下列可以作為溶液、膠體和濁液的分類依據(jù)的是


  1. A.
    根據(jù)分散系是否透明
  2. B.
    根據(jù)分散系是否均一、穩(wěn)定
  3. C.
    根據(jù)分散系中分散劑的顆粒大小
  4. D.
    根據(jù)分散系中分散質(zhì)的顆粒大小
D
解析：
溶液、膠體和濁液的分類依據(jù)是分散質(zhì)的顆粒大�。话愕兀稚①|(zhì)粒子小于1 nm的為溶液，1-100 nm的為膠體，大于100 nm的為濁液．
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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

某研究性學習小組利用下圖所示裝置研究乙醇與氧化鐵的反應(yīng)，請回答下列問題：

（1）裝置中試管B的作用是
防止倒吸
防止倒吸
．
（2）實驗中可觀察到石英管A中的現(xiàn)象為
左側(cè)固體由紅棕色逐漸變?yōu)楹谏覀?cè)白色粉末變?yōu)樗{色
左側(cè)固體由紅棕色逐漸變?yōu)楹谏�，右�?cè)白色粉末變?yōu)樗{色
．
（3）反應(yīng)停止后，取出試管C在酒精燈上加熱至沸騰，可觀察到有紅色沉淀產(chǎn)生．寫出該反應(yīng)的化學方程式
CH3CHO+2Cu（OH）2
△
CH3COOH+Cu2O+2H2O
CH3CHO+2Cu（OH）2
△
CH3COOH+Cu2O+2H2O
．
（4）為了測定反應(yīng)后石英管A左側(cè)固體中鐵元素的含量，進行如下實驗：

（ i）步驟③中用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、
250ml的容量瓶
250ml的容量瓶
．
（ ii）下列有關(guān)步驟④的操作中說法正確的是
ce
ce
．
a．滴定過程中可利用淀粉溶液作為指示劑
b．滴定管用蒸餾水洗滌后可以直接裝液
c．錐形瓶不需要用待測夜?jié)櫹?BR>d．滴定過程中，眼睛注視滴定管中液面變化
e．滴定結(jié)束后，30s內(nèi)溶液不恢復(fù)原來的顏色，再讀數(shù)
（iii）由框圖中數(shù)據(jù)計算，可得石英管A左側(cè)固體中鐵元素的百分含量為
77.78%
77.78%
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某綜合實踐活動小組到自來水廠進行參觀，了解到源水中含Ca2+、Mg2+、HCO3-、Cl-等，其處理成自來水的工藝流程示意圖如下：

請回答：
（1）向源水中加入CaO后生成Ca（OH）2，進而發(fā)生若干復(fù)分解反應(yīng)，其中碳酸氫鈣與過量的氫氧化鈣反應(yīng)的離子方程式為
Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O
Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O
．
（2）加入混凝劑可以除去其中的懸浮固體顆粒，其過程是
③
③
（填序號）．
①只有化學過程，無物理過程②只有物理過程，無化學過程③既有化學過程，又有物理過程．FeSO4?7H2O是常用的混凝劑，加入后，最終生成紅褐色膠狀沉淀，則這種紅褐色膠狀沉淀是
Fe（OH）3
Fe（OH）3
（寫化學式）．
（3）通入二氧化碳的目的是
除去鈣離子
除去鈣離子
和
調(diào)節(jié)溶液的酸堿度
調(diào)節(jié)溶液的酸堿度
．
（4）Cl2與水發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為
Cl2+H2O═HCl+HClO
Cl2+H2O═HCl+HClO
，該反應(yīng)產(chǎn)物中具有殺菌消毒作用的物質(zhì)是
殺菌消毒
殺菌消毒
（填名稱）．
（5）下列物質(zhì)中，可以作為Cl2的替代品的是
①
①
（填序號）．①ClO2，②濃氨水，③SO2，④濃硫酸．

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科目：高中化學 來源： 題型：

Ⅰ．某化學課外活動小組以海帶為原料獲得少量碘水，并以四氯化碳為溶劑將碘從碘水中提取出來，具體過程如圖所示．
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請回答下列問題：
（1）操作②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（2）操作③為萃取，為什么可以用CCl4作為萃取劑？
 
．
（3）從含碘的有機溶劑中提取碘和回收有機溶劑，還需要經(jīng)過蒸餾．指出如圖實驗裝置中存在的錯誤之處：①
 
；②
 
； ③
 
．
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（4）請設(shè)計一種檢驗提取碘后的水溶液中是否還含有單質(zhì)碘的簡單方法：
 
．
Ⅱ．FeSO4?7H2O是某些補血劑的主要成分，實驗室為了測定某補血劑中鐵元素的含量需要450ml 0.01mol/L的高錳酸鉀溶液，配制高錳酸鉀溶液時所用的儀器有天平、燒杯、膠頭滴管及
 
；用高錳酸鉀溶液進行滴定時，標準高錳鉀溶液應(yīng)該放在
 
（填“酸式”或“堿式”）滴定管中．假如該實驗用標準來滴定待測液，在滴定過程中常會因操作不正確而引起誤差，下列操作中可以引起所測鐵元素含量偏高的是
 
（用字母填寫）．
A．錐形瓶用待測液潤洗
B．錐形瓶洗凈后還留有蒸餾水
C．盛裝標準液的滴定管洗凈后未用標準潤洗直接進行裝液滴定
D．盛裝高錳酸鉀溶液的滴定管在滴定前讀數(shù)正確，滴定后俯視讀數(shù)．

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科目：高中化學 來源： 題型：

鐵礦石是工業(yè)煉鐵的主要原料之一，其主要成分為鐵的氧化物（設(shè)雜質(zhì)中不含鐵元素和氧元素，且雜質(zhì)不與H2SO4反應(yīng)）．某研究性學習小組對某鐵礦石中鐵的氧化物的化學式進行探究．
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Ⅰ．鐵礦石中含氧量的測定；
①按如圖組裝儀器，檢查裝置的氣密性；
②將5.0g鐵礦石放入硬質(zhì)玻璃管中，裝置B、C中的藥品都為堿石灰（詳見圖示，夾持儀器省略）
③從左端導氣管口處不斷地緩緩?fù)ㄈ際2，待C裝置出口處H2驗純后，點燃A處酒精燈
④充分反應(yīng)后，撤掉酒精燈，再持續(xù)通入氫氣至完全冷卻．
（1）裝置C的作用為
 
．
（2）測的反應(yīng)后裝置B增重1.35g，則鐵礦石中氧的百分含量為
 
．
Ⅱ．鐵礦石中含鐵量的測定
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（3）步驟④中煮沸的作用是
 
．
（4）步驟⑤中用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、
 
．
（5）下列有關(guān)步驟⑥的操作中說法正確的是
 
．
a．因為碘水為黃色，所以滴定過程中不需加指示劑
b．滴定過程中可利用淀粉溶液作為指示劑
c．滴定管用蒸餾水洗滌后可以直接裝液
d．錐形瓶不需要用待測液潤洗
e．滴定過程中，眼睛注視滴定管中液面變化
f．滴定結(jié)束后，30s內(nèi)溶液不恢復(fù)原來的顏色再讀數(shù)
（6）若滴定過程中消耗0.4000mol?L-1KI溶液25.00ml，則鐵礦石中鐵的百分含量為
 
．
Ⅲ．（7）由Ⅰ、Ⅱ可以推算出該鐵礦石中鐵的氧化物的化學式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關(guān)實驗的操作或敘述錯誤的是（　�。�
A、硫酸亞鐵銨晶體過濾后用無水乙醇洗滌而不要用水洗滌主要是為了減少晶體損失B、用標準NaOH溶液測定食醋總酸含量時應(yīng)該使用甲基橙作為指示劑C、減壓過濾不宜用于過濾膠狀沉淀或顆粒太小的沉淀，沉淀的顆粒較大時，可用傾析法將固體與溶液分離D、制備阿司匹林時，將反應(yīng)物置于水浴85～90℃的錐形瓶中充分反應(yīng)5～10min，冷卻后，向錐形瓶中加一定量的水可以促進產(chǎn)物的析出

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