【題目】(1)依據(jù)反應(yīng):2Ag+(aq)+Cu(s)Cu2+(aq)+2Ag(s)設(shè)計的原電池如下圖甲所示。
①電極X的材料是___________;Y溶液可以是____________;
②銀電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式是_________________________。
③在電池放電過程中,盛有飽和KCl瓊脂溶膠的鹽橋中,向CuSO4溶液一端擴散的離子是______(填離子符號)。
(2)金屬腐蝕一般可分為化學(xué)腐蝕和電化學(xué)腐蝕,可以采用電化學(xué)手段進行防腐。
①炒菜的鐵鍋未及時清洗容易生銹。寫出鐵鍋生銹過程的正極反應(yīng)式__________________。
②為了減緩某水庫鐵閘門被腐蝕的速率,可以采用下圖乙所示的方案,其中焊接在鐵閘門上的固體材料R可以采用___________(填寫字母序號)。
A.銅 B.鈉 C.鋅 D.石墨
③圖丙所示方案也可以減緩鐵閘門的腐蝕速率,則鐵閘門應(yīng)連接直流電源的_______極。
(3)蓄電池是一種可以反復(fù)充電、放電的裝置。有一種蓄電池在充電和放電時發(fā)生的反應(yīng)是:NiO2 + Fe + 2H2OFe(OH)2 + Ni(OH)2。
①若此蓄電池放電時,該電池某一電極發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)是____(填序號)。
A.NiO2 B.Fe C.Fe(OH)2 D.Ni(OH)2
②該電池放電時,正極附近溶液的PH_________(填增大、減小、不變)
③充電時該電池陽極的電極反應(yīng)式________________。
【答案】Cu AgNO3 Ag++e-=Ag Cl- O2+2H2O+4e-=4OH- C 負 A 增大 Ni(OH)2-2e-+2OH-=NiO2+2H2O
【解析】
(1)由反應(yīng)方程式可知,該原電池的電極反應(yīng)式為:正極:2Ag++2e-═2Ag,負極:Cu-2e-═Cu2+,所以X極的材料應(yīng)為Cu,電解質(zhì)溶液Y應(yīng)為AgNO3溶液,外電路中的電子從Cu極流向Ag極.鹽橋中的K+移向正極(Ag極);NO3-移向負極(Cu極),以此解答。
(2)①生鐵的吸氧腐蝕中,負極上鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng),正極上是氧氣得電子的還原反應(yīng);
②原電池的負極金屬易被腐蝕,根據(jù)原電池的工作原理來回答;
③在電解池的陰極上的金屬被保護,根據(jù)電解池的工作原理來回答;
(3)①依據(jù)電池反應(yīng)分析,充電為電解池,放電為原電池;放電過程中原電池的負極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng),正極上發(fā)生還原反應(yīng);
②放電時的電極反應(yīng)是:負極:Fe-2e-+2OH-=Fe(OH)2;
③放電時正極發(fā)生還原反應(yīng),正極反應(yīng)式為:NiO2+2e-+2H2O=Ni(OH)2+2OH-,充電時該電極發(fā)生氧化反應(yīng),是該電極反應(yīng)的逆反應(yīng).
(1)①由反應(yīng)“2Ag+(aq)+Cu(s)═Cu2+(aq)+2Ag(s)”可知,在反應(yīng)中,Cu被氧化,失電子,應(yīng)為原電池的負極,Ag+在正極上得電子被還原,電解質(zhì)溶液為AgNO3 ,
故答案為:Cu;AgNO3;
②正極為活潑性較Cu弱的Ag,Ag+在正極上得電子被還原,電極反應(yīng)為Ag++e=Ag,故答案為: Ag++e-=Ag;
③鹽橋中的陽離子移向正極,陰離子移向負極,Cl-移向負極向CuSO4溶液一端擴散,故答案為:Cl-;
(2)①炒過菜的鐵鍋未及時清洗容易發(fā)生電化學(xué)腐蝕而生銹,在鐵的吸氧腐蝕中,負極上鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng),Fe=Fe2+2e-,正極上是氧氣得電子的還原反應(yīng),O2+2H2O+4e-=4OH-,故答案為:O2+2H2O+4e-=4OH-;
②為了降低某水庫的鐵閘門被腐蝕的速率,可以讓金屬鐵做原電池的正極,其中焊接在鐵閘門上的固體材料R可以是比金屬鐵的活潑性強的金屬,鉀鈣鈉都不能做電極材料,故答案為:C;
③電解池的陰極上的金屬被保護,為降低鐵閘門的腐蝕速率,其中鐵閘門應(yīng)該連接在直流電源的負極,故答案為:負;
(3)①根據(jù)原電池在放電時,負極發(fā)生氧化反應(yīng),正極發(fā)生還原反應(yīng),再根據(jù)元素化合價變化,可判斷該電池負極發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)為Fe被氧化發(fā)生氧化反應(yīng),正極為NiO2,被還原發(fā)生還原反應(yīng),此電池為堿性電池,在書寫電極反應(yīng)和總電池反應(yīng)方程式時不能出現(xiàn)H+,故放電時的電極反應(yīng)是:負極:Fe-2e-+2OH-=Fe(OH)2,正極:NiO2+2e-+2H2O=Ni(OH)2+2OH-,
故答案為:A;
②放電時的電極反應(yīng)是:負極:Fe-2e-+2OH-=Fe(OH)2,所以pH增大,故答案為:增大;
③放電時正極發(fā)生還原反應(yīng),正極反應(yīng)式為:NiO2+2e-+2H2O=Ni(OH)2+2OH-,充電時該電極發(fā)生氧化反應(yīng),是該電極反應(yīng)的逆反應(yīng),電極反應(yīng)式為:Ni(OH)2+2OH--2e-=NiO2+2H2O,故答案為:Ni(OH)2+2OH--2e-=NiO2+2H2O.
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】
我國科學(xué)家最近成功合成了世界上首個五氮陰離子鹽(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl(用R代表);卮鹣铝袉栴}:
(1)氮原子價層電子對的軌道表達式(電子排布圖)為_____________。
(2)元素的基態(tài)氣態(tài)原子得到一個電子形成氣態(tài)負一價離子時所放出的能量稱作第一電子親和能(E1)。第二周期部分元素的E1變化趨勢如圖(a)所示,其中除氮元素外,其他元素的E1自左而右依次增大的原因是___________;氮元素的E1呈現(xiàn)異常的原因是__________。
(3)經(jīng)X射線衍射測得化合物R的晶體結(jié)構(gòu),其局部結(jié)構(gòu)如圖(b)所示。
①從結(jié)構(gòu)角度分析,R中兩種陽離子的相同之處為_________,不同之處為__________。(填標號)
A.中心原子的雜化軌道類型 B.中心原子的價層電子對數(shù)
C.立體結(jié)構(gòu) D.共價鍵類型
②R中陰離子N5-中的σ鍵總數(shù)為________個。分子中的大π鍵可用符號表示,其中m代表參與形成的大π鍵原子數(shù),n代表參與形成的大π鍵電子數(shù)(如苯分子中的大π鍵可表示為),則N5-中的大π鍵應(yīng)表示為____________。
③圖(b)中虛線代表氫鍵,其表示式為(NH4+)N-H┄Cl、____________、____________。
(4)R的晶體密度為d g·cm-3,其立方晶胞參數(shù)為a nm,晶胞中含有y個[(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl]單元,該單元的相對質(zhì)量為M,則y的計算表達式為______________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,0.2mol/L一元酸HA與等濃度的NaOH溶液等體積混合后,所得溶液中部分微粒組分及濃度如圖所示,下列說法正確的是
A. HA是強酸
B. 該混合液pH=7
C. 圖中x表示HA,Y表示OH-,Z表示H+
D. 該混合溶液中:c(A-)+c(Y)=c(Na+)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】以菱錳礦主要成分,還含有、等雜質(zhì)為原料制備二氧化錳的工藝流程如下:
已知部分金屬離子開始沉淀及沉淀完全時的pH如下表所示:
金屬離子 |
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開始沉淀時的pH |
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沉淀完全時的pH |
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(1)①“酸浸”時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________________________________。
②“酸浸”過程中加入過量硫酸的目的除了加快酸浸的速率、_____________、___________。
③要提高“酸浸”的速率,還可以采取的方法是________________________________________。
(2)“氧化”時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________________________________。
(3)“調(diào)pH”的目的是除去溶液中的雜質(zhì)金屬離子,“調(diào)pH”的范圍應(yīng)為_______________。
(4)當溶液中c(Al3+)≤10-5mol/L時,則認為沉淀完全,則 ______________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】功能高分子是指具有某些特定功能的高分子材料。功能高分子 P 的合成路線如下:
(1)A 是甲苯,試劑 a 是______。反應(yīng)③的反應(yīng)類型為______反應(yīng)。
(2)反應(yīng)②中 C 的產(chǎn)率往往偏低,其原因可能是______。
(3)反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式為______。
(4)E 的分子式是 C6H10O2,其結(jié)構(gòu)簡式是______。
(5)吸水大王聚丙烯酸鈉是一種新型功能高分子材料,是“尿不濕”的主要成分。工業(yè)上用丙烯(CH2=CH-CH3)為原料來制備聚丙烯酸鈉,請把該合成路線補充完整(無機試劑任選)。_________
(合成路線常用的表達方式為:AB……目標產(chǎn)物)
CH2=CH-CH3CH2=CH-CH2Cl
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】K 是稱為 PTT 的高分子材料,因具有優(yōu)良的性能而可作工程塑料、紡織纖維等有廣泛的應(yīng)用。如圖所示是 PTT 的一種合成路線。
已知:
完成下列填空:
(1)W 所含官能團的名稱為______。反應(yīng)③的化學(xué)反應(yīng)類型為______。
(2)M 的結(jié)構(gòu)簡式為______,反應(yīng)④的化學(xué)反應(yīng)方程式為______。
(3)反應(yīng)⑥的另一無機產(chǎn)物是______,與反應(yīng)⑥的化學(xué)反應(yīng)類型無關(guān)的是(選填編號)______。
A.聚合反應(yīng)B.酯化反應(yīng)C.消去反應(yīng)D.加成反應(yīng)
(4)有機物X 的分子式為 C4H8O2,是 M 的同系物。則 X 可能的結(jié)構(gòu)簡式共有______種。
(5)設(shè)計一條由甲苯為原料(無機試劑可任選)合成苯甲酸苯甲酯的合成路線。(合成路線常用表示方式為 AB ……目標產(chǎn)物)_____________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化合物如圖的分子式均為C7H8。下列說法正確的是
A. W、M、N均能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)B. W、M、N的一氯代物數(shù)目相等
C. W、M、N分子中的碳原子均共面D. W、M、N均能使酸性KMnO4溶液褪色
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某同學(xué)在實驗室進行了如圖所示的實驗,下列說法中錯誤的是
A. X、Z燒杯中分散質(zhì)相同
B. Y中反應(yīng)離子方程式為3CaCO3+2Fe3++3H2O==2Fe(OH)3(膠體)+3CO2↑+3Ca2
C. 利用過濾的方法,可將Z中固體與液體分離
D. Z中分散系能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】參考下列圖表和有關(guān)要求回答問題:
(1)圖Ⅰ是1molNO2(g)和1molCO(g)反應(yīng)生成CO2和NO過程中能量變化示意圖,若在反應(yīng)體系中加入催化劑,反應(yīng)速率增大,E1的變化是___(填“增大”“減小”或“不變”,下同),ΔH的變化是__。請寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:__。
(2)甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是:
①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g) ΔH=+49.0kJ·mol-1
②CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2(g) ΔH=-192.9kJ·mol-1
又知③H2O(g)=H2O(l) ΔH=-44kJ·mol-1
則甲醇燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式:___。
(3)下表是部分化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù):
化學(xué)鍵 | P—P | P—O | O=O | P=O |
鍵能/kJ·mol-1 | a | b | c | x |
已知1mol白磷(P4)完全燃燒放熱為dkJ,白磷及其完全燃燒的產(chǎn)物結(jié)構(gòu)如圖Ⅱ所示,則表中x=___kJ·mol-1(用含有a、b、c、d的代數(shù)式表示)。
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