Question

11．實驗室用MnO₂和濃鹽酸反應制取Cl₂，發(fā)生裝置如圖A．

回答下列問題：
（1）儀器a的名稱是分液漏斗．
（2）書寫實驗室制備氯氣化學方程式MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
（3）制得的氣體除去HCl雜質后，為得到干燥的Cl₂，應通過B裝置（填“B”“C”或“D”）．
（4）若制得氯氣0.56L（標準狀況），則被氧化的HCl的物質的量0.05mol，并將所得氯氣與過量的石灰乳反應，則理論上最多可制得1.79g次氯酸鈣．
（5）漂白粉在空氣中長期放置失效的化學方程式Ca（ClO）₂+CO₂+H₂O=CaCO₃↓+2HClO、2HClO $\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O₂↑．

Answer 1

分析 （1）熟悉儀器結構，說出其名稱；
（2）實驗室用加熱氯化銨與氫氧化鈣的方法制取氨氣；
（3）氯氣為酸性氣體，應選擇酸性干燥劑，洗氣時應長進短出；
（4）依據(jù)方程式MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O可知反應4mol氯化氫，有2mol氯化氫被氧化，結合方程式：2Ca（OH）₂+2Cl₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O計算生成次氯酸鈣的質量；
（5）漂白粉能夠與空氣中的二氧化碳反應生成次氯酸，次氯酸具有不穩(wěn)定性，見光易分解．

解答 解：（1）圖中儀器a的名稱是：分液漏斗；
故答案為：分液漏斗；
（2）氯化銨與氫氧化鈣在加熱條件下生成氨氣、氯化鈣和水，化學方程式：MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；
故答案為：MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；
（3）氯氣為酸性氣體，應選擇酸性干燥劑，濃硫酸為酸性干燥劑，可以干燥氯氣，洗氣時應長進短出，故選：B；
（4）0.56L氯氣的物質的量為$\frac{0.56L}{22.4L/mol}$=0.025mol，依據(jù)MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O可知反應4mol氯化氫，有2mol氯化氫被氧化，則生成0.025mol氯氣，被氧化的氯化氫的物質的量為0.025mol×2=0.05mol；
依據(jù)方程式得：2Ca（OH）₂+2Cl₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O
                         2             143
                         0.0025         m
解得m=1.79g；
故答案為：0.05；1.79；
（5）漂白粉在空氣中長期放置失效是因為漂白粉能夠與空氣中的二氧化碳反應生成次氯酸，次氯酸具有不穩(wěn)定性，見光易分解，化學方程式：Ca（ClO）₂+CO₂+H₂O=CaCO₃↓+2HClO、2HClO $\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O₂↑；
故答案為：Ca（ClO）₂+CO₂+H₂O=CaCO₃↓+2HClO；2HClO $\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O₂↑．

點評 本題考查了氯氣的實驗室制備和凈化，電子數(shù)轉移計算，有關方程式的計算，題目難度不大，熟悉制備原理和氯氣、次氯酸鈣、次氯酸的性質是解題關鍵，題目難度不大．