na2O2與H2O反應制備O2:Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑

C.硫酸銅與Ba(OH)2溶液反應:Cu2++ 2OH-=Cu(OH)2↓

D.實驗室用大理石和稀鹽酸制取CO2:2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O

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科目:高中化學 來源:2014-2015福建省龍巖市非一級達標校高一上學期期末化學試卷(解析版) 題型:填空題

(12分)哈伯因為氨氣的合成曾獲1918年諾貝爾獎。

(1)寫出實驗室由NH4Cl和Ca(OH)2加熱制取氨氣的化學方程式: ;

檢驗氨氣已收集滿的方法是:用濕潤的 色石蕊試紙靠近集氣瓶口,現(xiàn)象為試紙變?yōu)開____色;

(2)用圖裝置進行噴泉實驗,若在水中加入酚酞,得到紅色噴泉。該實驗體現(xiàn)了氨氣的兩個重要性質分別是 、 ;

(3)自然界中固氮過程很多。打雷時發(fā)生的固氮反應方程式為 ;

(4)氨氣是制取硝酸的基本原料。

①請寫出氨催化氧化生成為NO的方程式 ;

②產(chǎn)物NO能發(fā)生下列反應:aNO+bO2+cH2O=== dHNO3

從電子得失相等角度分析可知a:b= 。

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科目:高中化學 來源:2014-2015北京市豐臺區(qū)高一上學期期末考試化學試卷(解析版) 題型:填空題

某同學用NaCl固體配制200 mL 1 mol/L的NaCl溶液,請回答下列問題。

(1)用托盤天平稱取NaCl固體,其質量是______________ g。

(2)實驗操作的正確順序是 (填序號)。

①繼續(xù)加蒸餾水至液面距刻度線1~2 cm處,改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面與刻度線相切;;

②蓋好容量瓶瓶塞,充分搖勻;

③把所得溶液冷卻至室溫后,小心轉入容量瓶中;

④稱量固體;

⑤用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2~3次,每次洗滌的液體都小心轉入容量瓶中

⑥ 把稱量好的固體放入小燒杯中,加適量蒸餾水溶解。

(3)下列操作對溶液濃度有何影響 (填“偏高”、“偏低”或“無影響”):

a.配制溶液時,容量瓶未干燥:

b.配制過程中,沒有洗滌燒杯和玻璃棒:

c.定容時,俯視刻度線:

d.從配制好的溶液中取出10 mL :

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