6．下列有關(guān)于Cl2的說法中，不正確的是（　�。�
A．Cl2是一種黃綠色、密度比空氣大的有毒氣體
B．紅熱的鐵絲在Cl2中劇烈燃燒FeCl3
C．當(dāng)有大量氯氣逸到空氣中時(shí)，可用浸有NaOH溶液的毛巾捂住鼻子
D．Cl2的氧化性比Br2強(qiáng)，而Br-的還原性卻比Cl-強(qiáng)

分析 A、鹵素單質(zhì)都有顏色而有毒；
B、氯氣具有極強(qiáng)的氧化性，將變價(jià)金屬氧化為高價(jià)態(tài)；
C、NaOH具有強(qiáng)腐蝕性；
D、單質(zhì)氧化性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)離子的還原性越弱．

解答 解：A、Cl2是一種黃綠色，氯氣的密度比空氣大，有毒氣體，故A正確；
B、氯氣具有極強(qiáng)的氧化性，將變價(jià)金屬氧化為高價(jià)態(tài)，紅熱的鐵絲在Cl2中劇烈燃燒FeCl3，故B正確；
C、NaOH具有強(qiáng)腐蝕性，不能捂住鼻子，故C錯(cuò)誤；
D、單質(zhì)氧化性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)離子的還原性越弱，所以Cl2的氧化性比Br2強(qiáng)，而Br-的還原性卻比Cl-強(qiáng)，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的性質(zhì)及反應(yīng)現(xiàn)象，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)及產(chǎn)物與現(xiàn)象的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，注意生成物的狀態(tài)、顏色等，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．現(xiàn)有Al3+、NH4+、CO32-、HCO3-等離子，回答下例問題：
①在強(qiáng)酸性條件下能夠存在的離子是Al3+、NH4+；
②在強(qiáng)堿性條件下能夠存在的離子是CO32-；
③在強(qiáng)酸性和強(qiáng)堿性條件下都不能存在的離子是HCO3-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．下列物質(zhì)：CO2、P2O5、CaO、SO2中，有一種物質(zhì)在某些化學(xué)性質(zhì)或分類上與其他幾種物質(zhì)不同，這種物質(zhì)是CaO．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．已知101kPa下，有熱化學(xué)方程式（Q1、Q2均為正值）：
①C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO（g）△H1=-Q1 kJ•mol-1；
②C（s）+O2（g）=CO2（g）△H2=-Q2 kJ•mol-1，
有關(guān)上述反應(yīng)的敘述錯(cuò)誤的是（　　）
A．Q1＜Q2
B．△H1能表示單質(zhì)碳的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱
C．生成物總能量均低于反應(yīng)物總能量
D．1molCO2氣體具有的能量大于1mol干冰具有的能量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．如圖所示，電化學(xué)實(shí)驗(yàn)裝置．
（1）若燒杯中盛有CuSO4溶液．
①石墨電極上的電極反應(yīng)：4OH--4e-=O2↑+2H2O
②電解一段時(shí)間后，若要使裝置中溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，可向溶液中加   入CuO；（填寫物質(zhì)的化學(xué)式）
（2）起初，若裝置中盛有1L含有0.4mol CuSO4和0.2mol NaCl的水溶液．電解一段時(shí)間后，在一個(gè)電極上得到0.3mol Cu，另一電極上析出氣體（在標(biāo)準(zhǔn)狀況下）的體積是4.48L，此時(shí)溶液的H+離子濃度是0.4mol．L-1．（溶液體積變化不計(jì)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．實(shí)驗(yàn)室用MnO2和濃鹽酸反應(yīng)制取Cl2，發(fā)生裝置如圖A．

回答下列問題：
（1）儀器a的名稱是分液漏斗．
（2）書寫實(shí)驗(yàn)室制備氯氣化學(xué)方程式MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O
（3）制得的氣體除去HCl雜質(zhì)后，為得到干燥的Cl2，應(yīng)通過B裝置（填“B”“C”或“D”）．
（4）若制得氯氣0.56L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則被氧化的HCl的物質(zhì)的量0.05mol，并將所得氯氣與過量的石灰乳反應(yīng)，則理論上最多可制得1.79g次氯酸鈣．
（5）漂白粉在空氣中長(zhǎng)期放置失效的化學(xué)方程式Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO、2HClO $\frac{\underline{\;光照\(chéng);}}{\;}$2HCl+O2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．學(xué)校化學(xué)研究小組對(duì)某溶液進(jìn)行檢測(cè)分析，該無色溶液中可能含有NH4+、K+、Al3+、HCO3-、Cl-、MnO4-、SO42-等離子中的幾種離子．
①經(jīng)實(shí)驗(yàn)可知溶液明顯呈酸性．
②取10mL該溶液于試管中滴加Ba（NO3）2溶液，加稀硝酸酸化后過濾得到0.03mol白色沉淀甲，向?yàn)V液中加入AgNO3溶液未見沉淀產(chǎn)生．
③另取少量該溶液于試管中，滴加NaOH溶液產(chǎn)生白色沉淀乙，當(dāng)沉淀增加到一定量后開始產(chǎn)生氣體丙，最后沉淀完全溶解．
（1）寫出氣體丙的電子式，空間構(gòu)型為三角錐形．
（2）該溶液中一定不含有：MnO4-、HCO3-、Cl-（填離子的化學(xué)式）離子，一定含有的離子有NH4+、Al3+、SO42-（填離子的化學(xué)式）．
（3）在這些不存在的離子中，有一種離子在酸性環(huán)境中與SO2反應(yīng)，試寫出該反應(yīng)的離子方程式：2MnO4-+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+．
（4）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，檢驗(yàn)該試液中是否存在可能含有的離子焰色反應(yīng)，用潔凈的鉑絲蘸取試樣在無色火焰上灼燒，透過藍(lán)色鈷玻璃，觀察火焰顏色，若紫色，則含有K+．
（5）為確定上述溶液中所含的各種離子的物質(zhì)的量，取100mL上述溶液并向其中加入Na2O2固體，產(chǎn)生的沉淀和氣體與所加Na2O2固體物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如圖Ⅰ：該溶液中可能存在的離子的物質(zhì)的量為0.1mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．某混合氣體由一種氣態(tài)烷烴和一種氣態(tài)烯烴組成，在同溫同壓下，混合氣體對(duì)氫氣的相對(duì)密度為13，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將112.0L混合氣體通入足量溴水，溴水質(zhì)量增重70.0g，通過計(jì)算回答：
（1）混合氣體中氣態(tài)烷烴的化學(xué)式：CH4
（2）混合氣體中兩種氣體的物質(zhì)的量之比：3：1
（3）寫出混合氣體中氣態(tài)烯烴可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2=CH-CH2CH3、CH3-CH=CH-CH3、CH2=C（CH3）2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列操作后所得溶液中不可能只含一種溶質(zhì)的是（　�。�
A．向H2SO4溶液中加入Ba（OH）2溶液B．向AlCl3溶液中通入氨氣
C．向Na2S溶液中通入SO2D．向Fe2（SO4）3溶液中加入Cu

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